2020-2021学年内江市资中县九年级上学期期中化学试卷(含解析).docx

1、2020-2021学年内江市资中县九年级上学期期中化学试卷 一、单选题（本大题共12小题，共48.0分）1.下列关于太阳能路灯所用材料及相关知识的叙述不正确的是()A. 此装置能将太阳能转化成电能B. 灯泡中填充氮气做保护气C. 塑料灯罩属于有机合成材料D. 硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的元素2.下图变化属于化学变化的是()A. 对玻片呼气B. 湿衣晾干C. 铁丝在氧气中燃烧D. 灯泡通电发光3.1985年科学家发现了一种新的分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式是C60.下列关于该物质的说法中，错误的是()A. 它是化合物B. 它的一个分子中含有60个碳原子C. 它是单质D. 它的

2、相对分子质量是7204.关于原子、分子和离子的叙述不正确的是()A. 原子、分子和离子都是构成物质的微观粒子B. 分子是保持化学性质的最小粒子C. 原子失去电子后变成阴离子D. 分子可以分为原子5.下列实验操作中正确的是()A. 稀释浓硫酸B. 加热液体C. 读液体体积D. 取用固体粉末6.青蒿素(分子式为C15H22O5)是由中国药学家屠呦呦在1971年发现的，可用乙醚从植物黄花蒿茎叶中提取下列有关说法正确的是()A. 青蒿素属于混合物B. 青蒿素的相对分子质量为282gC. 青蒿素易溶于乙醚D. 青蒿素中碳、氢、氧的元素质量比15：22：57.下列关于水的说法正确的是()A. 水是一种常用

3、的溶剂B. 水是由氢气和氧气组成C. 降低水的硬度可用肥皂水D. 淡水资源取之不尽，用之不竭8.在一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。其中X、Y、Z表示水分子别在t1、t2、t3三个不同时刻的存在状态，下列判断正确的是()A. 水分子间的间隔：XZB. 水分子的运动速率：YXC. 状态Z时水分子静止不动D. 水在XY过程中发生了化学变化9.归纳和推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是()A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B. 分子和原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子C. 某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成

4、，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素D. 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素10.下列混合物中，属于溶液的是()A. 自来水B. 泥浆水C. 肥皂水D. 蒸馏水11.鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺等溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。下列过程与上面所述原理不相似的是A. 用洗涤剂洗碗B. 用水除去衣服上的汗渍C. 用汽油除去衣服上的油污D. 用酒精将试管壁上的碘洗掉12.下表是KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。 温度/020406080100

5、溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7NH4Cl29.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246根据表中信息，下列说法正确的是()A. 三种物质中溶解度最小的是KClB. 20时，100gKNO3饱和溶液中含31.6gKNO3C. 60时，NH4Cl饱和溶液不能再溶解KCl或KNO3D. 三种物质的饱和溶液都可以通过升高温度的方法变成不饱和溶液二、填空题（本大题共3小题，共18.0分）13.“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。 (1)“富氧空气”属于 _ 。(填“混合物”或“纯净物”)

6、(2)利用膜分离法可制得富氧空气。当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就把空气中的氧气和氮气分离开了。分离过程中发生了 _ 变化。(填“化学”或“物理”) (3)富氧空气可采用压缩罐包装。下列关于压缩罐富氧空气说法正确的是 _ 。 A.空气被压缩，微粒之间间隔减小 B.空气被压缩，微粒本身发生变化 C.空气被压缩，微粒停止运动 D.空气被压缩，微粒变小 (4)工业生产中获得大量氧气的方法是 _ 。14.科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你在下列空格里，用“元素、原子、分子、离子、质子、中子、电子等填空：(1)水

7、是由氧、氢两种_组成的；(2)保持氢气化学性质的最小粒子是氢_；(3)化学变化中的最小粒子是_；(4)体温计中的汞是由汞_构成的；(5)供给人呼吸的氧气是由氧_构成的；(6)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由_构成的。15.由C、CuO、Fe三种物质组成的混合物，放在试管中，如图所示高温加热当观祭到澄清石灰水变浑浊时，停止加热，密封冷却至室温；然后往试管中加入稀硫酸，观察到有气泡冒出，且红色物质明显增加请根据这些信息，推断红色物质产生和增加的可能的原因(用化学万程式表)产生红色物质的原因 _ 红色物质增加的原因 _ 三、简答题（本大题共2小题，共18.0分）16.如图是A、B、C三种固体物质的溶

8、解度曲线图。(1)图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是_。(2)t2时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法_(填“升温”或“降温”)。(3)若A中混有少量B时，提纯A应采取_(降温结晶法或蒸发溶剂结晶法)方法。(4)将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液溶质的质量分数由大到小_。(5)取等质量的A、B、C三种固体物质加水溶解，配成t2时的饱和溶液，所得溶液的质量大小关系是_17.如图A是锡元素在元素周期表中的信息，BE是四种粒子的结构示意图。(1)锡元素属于 _(填“金属”或“非金属”)元素。(2)锡元素的相对原子质量是 _。(3)B、C、D、E四

