2020-2021学年新教材高中化学 第1章 原子结构 元素周期律 第3节 第2课时 研究同主族元素性质的递变规律练习（含解析）鲁科版必修第二册.docx

1、第2课时研究同主族元素性质的递变规律夯实基础轻松达标1.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是()单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A.B.C.D.答案C解析卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,对应单质的氧化性逐渐减弱,故错误;卤素单质从上到下,单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色等,颜色逐渐加深,故正确;卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性减弱,故错误;卤素单质都属于分子晶体,从上到下单质的相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,单质的沸点逐渐升高,故正确;卤族元素从上到下

2、,元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强,故正确。2.下列说法正确的是()A.N和O属于第2周期元素,N原子半径比O大B.酸性:盐酸氢硫酸,所以非金属性:ClSC.C和Si同属于A族元素,SiH4比CH4稳定D.N和P同属于A族元素,HNO3酸性比H3PO4弱答案A解析N和O同属于第2周期元素,同周期从左向右原子半径依次减小,N原子半径比O大,故A正确;元素最高价氧化物对应水化物酸性越强,非金属性越强,HCl中Cl不是最高价,H2S中S不是最高价,因此无法比较Cl和S的非金属性,故B错误;非金属性越弱,其气态氢化物的稳定性越弱,同主族从上到下元素的非金属性逐渐

3、减弱,即C的非金属性强于Si,即CH4比SiH4稳定,故C错误;非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,N的非金属性强于P,即HNO3的酸性比H3PO4强,故D错误。3.由下列实验事实得出的结论正确的是()A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3可知,SiO2不是H2SiO3的酸酐B.由反应SiO2+2CSi+2CO可知,碳的非金属性强于硅C.将CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀,说明酸性H2CO3H2SiO3D.SiO2可与NaOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,因此SiO2为两性氧化物答案C解析酸酐是指含氧酸失去水生成的物质,所以SiO2是H2SiO3的酸酐,A项错误;反应

4、SiO2+2CSi+2CO能发生是因为有气体生成,气体从反应体系中逸出,促进了反应的进行,不能说明碳的非金属性大于硅,B项错误;将CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3沉淀,符合强酸制弱酸原理,证明酸性H2CO3H2SiO3,C项正确;SiO2为酸性氧化物,D项错误。4.下图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A.最高价氧化物对应水化物的碱性:ZYB.气态氢化物的稳定性:RAl(OH)3,A项错误。Cl的非金属性强于S,所以HCl的稳定性强于H2S,B项错误。SO3和水反应生成的硫酸是难挥发性酸,C项错误。NaOH与Al(OH)3在溶液中能发生反应生成N

5、aAl(OH)4,D项正确。5.(2019山东聊城高一检测)砒霜的化学成分为As2O3,其中砷为第4周期A族元素,根据砷元素在元素周期表中的位置推测,砷元素不可能具有的性质是()A.砷单质在通常状况下是固体B.砷元素有-3价、+3价、+5价等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.砷单质的还原性比磷单质弱答案D解析由砷元素在元素周期表中的位置可知砷元素与磷元素同主族,且砷元素在磷元素的下一周期。单质磷为固体,单质砷也应为固体;磷元素有-3价、+3价、+5价等多种化合价,砷元素与磷元素的主要化合价相同;同一主族元素,由上到下元素非金属性逐渐减弱,单质的还原性逐渐增强。6.卤族元

6、素的单质与H2反应的情况如下表所示:F2在暗处能剧烈化合并发生爆炸,生成的氟化氢很稳定Cl2光照或点燃发生反应,生成的氯化氢较稳定Br2加热至一定温度时才能反应,生成的溴化氢不如氯化氢稳定I2不断加热才能缓慢反应,同一条件下,生成的HI会分解(1)卤族元素位于周期表中的族。(2)依据上表可以推测出,随着核电荷数的增加,(填字母)。a.单质的熔沸点逐渐升高b.元素的非金属性逐渐减弱c.卤化氢的还原性依次减弱d.卤化氢的稳定性依次减弱(3)I2与H2反应的化学方程式为。(4)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为。答案(1)A(2)

