2022-2023学年基础强化人教版九年级化学上册第七单元 燃料及其利用专题训练试题（含答案详解版）.docx

1、九年级化学上册第七单元 燃料及其利用专题训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、第24届冬季奥运会将于2022年2月4日在北京举办。为落实“绿色冬奥”的理念，从环保的角度考虑，使用的汽车燃料最

2、理想的是A氢气B汽油C酒精D天然气2、下列做法安全可行的是A电器着火，用水浇灭B在加油站接听移动电话C高楼火灾，乘坐电梯逃生D图书着火，用液态二氧化碳灭火器3、通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是实验操作现象结论A把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰硫在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成SO3B在带尖嘴的导管口点燃某气体，然后在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯烧杯内壁有水雾该气体不一定是H2C将用石蕊溶液染成紫色的湿润的纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中纸花变为红色使石蕊变红的物质为二氧化碳D称量铜粉在空气中加热前后的质量加热后的质

3、量比原来铜粉的质量大该化学反应不遵循质量守恒定律AABBCCDD4、实验方案(括号内为待检测物质或杂质)不能达到实验目的的是选项物质目的实验方案ACu(Zn)除杂加入稀硫酸，过滤，洗涤、干燥B水、双氧水鉴别取样，加适量二氧化锰，观察有无气泡CK2MnO4(KMnO4)除杂加热至固体质量不再发生变化DCO(H2)检验点燃，罩一干冷的烧杯，观察现象AABBCCDD5、下列探究燃烧条件的实验中，能得出两个燃烧条件的是ABCD6、据报道，用75%的酒精（乙醇的水溶液）可以很好地杀死新冠病毒，以下关于乙醇（化学式为C2H5OH）的说法正确的是A乙醇的相对分子质量为46gB乙醇是由2个碳原子、6个氢原子、

4、1个氧原子构成C乙醇中氢元素的含量最高D乙醇与甲烷分别在氧气中燃烧后的产物相同7、现有3g碳和7g氧气完全反应，则生成物是ACOBCO2CCO和CO2D无法确定8、从安全的角度考虑，下列做法正确的是A夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查B使用酒精炉时，直接向燃着的炉内添加酒精C在山林中遇火灾时，尽量向顺风方向奔跑D冬季用煤炉取暖时，要保持良好通风9、下列叙述中，正确的是A化学反应中都会发生放热现象B在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量C人类利用的能量都来自于化学反应D化学反应伴随着能量变化10、 “绿水青山就是金山银山”，措施可行且符合环保要求的是A用天然气替代煤炭做燃料B修高烟囱争取把废气排到

5、高空CCO还原氧化铜时用澄清石灰水吸收尾气D为防止酸雨危害庄稼，在田地里放置活泼金属第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、能源，环境和安全已成为人类日益关注的问题。请回答下列问题：（1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和_等化石燃料的燃烧。（2）科技发展可促进新能源的开发利用。下列能源不属于新能源的是_（选填字母序号）。A煤B地热能C太阳能D核能（3）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过_的方法使汽油充分燃烧。2、回答下列问题：（1）三大矿物燃料包括：煤、_和天然气。（2

6、）天然气的主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是_。（3）燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是_，使燃料充分燃烧；化石燃料燃烧会有CO2、SO2、CO等气体的排放，其中产生温室效应的温室气体是_（填名称），会形成酸雨的是_。（填名称）科学家致力于研究将过多的温室气体和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷。该反应化学方程式为_。3、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请结合已经学习过的知识，将符合要求的物质化学式填在空格上。（1）安在玻璃刀上划玻璃的物质_；（2）常用于人工降雨的物质_。（3）天然气的主要成分物质_。4、化学与我们的生活息息相关，请用相关化学知识回答下列问题。（

7、1）牛奶中所含“钙、钠、镁、铁”是指_（填“原子”或“元素”）。（2）家用净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的_性。（3）消防员一般用高压水枪向着着火处喷水灭火，该方法灭火的原理主要是_。（4）我国古代曾用“火法炼铜”，其原理是：用辉铜矿（主要成分是Cu2S）与氧气在高温条件下反应，生成铜和一种能导致酸雨的气体，“火法炼铜”的化学方程式是_。（5）硫元素常以硫化物、硫单质形式存在，由8个硫原子构成的单质分子的化学式是_。5、多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：（1）认识物质的组成和构成从宏观上看，氧气和二氧化碳都由_(填“元素”“原子”或“分子”