9、种粒子中属于同种元素的是 _(填字母，下同)，具有相对稳定结构的是 _。(4)微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。请在如图所示第二、三个方框中，把NH3在纯氧中燃烧(4NH3+3O2-点燃2N2+6H2O)的微观粒子补充完整：第三个方框中的物质属于 _(填“化合物”“纯净物”或“混合物”)。四、探究题（本大题共2小题，共30.0分）18.某同学配制50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：(1)配制溶液的正确操作顺序为_(填序号)，其中玻璃棒的作用是_；(2)实验中需称取氯化钠_g；(3)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数变小，可能的原因是_(答一点)。19.取三支试管，

10、按照如图所示进行有关实验，回答问题。(1)A试管中发生的反应在实验室里重要应用是 _；(2)B试管中发生的反应用方程式表示为 _；(3)用手触摸试管外壁，都具有共同的感受是 _；(4)三支试管中，属于化学反应放热现象的有 _。五、计算题（本大题共2小题，共16.0分）20.实验课上，同学们对酸碱反应做了如图所示的实验：(1)若图甲中滴加稀盐酸恰好中和，则该溶液中的溶质是_(填化学式，除酚酞外)。(2)取乙反应后的溶液60g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙所示，溶液pH的变化如图丁所示。图中bc段溶液的pH不变的原因是_。(3)请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过

11、程)。21.做电解水实验时，常向水中加入氢氧化钠固体以增强导电性，但氢氧化钠并未参加反应。化学课上，老师从已经配好的4%的氢氧化钠溶液中取出90g做电解水实验，通电一段时间后，共收集到了2g氢气，请计算此时溶液中溶质的质量分数。参考答案及解析1.答案：D解析：解：A.太阳能路灯将太阳能最终转化为了电能，故正确； B.氮气化学性质不活泼，可用于灯泡中做保护气，故正确； C.塑料、合成纤维和合成橡胶属于三大有机合成材料，所以塑料灯罩属于有机合成材料，故正确； D.地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，硅元素在地壳中的含量位于第二位，故错误 故选DA.根据能源的转化来分

12、析； B.根据氮气的性质来分析； C.根据材料的分类来分析； D.根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断化学与我们的生活息息相关，了解金属材料的范畴、了解氮气的性质与用途、熟记地壳里各元素的含量与元素分类、合成材料的特征等即可正确解答本题2.答案：C解析：解：A、对玻片呼气，使水蒸气在玻璃片上冷凝成水滴，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错； B、湿衣晾干是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错； C、铁丝燃烧生成四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D、灯泡通电发光是由电能转化为光能，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。 故选：C。本题考查学生对

13、物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化3.答案：A解析：解：A、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质错误； B、它的一个分子中含有60个碳原子故正确； C、C60属于单质正确； D、C60的相对分子质量是：1260=720.正确 故选A单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；根据物质的化学式可以判断物质的微

14、观构成、可以求出物质的相对分子质量解答本题要掌握物质的分类方法和物质的微观构成等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断4.答案：C解析：解：A、构成物质的三种基本粒子是分子、原子和离子，故正确； B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故正确； C、原子失去电子后变成阳离子，故错误； D、分子在化学变化中发生在分，分为原子；故正确； 故选：C。A、根据物质的构成微粒进行分析 B、根据分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析； C、根据原子和离子的转化进行分析； D、根据分子可以在化学变化中分解分析。本题主要考查了分子、原子和离子三种微观粒子之间的区别与联系，可以依

15、据已有的知识进行。5.答案：D解析：解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌以使热量及时地扩散；图中所示操作错误B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作错误C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误D、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作正确故选：D本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键6.答案：C解析：解：A.由青蒿素的化学式可知，青蒿素是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误； B.

16、相对分子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略，故错误； C.由题意可知，可用乙醚从植物黄花蒿茎叶中提取青蒿素，说明青蒿素易溶于乙醚，故正确； D.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为(1215)：(122)：(165)=90：11：40，故错误。 故选：C。A.根据物质的组成与分类来分析； B.根据相对分子质量的单位来分析； C.根据物质的溶解性来分析； D.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力7.答案：A解析：解：A、水是一种最常用的溶剂，故选项说法正确。 B

17、、水是由氢元素和氧元素组成的，不含氢气和氧气，故选项说法错误。 C、肥皂水能检验水是否是硬水，不能降低水的硬度，故选项说法错误。 D、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，淡水资源很少，并不是取之不尽，用之不竭，故选项说法错误。 故选：A。A、根据常见的溶剂，进行分析判断。 B、根据水的组成，进行分析判断。 C、根据降低水的硬度的方法，进行分析判断。 D、根据淡水资源状况，进行分析判断。本题难度不大，了解水的用途、降低水的硬度的方法、淡水资源状况等是正确解答本题的关键。8.答案：A解析：解：A、X对应的温度温度大于Z，则水分子间的间隔：XZ，故选项说法正确