7、bd(3)H2+I22HI(4)3BrCl+6FeCl25FeCl3+FeBr3解析(1)卤族元素的最外层电子数=元素的主族序数=7,所以卤族元素位于周期表中的A族。(2)a、卤族元素,随着原子序数的递增,单质的熔、沸点逐渐升高,但是根据表中信息无法判断,故错误;b、根据表中的信息可知,单质与氢气化合越来越难,因此卤族元素随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐减弱,故正确;c、元素的非金属性逐渐减弱,卤化氢的还原性依次增强,故错误;d、元素的非金属性逐渐减弱,所以卤化氢的稳定性依次减弱,故正确。(3)I2与H2反应生成碘化氢是可逆反应,反应的化学方程式为H2+I22HI。(4)卤素原子之间可形

8、成卤素互化物,其性质与卤素单质相近,根据氯气和FeCl2之间反应生成FeCl3的原理可知,BrCl和FeCl2在水溶液中发生反应的化学方程式为3BrCl+6FeCl25FeCl3+FeBr3。提升能力跨越等级1.运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是()Be的金属性比Li弱Tl元素既能与盐酸反应又能跟烧碱反应At2为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于酸Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,LiOH是一种强碱Rb与水反应很剧烈硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体A.B.C.D.答案B解析元素周期表中Be和Li处于同一周期,Be的原子序数比Li大,因此

9、Be的金属性比Li弱,正确;Tl与NaOH溶液不反应,铊(Tl)能与盐酸作用产生氢气,错误;同主族元素性质具有相似性,从上到下有递变性,则At2为有色固体;HAt不稳定,AgAt感光性很强,且不溶于水也不溶于稀酸,正确;锂(Li)在氧气中燃烧产物是Li2O,错误;同主族从上到下元素金属性逐渐增强,Rb与水反应很剧烈,正确;同主族元素的原子,从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱,则硒化氢(H2Se)是无色、有毒、不如H2S稳定的气体,错误。2.(双选)根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断,其中错误的是()A.O的非金属性比N强B.Sr(OH)2的碱性强于Ba(OH)2C.砹(At)的单质是有

10、色固体,HAt很稳定D.AsH3是无色、有毒的气体答案BC解析O和N同在第2周期,N在O的左边,则O的非金属性比N强,A正确;同主族元素从上到下金属性增强,则金属性SrI答案A解析F2极易与水反应生成氟化氢和氧气,所以F2不能从NaCl溶液中置换出氯气,A项正确;Cl2能与水反应生成HClO和HCl,所以不能用水吸收Cl2中的HCl,B项错误;苯的密度比水小,应在上层,所以装置E上层呈现紫红色,C项错误;溴单质能和碘化钾反应生成碘单质,但过量Cl2也会氧化碘离子生成碘单质,会对实验造成干扰,所以不能证明非金属性BrI,D项错误。4.(2019山东淄博高一检测)几种短周期元素的原子半径及主要化合

11、价如下表:元素代号LMXRT原子半径(nm)0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2下列叙述正确的是()A.离子半径大小:r(M3+)r(T2-)B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性C.X单质在氧气中燃烧生成XO3D.L、X形成的简单离子核外电子数相等答案B解析根据表格中元素的化合价和原子的原子半径可知,L为镁,M为铝,X为硫,R为铍,T为氧。r(Al3+)BrI,所以氢化物的稳定性HClHBrHI,则HBr的分解温度介于二者之间,C项正确;元素的非金属性越强,其单质与氢气反应越容易,非金属性SPSi,所以Si与H2在高温时能反应,D项正确。6.

