2021-2022学年高中化学鲁科版必修第一册练习：第3章测评 WORD版含解析.docx

1、第3章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题4分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.氮是生命的基础,它与生命活动、人类文明的发展息息相关,下列说法错误的是()A.德国化学家哈伯首先合成了氨,并获得了诺贝尔化学奖B.汽油发动机工作时会产生一定量的NO,处理不当会引发光化学污染C.植物可以从土壤中直接吸收含氮化合物制造蛋白质D.空气中的氮气与氧气常温下直接反应生成氮氧化物,叫作“氮的固定”答案D解析德国化学家哈伯发明了合成氨的方法,他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖,A正确;汽车尾气中的烯烃类化合物和一氧化氮(NO)被排放到大气中后,在强烈的阳光紫外线照射

2、下,会吸收太阳光的能量,发生光化学反应,形成光化学烟雾,B正确;植物可以从土壤中直接吸收铵根、硝酸根离子等含氮物质制造蛋白质,C正确;氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程,氮气与氧气在常温下不能直接反应生成氮氧化物,D错误。2.(2020山东济南历城二中高一期末)下列各种物质中,常温下能持续发生反应,且产生较多气体的是()A.铁跟浓硫酸B.碳跟稀硫酸C.铜跟稀盐酸D.铜跟浓硝酸答案D解析常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,反应不能持续进行,A不合题意;碳跟稀硫酸即便在加热时也不发生反应,B不合题意;铜跟稀盐酸不反应,C不合题意;铜跟浓硝酸能持续发生反应,生成NO2气体,D符合题意。3.

3、(2020山东济宁高一期末)下列有关铁及其化合物的说法不正确的是()A.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,可制得氢氧化铁胶体B.FeCl2既有氧化性又有还原性C.铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液,溶液变红D.铁在氧气中点燃生成Fe3O4答案C解析向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,即停止加热,可得到氢氧化铁胶体,故A不符合题意;FeCl2中Fe呈+2价,为中间价态,因此FeCl2既有氧化性又有还原性,故B不符合题意;铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu,反应后的溶液中无Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液不会变红,故C符

4、合题意;铁在氧气中点燃发生反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4,故D不符合题意。4.(2020山东枣庄十六中学高一期中)下列事实的解释中,错误的是()A.SO2的漂白原理与Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三种物质的漂白原理不同B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性C.浓硫酸做干燥剂,是因为浓硫酸具有吸水性D.SO2能使氯水褪色,SO2表现出漂白性答案D解析SO2的漂白原理是二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质,SO2的漂白作用是可逆的;Ca(ClO)2水溶液的漂白原理是它在空气中反应生成HClO,HClO有强氧化性,能使有色物质如品红溶液褪色;H2O2和氯水的漂

5、白原理是H2O2和氯水中的HClO都具有强氧化性,故A正确。浓硫酸具有脱水性,可使蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱去而只剩碳元素,从而出现发黑现象,故B正确。浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂,故C正确。SO2能使氯水褪色是因为氯水具有很强的氧化性,与SO2发生氧化还原反应而使其褪色,表现SO2的还原性,故D错误。5.下列实验装置不能达到实验目的的是()答案D解析NO2气体有毒,A能达到实验目的;B项中可根据红墨水液面的变化验证Cu与浓硝酸反应时的热量变化,能达到实验目的;SO2可用浓硫酸进行干燥,C能达到实验目的;NH4Cl受热分解生成NH3和HCl,在导管口NH3与HCl又会化合生成NH4Cl,

6、D项不能达到实验目的。6.可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是()A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳C.锌和稀硫酸制氢气D.烧碱固体与浓氨水制氨气答案B解析NO易被氧化,不能利用排空气法收集,故A不符合题意;碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳,可利用浓硫酸干燥,然后用向上排空气法收集,故B符合题意;氢气的密度比空气密度小,应选向下排空气法收集,故C不符合题意;烧碱固体与浓氨水制氨气,氨气能被浓硫酸吸收生成硫酸铵,不能干燥气体,故D不符合题意。7.已知硝酸具有强氧化性,将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法不正确的是()A.试管a中实验可以证明SO2具有还原性B.

7、试管b中溶液褪色,说明SO2具有漂白性C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有氧化性D.试管d中能产生白色沉淀,再加入稀硝酸后沉淀不消失答案C解析SO2能被酸性KMnO4溶液氧化,可证明SO2具有还原性,A正确;SO2能使品红溶液褪色,显示了SO2的漂白性,B项正确;将SO2通入Ba(NO3)2溶液中可生成BaSO4白色沉淀,说明SO2具有还原性,C不正确;将SO2通入NaOH和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO3白色沉淀,再加入硝酸可将BaSO3氧化成BaSO4白色沉淀,所以沉淀不消失,D正确。8.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液

