2021—2022学年下期期中高一化学试卷.docx

1、河南省实验中学20212022学年下期期中试卷高一 化学 命题人：郭淑芬 审题人：郑丽峰（时间：90分钟，满分：100分）注：可能用到的相对原子质量： N-14 Na-23 H-1 O-16一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1下列叙述中正确的是( )A因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强B碳和硅都是第A族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维DSiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能与水反应生成硅酸2已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的

2、( )A质子数：cdB离子的还原性：Y2-Z-C氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：Xbcd Bbcda Cdabc Dabdc7下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是( ) 元素代号LMQRT原子半径/0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2AL2+与R2-的核外电子数相等B单质与稀盐酸反应的速率为QLCM与T形成的化合物具有两性DR在T2中燃烧生成RT38类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是( )A由金属Na在常温下与水剧烈反应，推出金属Cs在常温下也能与水剧烈反应B由卤素单质熔点从上到下逐渐升高

3、，推出碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高C由氮元素的最高价含氧酸的酸性强于磷元素，推出氟元素的最高价含氧酸的酸性强于氯元素D由单质铜和Cl2反应生成CuCl2 ，推出单质铜和硫磺反应生成CuS 9对于可逆反应2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定条件下，使一定量气体A和气体B反应，达到平衡状态时，具有的关系是( ) A单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质B平衡混合物体积是反应开始前的3/5 C平衡混合物中各物质的量浓度相等D各物质的量浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2:3:310海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法不正确的( )A要

4、除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，步骤中所加试剂及相关操作顺序可以是：过量NaOH溶液过量BaCl2溶液过量Na2CO3溶液过滤盐酸B步骤的反应条件为通电 C步骤中MgCl26H2O制备无水MgCl2属于分解反应D步骤所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应11短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，T单质难溶于水但微溶于酒精。下列说法正确的是( ) A最高价氧化物对应水化物的酸性： RT B简单氢化物的稳定性： RYC原子半径和离子半径均满足：YZD由X、Y、Z、T四种元素组

5、成的化合物中既含有离子键又含有共价键12分子里碳原子数不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种的烷烃共有()A2种 B3种 C4种 D5种13下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ( )HCl的沸点比H2S高 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强还原性：Cl-S2- HClO的酸性比H2SO4弱 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ABCD14如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是( ) ACaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1B500mL2.0molL-1H2SO4和

6、500mL2.0molL-1Ba(OH)2的反应符合图2C发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生D500mL2.0molL-1HCl和500mL2.0molL-1NaOH的反应符合图115为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B相同环境下若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉

7、出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位16.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是（ ）A中反应的离子方程式：2I- + H2O2 = I2 + 2OH-B中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I-D操作Z 的名称是蒸发二、填空题（共52分）17.（12分）根据要求回答下列问题：(1) al6O和l8O bH2O和H2O2 cC2H6和C4H10 d和 e和以上各组物质中互为同位素的是 _；互为同系物的是_；互为同分异构体的是_。(以上填序号) (2) 酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如右图所示：

8、酚酞所含的官能团有_ _。（填名称）(3) 如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要_(填“吸收”或“放出”)热量_kJ。（4）航天技术上使用的氢氧燃料电池原理可以简单看作右图，则：a极为电池的_（填“正极”或“负极”）；a极电极反应式为：_,溶液中OH移向_电极（填“a”或“b”）18（10分）A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元

9、素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其最高价氧化物的水化物既能与强酸反应也能与强碱反应。回答下列问题：(1)Y元素的名称是_，在周期表中的位置是_。(2)写出化合物AZX的电子式：_；化合物R2X2存在的化学键类型是_。(3)比较X、Z、R三种元素对应的简单离子半径大小：_(用离子符号和“”表示)。(4)下列事实能证明R比W金属性强的这一结论的是_(填序号)。a.R的熔点低于W b.常温下，R与水剧烈反应而W不能c.最高价氧化物对应的水化物碱性RW d.最外层电子数：WR(5)用电子式表示RZ的形成过程：_ _。19.（12分）某化学反应在体积为5L的密闭容器中进行，03min内各物质

10、的物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_（填标号）。av（A）= 2v（B） b容器内压强保持不变c2v逆（A）= v正（B） d容器内混合气体的密度保持不变ec（A）：c（B）：c（C）= 2：1：2 f混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）在密闭容器里，通入a molA（g）、b molB（g）、c molC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_（填标号）。a降低温度b加入催化剂c增大容器体积d恒容下，充入He（5）将a molA与b m

11、olB的混合气体通入5L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（A）=n（B）= 3n（C），则原混合气体中a：b =_，此时容器中A的物质的量分数为_。20(9分)将浓度均为0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。（资料）该“碘钟实验”的总反应：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反应分两步进行：反应A：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O 反应B： （1）反应B的离子方程式是_。对于总反应，I-的作用相

12、当于_。（2）为证明反应A、B的存在，进行实验。a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是_。（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验、实验。（溶液浓度均为0.01 mol/L）试剂序号用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验54830实验52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验是30 min、实验是40 min。 实验中，z的数值是 _。对比实验、实验，可得出的实验结论是_ _。（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验。（溶液浓度均为0

13、.01 mol/L）试剂序号用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验未产生颜色变化的原因：_。21（9分）某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠、三氧化二铁、高氯酸钾、碳酸氢钠等物质。(1)叠氮化钠是气体发生剂，受热分解产生氮气和金属钠。反应的化学方程式为_ _。(2)Fe2O3是氧化剂，与金属钠反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3)高氯酸钾是助氧化剂，在反应过程中与金属钠作用生成氯化钾和氧化钠。反应的化学方程式为_ _,高氯酸钾中含有的化学键的类型为_。(4) 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到氮气33.6L(标准状况)。该产气药剂中叠氮化钠的质量分数为_。