12、X、Y、Z、W是四种短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,并且这四种元素的最外层电子数之和为20,下列叙述错误的是()A.上述元素中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B.Z和Y均可与氢元素形成18电子的分子C.Mg可以在W与Y所形成的某种化合物中燃烧D.四种元素对应的简单氢化物中,稳定性最好的是Z答案D解析X、Y、Z、W四种元素属于短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,W、X、Y属于第2周期元素,Z属于第3周期元素,设X原子的最外层电子数是a,则W的最外层电子数是a-1,Y的最外层电子数是a+1,Z最外层电子数是a,这四种元素原子的最外层电子数之和为20,则a-1+a+a+1

13、+a=20,a=5,所以X是氮元素、W是碳元素、Y是氧元素、Z是磷元素。上述元素中氮元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,酸性最强,A正确;Z是磷元素,Y是氧元素,与氢元素形成18电子的分子分别为PH3、H2O2,B正确;Mg可以在W与Y所形成的化合物CO2中燃烧,C正确;四种元素中非金属性最强的是O,则对应的简单氢化物中稳定性最好的是H2O,D错误。7.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:AAAAAAA0234(1)和的元素符号分别是和。(2)表中最活泼的金属是(填写元素符号,下同),非金属性最强的元素是。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是,分别写出该元素的氢氧化物与和的最高价氧

14、化物对应水化物反应的化学方程式:,。(4)请设计一个实验,比较与的单质氧化性的强弱:。答案(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOHKAl(OH)4(4)取无色溴化钠的水溶液少许,向其中加入新制氯水,溶液变橙红色解析根据周期表中元素的位置可以确定各种元素,如下表所示:AAAAAAA02NF3MgAlSiSClAr4KBr8.现有部分元素的原子结构特点如表:XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍(1)画出W原子结构示意图。(2)元素X与

15、元素Z相比,非金属性较强的是(填元素名称),写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式:。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为。(4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为燃料、Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式:。答案(1)(2)氧2H2S+O22H2O+2S(3)NH4HSO4(4)N2H4+2H2O2N2+4H2O解析X元素的L层电子数是K层电子数的3倍,根据核外电子排布的规律可推出X为O,Y元素

16、核外电子层数等于原子序数,推出Y为H,Z元素L层电子数是K层和M层电子数之和,推出Z为S,W元素最外层电子数是次外层电子数的2.5倍,推出W为N。(1)W为N,其原子结构示意图为。(2)X为O,Z为S,比较两者的非金属性时一般通过置换反应进行比较,如2H2S+O22H2O+2S,氧气的氧化性强于S,即O的非金属性强于S。(3)题给四种元素组成化合物是离子化合物,该化合物为铵盐,水溶液显强酸性,应是酸式盐,即化学式为NH4HSO4。(4)X和Y以原子个数比为11化合形成的化合物是H2O2,其结构式为HOOH,电子式为H;H2O2的电子总数为18,化合物M是由N和H组成的18电子微粒,即M为N2H

17、4,M和Q反应生成无毒物质,即N转化成N2,H转化成H2O,则化学反应的方程式为N2H4+2H2O2N2+4H2O。贴近生活拓展创新x、y、z、w、n为五种短周期元素,其中y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如图所示:请回答下列问题:(1)w位于周期表中第周期族。(2)n、z、w三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为:(用化学式表示)。(3)下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是。A.y单质与z的气态氢化物水溶液反应,溶液变浑浊B.在氧化还原反应中,1 mol y单质比1 mol z得电子多C.y和z两元素的简单氢化物受热分解,前

18、者的分解温度高D.y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比z元素最高价氧化物对应水化物的酸性强(4)y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为(填化学式)。(5)m元素的原子序数为,它是一种(填“金属”或“非金属”)元素。答案(1)3A(2)H2CO3H2SO4SC,则这三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为H2CO3H2SO4HClO4。(3)氧气与H2S溶液反应,溶液变浑浊,说明氧气的氧化性比硫强,则说明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强,故A正确。在氧化还原反应中,1mol氧气比1molS得电子多,氧化性强弱与得失电子数没有必然关系,故B错误。元素的非金属性越强,氢化物的稳定性越强,O和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高,说明氧的非金属性较强,故C正确。氧元素不存在最高正价,无法通过氧元素最高价氧化物的水化物与硫元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较来判断氧元素的非金属性比硫强,故D错误。(4)氧元素和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为H3O+。(5)m元素和O、S处于同一主族,m为硒元素,原子序数比S大18,则其原子序数为34;根据同一主族从上到下元素性质递变规律可知硒为非金属。