8、，下同)组成；从微观上看，氧气和二氧化碳都由_构成。（2）认识物质的性质氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为_。将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向杯中缓慢倾倒二氧化碳，观察烧杯中的棉芯自下而上熄灭(如图)，说明二氧化碳具有的性质有_，由此可推知的灭火原理是_。（3）辩证地认识物质量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成_(写化学式)。功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”：_(举一例)。三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）1、2020年3月中国再创世界

9、纪录，南海第二次商业试采可燃冰成功。有科学家开采得到可燃冰样品，取191.2g样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体(CH4)和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到70.4g二氧化碳。(1)甲烷中碳氢元素的质量比为 。(2)计算该可燃冰样品中甲烷的质量分数。(精确到0.1%)2、近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，它在医药、食品等行业中有广阔的应用前景，乳酸的化学式为C3H6O3试计算：(1)乳酸中各元素的质量比_；(2)180g乳酸所含氢元素的质量是_？3、2020年12月，嫦娥五号搭乘长征五号火箭顺利完成探月工程。（1）火箭发动机一般使用煤油、液氢，液氧、二氧化氮作推进剂，其中的煤

10、油属于_（填“可再生”或“不可再生”）能源，液氧呈_色。（2）二氧化氮造成的环境污染主要是_，使用液氢作燃料的优点有_。（3）计算2千克液氢充分燃烧，需要助燃剂液氧的质量是多少？4、 “牌”钾肥的部分信息，根据该信息计算： 牌钾肥 主要成分：K2SO4（杂质不含钾元素净重50kg） 化工厂（1）硫酸钾中钾、硫、氧元素的质量比为_；（2）请计算该钾肥中钾元素的含量最高为多少?（保留一位小数）5、甲烷是天然气的主要成分。（1）甲烷中碳、氢元素的质量比为 。（2）若一定质量的甲烷完全燃烧生成水的质量是18g，原来甲烷中碳元素的质量为 g。四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）1、氢化钙(C

11、aH2)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。（查阅资料）氢化钙通常用氢气与钙加热制得；氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气；钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气；标准状况下氢气的密度为0.09g/L。（进行实验）设计的制取装置如下图一所示(固定装置略)，回答下列问题：(1)写出A中发生反应的化学方程式_。(2)B、D中所盛试剂相同，该试剂为_，其作用分别是_、_。(3)实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是_。（实验反思）(1)小组同学提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？他们再次设计实验进行检验。实验步骤

12、如下：步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好的氢化钙样品，按上图二所示连接仪器(固定装置略)。步骤2：_。通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是_。(2)登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、氢气作为燃料，可用水作原料来制取，热值高，燃烧的产物只有水，无污染，是最理想的燃料，选项A正确；B、汽油燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，二氧化硫会形成酸雨，二氧化碳排放过多会造成温室效应，选项B错误；C、酒精燃烧能生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，选项C错误；D、天然气燃烧能生成二氧化碳，二氧化碳排放

13、过多会造成温室效应，选项D错误。故选：A。2、D【详解】A、电器着火，用水浇灭容易触点和损坏电器。错误。B、在加油站接听移动电话，可能会引燃汽油发生爆炸。错误。C、高楼火灾，乘坐电梯逃生，可能断电被困在电梯内。错误。D、图书着火，用液态二氧化碳灭火器，不会造成图书二次伤害。正确。故选D。【点睛】3、B【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，也生成二氧化硫，不符合题意；B、在带尖嘴的导管口点燃某气体，然后在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁有水雾，说明有水生成，该气体不一定是氢气，还可能是甲烷等，符合题意；C、将用石蕊溶液染成紫色的湿润