18、。 B、温度越高，分子的运动速率越快，则水分子的运动速率：Y氢铜，铁可与稀硫酸反应放出氢气、铁也可与硫酸铜溶液反应置换出铜 解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质方面的知识，一般可以根据物质之间相互作用时的实验现象方面进行分析、判断从而得出正确的结论16.答案：A 升温 降温结晶法 BCA CBA解析：解：(1)通过分析溶解度曲线可知，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是：A； (2)C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是：升温； (3)A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若A中混有少量B时，提纯A应采取降温结晶法方法； (4

19、)t1时，B物质的溶解度最大，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该选t2时的溶解度，所以将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液溶质的质量分数由大到小是：BCA； (5)t2时，A物质的溶解度足最大，B物质的溶解度次之，C物质的溶解度最小，所以取等质量的A、B、C三种固体物质加水溶解，配成t2时的饱和溶液，所得溶液的质量大小关系是：CBA。 故答案为：(1)A； (2)升温； (3)降温结晶法； (4)BCA； (5)CBA。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和

20、溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。17.答案：金属 118.7 CD BCE 混合物解析：解：(1)锡元素的名称中带有“钅”字旁，属于金属元素。 (2)由元素周期表中一个格含义可知，锡元素的相对原子质量是118.7。 (3)在B、C、D、E四种粒子中，CD的质子数相同，属于同种元素；B的最外层也是第一层，有2个电子，CE的最外层有8个电子，都具有相对稳定结构。 (4)由质按量

21、守恒定律和方程式的意义可知，在如图所示第二、三个方框中，分别补充三个氧分子、两个氮分子和2个水分子，如下图： 由物质的构成可知，第三个方框中的物质是由不同种分子构成的，属于混合物。 故答案为：(1)金属； (2)118.7； (3)CD；BCE； (4)； 混合物。(1)根据元素的名称分析元素的类别。 (2)根据元素周期表中一个格的含义分析锡元素的相对原子质量。 (3)根据同种元素的质子数相同、最外层电子数是8(氦为2)的结构为相对稳定结构分析。 (4)根据质量守恒定律在如图所示第二、三个方框中把微观粒子补充完整； 根据物质的构成分析物质的类别。根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分

22、子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键。18.答案： 搅拌，加快溶解速率 4.5 用量筒量取水时，仰视液面读数(或氯化钠不纯，用托盘天平称量食盐时，使用了游码，砝码和食盐放反了等)解析：解：(1)配制50g9%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为，其中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。 (2)溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制50g9%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g9%=4.5g。 (3)用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；氯

23、化钠不纯，或用托盘天平称量食盐时，使用了游码，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小(合理即可)。 故答案为： (1)；搅拌，加快溶解速率； (2)4.5； (3)用量筒量取水时，仰视液面读数(或氯化钠不纯，用托盘天平称量食盐时，使用了游码，砝码和食盐放反了等)。(1)根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答 (2)利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答。 (3)溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、量取

24、、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键19.答案：制取氢气 CaO+H2O=Ca(OH)2 试管外壁发烫 A、B解析：解：(1)锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应在实验室中可用于制取氢气；故填：制取氢气； (2)生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；故填：CaO+H2O=Ca(OH)2； (3)锌与稀硫酸反应发出热量，生石灰与水反应放出热量，氢氧化钠固体溶于水放出热量，所以用手触摸试管外壁，都具有共同的感受是试管外壁发烫；故填：试管外壁发烫； (4)A和B中发生的属于化学变化，C中没有新物质生成，属于物理变化，因此三支试管中，属于

25、化学反应放热现象的有A和B；故填：A、B。(1)根据反应的原理以及实验室中制取氢气的方法来分析； (2)根据氧化钙的化学性质来分析； (3)根据物质的溶于水或与水反应时的热量变化来分析； (4)根据化学反应中的热量变化来分析。本题考查了氢气的制取、氧化钙的性质以及氢氧化钠溶于水的热量变化，难度不大。20.答案：CaCl2 碳酸钠和氯化钙反应解析：解：(1)若图甲中滴加稀盐酸恰好中和，则该溶液中的溶质是稀盐酸和氢氧化钙反应生成的氯化钙。故填：CaCl2。(2)图中bc段溶液的pH不变的原因是碳酸钠和氯化钙反应。故填：碳酸钠和氯化钙反应。(3)设氯化钙质量为x，由丁中可知，氯化钙消耗碳酸钠质量：(

26、70.0g-30.0g)26.5%=10.6g，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，106 11110.6g x10610.6g=111x，x=11.1g，该溶液中CaCl2的溶质质量分数是：11.1g60g100%=18.5%，答：该溶液中CaCl2的溶质质量分数是18.5%。氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。21.答案：解：设反应的水的质量为x， 2H2O-通电2H2+O2， 36 4 x 2g 364=x2g， x=18g， 反应后溶液质量90g-18g=72g， 溶质氢氧化钠质量：90g4%=3.6g， 此时溶液中溶质的质量分数是：3.6g72g100%=5%， 答：此时溶液中溶质的质量分数是5%。解析：电解水生成氢气和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。