8、中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述不正确的是()A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3B.溶液的酸性增强C.白色沉淀是BaSO4D.FeCl3全部被还原为FeCl2答案A解析在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后,发生反应2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl,有白色沉淀生成,再向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,反应产生的沉淀是BaSO4,FeCl3全部被还原为FeCl2,由于反应产生盐酸,因此溶液的酸性增强。9.(2020吉林实验中学高一期末)下列有关铁的化合物的说法不正确的是()A.实验室为

9、了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液,常加入少量的铁粉B.若某溶液中加入KSCN溶液无变化,但通入Cl2后变红色,说明原溶液中含有Fe2+C.欲检验FeSO4溶液是否全部变质,可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫色是否褪去D.将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后,溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为11答案D解析铁粉有还原性,可以防止Fe2+被氧气氧化,A项正确;Fe3+可以与KSCN反应得到红色物质,若一开始无变化,加入氧化剂后溶液变红,则说明溶液中含有Fe2+,B项正确;Fe2+有还原性,若溶液中还有Fe2+残余,则可将高锰酸钾还原而使其褪色,C项

10、正确;根据反应Fe+2Fe3+可以看出,若反应后Fe2+和Fe3+的浓度相等(假设此时是3 mol Fe2+和3 mol Fe3+),则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为23,D项错误。10.(2020河南郑州四十七中学高一月考)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是()洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡在Z导管出来的气体中无二氧化碳洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡在Z导管口有红棕色气体出现A.B.C.D.答案B解析碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体,铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2,

11、SO2+H2O+NO2H2SO4+NO,故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀,Z处逸出的气体中有CO2和NO,NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2,二氧化碳不与氯化钡反应,所以没有BaCO3生成,故B项正确。11.(2020山东潍坊高一期末)如图是喷泉实验装置,在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合不能形成喷泉的是()A.HCl与水B.Cl2与饱和氯化钠溶液C.SO2与NaOH溶液D.NH3与水答案B解析氯化氢极易溶于水,因此可以形成喷泉,A项不符合题意;饱和食盐水难以吸收氯气,因此无法形成喷泉,B项符合题意;二氧化硫是酸性气体,易溶于NaOH溶液,因此可以形成喷泉,C项

12、不符合题意;NH3在水中的溶解度大,可形成喷泉,D项不符合题意。12.(2019福建福州高一期末)常温常压下,a、b、c三支相同的试管中,分别装入以等物质的量混合的两种气体,a试管内是NO2与O2,b试管内为Cl2和SO2,c试管内是NH3与N2,将三支试管同时倒立于水中,最终各试管中水面上升高度顺序应为()A.a=bcB.bacC.cbaD.bca答案B解析设试管的容积为V L,等体积的NO2与O2发生反应4NO2+O2+2H2O4HNO3,最后剩余O2的体积为(0.5V-0.5V)=;等体积的Cl2和SO2发生反应Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,气体完全反应,没有气体剩余;等

13、体积的NH3与N2,氨气极易溶于水,氮气不溶于水,剩余气体为氮气,体积为0.5V。剩余气体越少,试管中水面上升的高度越高,最终各试管中水面上升高度顺序应为bac。13.(2020山东枣庄十六中学高一期中)有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液,某同学取少量此溶液,向其中滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是()A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D.此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化答案C解析取少量溶液,滴入B

14、a(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀,硝酸根离子在酸性溶液中具有氧化性,原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子,故A错误;原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子,加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中不一定含有BaSO4,可能是BaSO3,故B错误;取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀,硝酸根离子在酸性溶液中具有氧化性,生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4,所以加硝酸后生成的沉淀一定是BaSO4,故C正确;硝酸根离子在酸性溶液中具有氧化性,原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子,此实验不能确定

15、Na2SO3是否部分被氧化,故D错误。14.(2020湖南名师联盟第一次联考)工厂排放的SO2烟气对环境造成污染,某企业用下列流程综合处理,下列有关说法正确的是()A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2+S+H2O2HSB.氨气吸收塔中发生的反应为HS+OH-H2O+SC.上述流程利用的是氧化还原反应原理D.上述流程可循环利用的物质有2种答案A解析二氧化硫用(NH4)2SO3吸收,正盐转化成酸式盐,发生的离子反应为SO2+S+H2O2HS,所以A项正确;氨气吸收塔中发生的反应为HS+NH3N+S,所以B项错误;题给流程中各反应都没有元素的化合价发生变化,不是氧化还原反应,所以C项错误;题给流程

16、可循环利用的物质只有(NH4)2SO3,所以D项错误。15.(2019江苏扬州中学期中)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两等份。向其中一份溶液中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份溶液中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是()A.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,BC段产生氢气B.原混合酸中N的物质的量为0.4 molC.第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的c(H+)=0.1 molL-1答案D解析向其中一份中逐渐加入铜粉,最

