《南方新课堂》2015-2016学年高一化学苏教版必修2课时训练：3.2.1 乙醇 WORD版含解析.docx

1、课时训练16乙醇1.下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是()A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.从化学学科角度看,俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质解析:乙醇具有挥发性,可以与水以任意比互溶,故A项错误,C、D项正确;乙醇是一种优良的有机溶剂,可将中药中的有效成分萃取出来,B项正确。答案:A2.可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是()A.无水硫酸铜B.生石灰C.金属钠D.胆矾解析:无水硫酸铜与水反应变蓝色。答案:A3.将

2、等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻后,使铜片质量增加的是()A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸解析:铜片灼热后生成CuO,硝酸、盐酸使生成的CuO溶解,铜片的质量将减少;乙醇可实现CuOCu的转变,铜片质量将不变;石灰水不与CuO反应,加热后铜片的质量将增加。答案:C4.下列说法正确的是()A.检测乙醇中是否含有水可加入钠,若有氢气生成则含水B.除去乙醇中的微量水,可加入金属钠,使其完全反应C.获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏D.获得无水乙醇的方法通常采用先加生石灰吸水,然后再加热蒸馏的方法解析:水和乙醇均与金属钠反应生成气体,所以A、B项不正确;含水的酒精直接加热

3、蒸馏,水也会挥发,酒精不纯;向工业酒精中加入生石灰,然后加热蒸馏,可得无水乙醇。答案:D5.下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能使溴水褪色的是()A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.苯解析:甲烷、苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能使溴水褪色;乙烯使二者都能褪色;乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色,但不与溴水反应,不能使之褪色。答案:C6.乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A.和金属钠反应时键断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂和C.在铜催化共热下与O2反应时断裂和D.在空气中完全燃烧时断裂解析:乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的OH键断裂,A正

4、确;乙醇催化氧化成乙醛时,断裂和化学键,B正确,C错误;乙醇完全燃烧时,化学键全部断裂。答案:C7.在常压、100 条件下,把乙醇汽化为蒸气,然后和乙烯以任意比例混合,取其混合气体V L,将其完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是()A.2V LB.2.5V LC.3V LD.无法计算解析:乙烯的分子式为C2H4,而乙醇的分子式为C2H6O,可变形为C2H4H2O,因此,以任意比例混合乙烯和乙醇,消耗的氧气的体积为3V L。答案:C8.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为362,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是()A.321

5、B.263C.213D.312解析:醇羟基中的H可被活泼金属(如Na)置换产生H2,其关系式为OHNa12H2,根据产生相同的H2,可推知物质的量之比为362的三种醇中含有的羟基的物质的量相同(假设为a mol),则羟基数之比为a3a6a2,即为213,答案选C。答案:C9.某化学兴趣小组对实验室乙醇催化氧化实验装置进行了改进,如图:试管A内为高锰酸钾固体,试管B内为无水乙醇,硬质试管C内为绕成螺旋状的细铜丝,干燥管D内为无水硫酸铜粉末。(图中加热仪器、夹持装置等都已略去)请回答下列问题:(1)在上述装置中,实验时需要加热的仪器或部位有(填该仪器或部位对应的字母)。(2)为使B中乙醇平缓汽化成

6、蒸气,常使用的方法是,C处反应的化学方程式为。(3)该反应为放热反应,反应一段时间后,撤走C处的酒精灯,C处的现象是,D处左端可观察到。(4)已知乙醛沸点为20.8 ,易挥发,则在E中应盛放,以便在F中收集到液态的乙醛。(5)整套装置中有一处错误,存在安全隐患,请指出并提出改进方案。错误之处:。改进方案:。解析:A中高锰酸钾分解产生氧气,需要加热;B中乙醇蒸发需要加热;C处乙醇催化氧化需要加热。而要乙醇平缓汽化,则需要均匀加热,故可用热水浴。乙醇的催化氧化是放热反应,因此,C处停止加热后仍然能继续反应,使铜丝保持红热。反应生成水,使无水硫酸铜变蓝。乙醛易挥发,应用冷水或冰水冷却。答案:(1)A

7、、B、C(2)水浴加热2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3)铜丝继续保持红热CuSO4粉末变蓝(4)冷水或冰水混合物(其他合理答案均可)(5)装置完全密闭,而实验中多处需加热,且有气体生成,易导致胶塞冲出在试管F上使用双孔胶塞,加装一根短导管与大气相通10.实验室利用如图装置,测定乙醇与钠反应生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子数目。(1)装置中的一处错误是。(2)如果乙醇中含有少量的水,将使测量结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)有人设想用该实验装置测定钠的相对原子质量,用一定质量的钠与水反应,测定产生氢气的体积,并由此计算钠的相对原子质量。该

8、实验操作时应特别注意的事项是,否则会发生的事故为。解析:(1)排水法收集气体,应短管进气,长管出水。故集气瓶中两导管的长度应互换。(2)乙醇和水物质的量相同时,与钠反应生成的氢气的物质的量相同。相同质量的乙醇和水,水的物质的量多,故用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇与钠反应时产生的氢气多。(3)因为钠与水反应非常剧烈,短时间内产生大量的氢气,并放出大量的热,使烧瓶内压强急剧增大,会使烧瓶爆炸。故操作时应特别注意滴加水的速度,要慢慢地逐滴加入水。答案:(1)集气瓶中进气管太长,出水管太短(2)偏大(3)滴加水的速度,要非常缓慢地逐滴加水烧瓶爆炸11.化学反应的实质是“旧键的断裂,新键的形成

9、”。在一定条件下,一个乙醇分子断键只失去两个氢原子,生成的新有机化合物可能有(写出结构简式,不一定填满)、,现欲设计实验验证乙醇的一种断键方式及其生成物结构:实验方案是。实验现象是。乙醇转化的化学方程式是。决定该有机化合物的主要性质的原子团的结构式是,名称是。解析:在乙醇的结构式里,对分子里氢原子进行编号,若失去号和1个号氢原子,生成,若失去1个号和1个号氢原子,生成CH2CHOH,若失去号和1个号氢原子,生成。答案:CH3CHOCH2CHOH取5 mL无水乙醇加入试管中,将铜丝在酒精灯外焰上烧红后插入乙醇中,这样的操作反复进行多次,观察现象烧红了的铜丝离开火焰后呈黑色,从乙醇中取出的铜丝又呈红色,试管中的液体中产生了刺激性气味2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O醛基