14、的纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中纸花变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；D、称量铜粉在空气中加热前后的质量，加热后的质量比原来铜粉的质量大，是因为生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，该反应是化学变化，遵循质量守恒定律，不符合题意。故选B。4、C【详解】A、锌的活动性比铜强，锌的活动性比氢强，除去铜中的少量锌，可以使用稀硫酸，生成硫酸锌和氢气，再过滤，洗涤、干燥得到铜，可以达到实验目的，不符合题意；B、二氧化锰能够催化双氧水分解，因此可以使用二氧化锰鉴别水和过氧化氢，观察有无气泡，

15、可以达到实验目的，不符合题意；C、高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，除去锰酸钾中的高锰酸钾，不能通过加热的方法，因为会引入二氧化锰杂质，符合题意；D、鉴别一氧化碳或氢气时，将气体点燃，火焰上方罩一干冷的烧杯，若有水珠出现证明气体是氢气，无明显现象为一氧化碳，可以达到实验目的，不符合题意；故选C。5、C【详解】A、小木条燃烧，玻璃棒不燃烧，说明燃烧需要可燃物，只能得出一个燃烧条件，不符合题意；B、小木块先燃烧，小煤块后燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，只能得出一个燃烧条件，不符合题意；C、铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧

16、，说明燃烧需要与氧气接触，能得出两个燃烧条件，符合题意；D、被烧杯罩住的蜡烛燃烧一段时间后熄灭，烧杯外的蜡烛继续燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，只能得出一个燃烧条件，不符合题意。故选C。6、D【详解】A、相对分子质量的单位是“1”，一般不写，不是“g”，选项A不正确；B、乙醇是由乙醇分子构成的，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，根据乙醇的化学式C2H5OH，一个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的，选项B不正确；C、根据乙醇的化学式C2H5OH，乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(122) (16) 16=1238，因此氢元素的含量最低，碳元素的含量最

17、高，选项C不正确；D、乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，甲烷在氧气中充分燃烧的生成物也是二氧化碳和水，选项D正确。故选D。7、C【详解】根据，可知，3g碳完全反应生成二氧化碳需要氧气8g，完全反应生成一氧化碳需要氧气4g。所以3g碳和7g氧气完全反应，生成物是CO和CO2，故选C。【点睛】8、D【详解】A.夜晚发现家中燃气泄漏，不能立即开灯检查，否则遇到电火花会爆炸，选项做法错误。B.使用酒精炉时，不能直接向燃着的炉内添加酒精，否则会发生火灾，选项做法错误。C.在山林中遇火灾时，尽量向逆风方向奔跑，选项做法错误。D.冬季用煤炉取暖时，要保持良好通风，否则会导致一氧化碳中毒，选项做法正确。故

18、选：D9、D【详解】A、化学反应不全是放热反应，也有反应需要吸热，如碳和二氧化碳高温生成一氧化碳就属于吸热反应，故A错误；B、在化学反应中不是只有燃烧反应才能放出热量，如酸碱中和反应也会放出能量，故B错误；C、人类利用的能量不都来自于化学反应，如风力发电，没有经过化学反应就可获得能量，故C错误；D、化学反应中总是伴随着能量变化，通常表现为热能和光能，故D正确；故选D。10、A【详解】A、用天然气替代煤炭做燃料能减少空气污染物的产生，此选项符合题意；B、修高烟囱并不能减少空气污染物的排放，此选项不符合题意；C、一氧化碳还原氧化铜时的尾气是未参加反应的有毒的空气污染物一氧化碳，一氧化碳不能与澄清石

19、灰水反应，此选项不符合题意；D、活泼金属虽然能与酸发生反应，但该方法并不能减少酸雨对庄稼的危害，同时还会造成二次污染，此选项不符合题意。故选A。二、填空题1、（1）天然气（2）A（3）增大可燃物的接触面积【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，故填天然气。（2）A 煤是一种化石燃料，不属于新能源，选项正确；B 地热能不属于化石燃料，是一种新能源，选项错误；C 太阳能不属于化石燃料，是一种新能源，选项错误； D 核能不属于化石燃料，是一种新能源，选项错误，故填A。（3）汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，增大了汽油氧气的接触面积使汽油充分燃烧，即增大了可燃物的接触面积，故填增大可燃物的接