17、多能溶解19.2 g,即可消耗0.3 mol铜,根据得失电子守恒计算可得生成0.2 mol NO;向另一份中逐渐加入铁粉,铁粉先跟氧化性强的硝酸反应生成NO,由图可知该反应消耗铁的量是0.2 mol,根据得失电子守恒,生成的NO也是0.2 mol,此时硝酸根离子已经反应完了,根据氮守恒知道原硝酸的物质的量为0.4 mol,所以B项正确;AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,BC段产生氢气,OA段产生NO,所以A项正确;第二份溶液中最终溶质为FeSO4,所以C项正确;OA段和BC段共消耗H+1.0 mol,则原溶液中H+为2.0 mol,取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液中的c(H+

18、)=0.2 molL-1,D项错误。二、非选择题(本题共3小题,共40分)16.(2019福建泉州第十六中学高一期中)(10分)某化学兴趣小组利用下列装置制取氨气并探究氨气的有关性质。(1)图一是实验室制取氨气的发生装置,试管中反应的化学方程式为。(2)图二可用于实验室快速制取氨气,A中烧瓶内试剂可选用(填序号)。a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.五氧化二磷(3)为探究氨气的溶解性,先利用图三装置收集氨气,氨气的进气口为(填“a”或“b”),在实验过程中观察到图三中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的物理性质是。答案(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3(2)ac

19、(3)a极易溶于水解析(1)实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气,反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3。(2)碱石灰溶于水放热,加快氨气的挥发,可以快速制取氨气,故a正确;浓硫酸能够与氨气反应,不能用于制备氨气,故b错误;生石灰与水反应是放热反应,溶液温度升高,促进氨气放出,可以快速制取氨气,故c正确;五氧化二磷的水溶液为磷酸,能够与氨气反应,不能用于制备氨气,故d错误。(3)氨气的密度比空气小,因此收集氨气时的进气口为a,在实验过程中观察到烧瓶内产生了红色喷泉,说明氨气极易溶于水。17.(2020淮北师范大学附中高一期末)(15分)实验室中需

20、要22.4 L(标准状况)SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O计算后,取65.0 g锌粒与98%的浓硫酸(=1.84 gcm-3)110 mL充分反应,锌全部溶解,对于制得的气体,有同学认为可能混有杂质。(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是(填分子式)。产生这种结果的主要原因是(用化学方程式和必要的文字加以说明)。(2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了实验,组装了如下装置,对所制取的气体进行探究。装置B中加入的试剂是,反应的离子方程式为。装置D加入的试剂及作用是,装置F加入的试剂及作用是。可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫

21、酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是。U形管G的作用为。答案(1)H2随着反应的进行,硫酸浓度降低,致使锌与稀硫酸反应生成H2:Zn+H2SO4ZnSO4+H2(2)NaOH溶液SO2+2OH-S+H2O浓硫酸,除去水蒸气无水硫酸铜粉末,检验生成物中有水装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色,干燥管F中无水硫酸铜变蓝色防止空气中的H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验解析(1)因为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O,随着反应进行硫酸浓度降低,锌与稀硫酸发生反应Zn+H2SO4ZnSO4+H2生成氢气,所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气。(2)A是制取

22、气体的装置,制备的气体中有二氧化硫、氢气、水蒸气,B装置是除去二氧化硫,可以用氢氧化钠等碱液吸收;C装置是检验二氧化硫是否除尽,D装置是浓硫酸,起干燥作用;E装置是用还原性气体还原氧化铜,F装置中是无水硫酸铜,可检验是否有水生成;G是防止空气中水蒸气进入干燥管而影响杂质气体的检验。18.(2020山东潍坊高一期末)(15分)黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。以黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)的流程如下:回答下列问题:(1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是(填序号)。a.焦炭b.硫黄c.镁粉d.锌

23、粉(2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是(填化学式)。(3)“沉淀反应”时反应温度不宜过高,其原因为(用离子方程式表示)。(4)为检验FeCO3是否洗涤干净,可以向最后一次洗涤液中滴加溶液。(5)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物,反应的化学方程式为。(6)现有黄铁矿烧渣500 t,铁元素的质量分数为16.8%,经过一系列转化后,得到90 t铁红,该产品的产率为。(提示:产率=100%)答案(1)a(2)FeSO4(3)4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O(4)稀盐酸和BaCl2(5)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(6)75%解析(1)焙烧时加入焦炭是最好的选择,焦

24、炭可以还原铁的氧化物,过量的焦炭在酸浸时不溶于硫酸,过滤即可除去。(2)根据分析,“过滤1”后的溶液中主要成分是FeSO4。(3)Fe2+极易被空气中的氧气氧化,若温度太高则溶液中的Fe2+将被氧化为Fe3+:4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O。(4)若要检验是否洗涤干净,只要检验沉淀中是否含有S即可,因此我们可以取最后一次洗涤液,加入稀盐酸和BaCl2溶液,若无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净。(5)空气中有氧气,氧气可将Fe2+氧化成Fe3+,另一种氧化物应该是二氧化碳,则反应的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。(6)首先根据500 t16.8%=84 t算出铁元素的质量,铁与氧化铁的质量比为112160=710,因此理论上能产生120 t的铁红,则产率为100%=75%。