2020-2021学年新教材化学人教版第一册 4-1-3原子结构与元素的性质 学案 WORD版含答案.docx

1、第3课时原子结构与元素的性质学习目标1.掌握碱金属、卤族元素在元素周期表中的位置、原子结构。2.掌握碱金属、卤族元素的物理性质、化学性质的相似性和递变性。3.掌握同主族元素“位”“构”“性”三者之间的关系。4.能比较同主族元素的金属性与非金属性的强弱。课堂探究温故知新画出钠、镁、铝、氯、氧原子的结构示意图。指出它们的最外层电子数分别为多少?归纳总结元素的性质1.金属性金属元素的原子最外层电子一般,在化学反应中容易电子,具有。即金属元素的金属性是指金属元素的原子所具有的的能力。2.非金属性非金属元素的原子最外层电子一般,在化学反应中容易电子,具有。即非金属元素的非金属性是指非金属元素的原子所具有

2、的的能力。思考交流氢气与氧气反应生成水,氢元素显正价,能证明氢元素有一定的金属性吗?讨论交流1碱金属元素在元素周期表中的位置、原子结构、物理性质及化学性质阅读课本P93,完成下表。归纳碱金属元素原子结构的相似性和递变性。族元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径nm归纳总结碱金属元素,处于周期表的第族相似性最外层都有个电子,易一个电子,具有性递变性核电荷数逐渐,电子层数逐渐,原子半径依次,失电子能力逐渐,金属性逐渐。讨论交流2阅读课本P95,完成下表。归纳碱金属单质的物理性质的相似性和递变性。碱金属单质物理性质LiNaKRbCs相似性颜色硬度密度熔、沸点导电、导热性递

3、变性密度变化熔、沸点变化完成课本P94实验,回答下列问题。归纳碱金属元素化学性质的相似性和递变性。1.记录钾的燃烧及与水反应的实验现象,书写有关化学方程式。并与钠的相关实验相比较,思考二者的性质有何相似性和不同点?从原子结构的角度考虑这是为什么?2.结合钠的化学性质,思考碱金属具有哪些通性?试用通式表示相关反应的化学方程式。交流讨论3卤族元素在元素周期表中的位置、原子结构、物理性质及化学性质。根据所学知识,完成下表。归纳卤族元素原子结构的相似性和递变性。族元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径nm0.0710.0990.1140.133归纳总结卤族元素,处于周期表的

4、第族相似性最外层都有个电子,易一个电子,具有性递变性核电荷数逐渐,电子层数逐渐,原子半径依次,得电子能力逐渐,非金属性逐渐。交流讨论4阅读课本P96,完成下表。归纳卤族元素单质的物理性质的相似性和递变性。卤素单质物理性质F2Cl2Br2I2相似性颜色状态递变性颜色密度变化熔、沸点变化阅读课本P97及课本P98实验,回答下列问题。归纳卤族元素的化学性质的相似性和递变性。1.阅读课本P97“卤素单质与氢气的反应”,归纳卤素单质与氢气反应的条件、剧烈程度及生成物稳定性如何变化?并思考为什么?2.观察卤素单质间的置换反应,记录实验现象,并书写相关的化学方程式,得出其氧化性的强弱顺序。3.结合氯气的化学

5、性质,得出卤素单质的通性及反应的通式。归纳总结同主族元素“位”“构”“性”三者之间的关系,比较同主族元素的金属性与非金属性的强弱:核外电子层数依次原子半径依次原子失电子的能力逐渐,得电子能力逐渐元素的金属性逐渐,非金属性逐渐核心素养专练1.随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是()A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物的稳定性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强2.X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y的强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D

6、.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来3.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的事实是()HCl比H2S稳定HClO的氧化性比H2SO4的强HCl的酸性比H2SO4的强Cl2能与H2S反应生成SCl原子的最外层有7个电子,S原子的最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeSA.B.C.D.4.下列叙述中肯定能得到A的金属性比B的强的是()A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能参考答案课堂探究温故

7、知新最外层电子数依次为1、2、3、7、6。归纳总结1.少于4个失去金属性失去电子2.多于4个得到非金属性得到电子思考交流不能。氢元素在反应中显正价,说明氢气具有还原性,不能说氢元素具有金属性。金属性是从微观角度来讲原子的失电子能力;还原性是从宏观上来讲物质具有的失电子能力。讨论交流1族元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径nm锂Li3120.152钠Na11130.186钾K19140.227铷Rb37150.248铯Cs55160.265归纳总结A1失去金属增大增多增大增强增强讨论交流2碱金属单质物理性质LiNaKRbCs相似性颜色除铯外,其余都呈银白色硬度都比较

8、软,有延展性密度都较小熔、沸点都较低导电、导热性都较强递变性密度变化逐渐增大(钠、钾反常)熔、沸点变化逐渐降低1.钠、钾与氧气反应的比较。实验现象:都能在空气中燃烧,钠产生黄色火焰,钾产生紫色火焰,钾燃烧更剧烈。反应的化学方程式:2Na+O2Na2O2,K+O2KO2。实验结论:金属的活泼性:KNa。钠、钾与水反应的比较。实验现象。相同点:金属浮在水面上;熔成闪亮的小球;四处游动;发出嘶嘶的响声;反应后溶液呈红色。不同点:钾与水的反应有轻微爆炸声,并着火燃烧。反应的化学方程式:2Na+2H2O2NaOH+H2,2K+2H2O2KOH+H2。实验结论:与水反应的剧烈程度:KNa;金属的活泼性:K

9、Na。钾原子和钠原子最外层都是只有1个电子,易失去,但钾原子核外电子层数更多,原子半径更大,更易失去,这决定了钾更活泼,还原性更强。2.易被氧气氧化,产物越来越复杂;易与水反应:2R+2H2O2ROH+H2交流讨论3族元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径nm氟F9720.071氯Cl17730.099溴Br35740.114碘I53750.133归纳总结A7得到非金属增大增多增大减弱减弱交流讨论4卤素单质物理性质F2Cl2Br2I2相似性颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体气体液体固体递变性颜色逐渐加深密度变化逐渐增大熔、沸点变化逐渐升高1.从F2到I2,与H

10、2反应所需要的条件逐渐变得苛刻,反应剧烈程度依次减弱,生成气态氢化物的稳定性依次减弱。从F2到I2,它们的原子最外层都有7个电子,易得电子,但随核电荷数的递增,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。2.溴化钾溶液中滴加氯水:溶液由无色变为橙黄色发生反应Cl2+2KBr2KCl+Br2碘化钾溶液中滴加氯水:溶液由无色变为棕色发生反应Cl2+2KI2KCl+I2碘化钾溶液中滴加溴水:溶液由无色变为棕褐色发生反应Br2+2KI2KBr+I2从F2到I2氧化性逐渐减弱3.可以与大多数金属反应:可以与氢气等大多数非金属反应:X2+H22HX;可以与水反应:X2+H2OHX+HXO(除F2外);可以与碱反应:X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O(除F2外)。归纳总结增多增大增强减弱增强减弱核心素养专练1.B2.C3.A4.D