20、触面积。2、（1）石油（2）（3） 增大煤与空气的接触面积 二氧化碳 二氧化硫 【解析】（1）三大矿物燃料包括：煤、石油和天然气，均属于不可再生资源。（2）甲烷在空气中与氧气完全燃烧，生成二氧化碳和水。故填：（3）将煤块粉碎成煤粉，目的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧；产生温室效应的温室气体是二氧化碳，会形成酸雨的是二氧化硫；二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷。所以方程式为：3、（1）C（2）CO2（3）CH4【分析】（1）能划开玻璃的物质为金刚石，故安在玻璃刀上划玻璃的物质是金刚石，其化学式为C。（2）常用于人工降雨的物质是干冰，干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式

21、为CO2。（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。4、（1）元素（2）吸附（3）降低温度至可燃物的着火点以下（4）（5）S8【解析】（1）物质宏观是由元素组成的，牛奶中所含“钙、钠、镁、铁”是指元素，故填：元素。（2）活性炭具有吸附性，家用净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的吸附性，故填：吸附。（3）灭火的方法，清除可燃物、隔绝氧气、使可燃物温度降到着火点以下，消防员一般用高压水枪向着着火处喷水灭火，该方法灭火的原理主要是降低温度至可燃物的着火点以下，故填：降低温度至可燃物的着火点以下。（4）辉铜矿（主要成分是Cu2S）与氧气在高温条件下反应，生成铜和一种能导致酸雨的气体，根据质

22、量守恒元素种类不变，气体为二氧化硫，故填：。（5）元素符号右下角数字，表示分子中某种原子的个数，故填：S8。5、（1） 元素 分子 （2） 密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧 隔绝氧气(或空气) （3） CO 使地球的气温保持在适宜生物生存的温度范围 【解析】（1）元素为宏观概念，所以从宏观上看，氧气由氧元素组成，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，所以氧气和二氧化碳都由元素组成的。分子、原子、离子是微观概念，从微观上看，氧气由氧气分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以氧气和二氧化碳都由分子构成。（2）纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为：。将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向杯

23、中缓慢倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳二氧化碳的密度比空气大，先到达烧杯底部，且不能燃烧，也不支持燃烧；由此可推知二氧化碳覆盖在可燃物表面，隔绝氧气(或空气)，可以灭火。（3）量变引起质变，碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，其化学式为CO。功过相对论。从二氧化碳导致温室效应的事实分析，过：使全球气候变暖导致海平面上升等；功：使地球的气温保持在适宜生物生存的温度范围。三、计算题1、 (1)3:1(2)解:设需甲烷的质量为x该可燃冰样品中甲烷的质量分数为=答:该可燃冰样品中甲烷的质量分数为13.4%。【详解】(1)甲烷中碳氢元素的质量比为1

24、2:(14)=3：1；(2)解:设需甲烷的质量为x该可燃冰样品中甲烷的质量分数为=答: 该可燃冰样品中甲烷的质量分数为13.4%。2、（1）6:1:8；（2）12g【详解】解：(1)乳酸中C、H、O三种元素的质量比为：（123）：（16）：（163）=6:1:8(2)180g乳酸所含氢元素的质量是：180g=12g3、（1）不可再生，淡蓝（2）酸雨，燃烧无污染、热值高、原料来源广（3）解：设需要助燃剂液氧的质量为xx=16kg答：需要助燃剂液氧16kg。【详解】（1）煤油是石油分馏的产品，属于不可再生能源，液氧呈淡蓝色。（2）二氧化氮和空气中水生成酸性物质，造成的环境污染主要是酸雨，使用液氢作

25、燃料的优点有无污染或热值高或原料来源广（3）见答案。4、（1）39：16：32；（2）44.8%【详解】（1）硫酸钾中钾、硫、氧元素的质量比为，故填：39：16：32（2）硫酸钾中钾元素的含量，故填：44.8%【点睛】化合物中某元素质量分数（含量）=5、（1）3:1；（2）解：设原来甲烷的质量是xx=8g甲烷中碳元素的质量为：答：原来甲烷中碳元素的质量为6g。【详解】（1）甲烷中碳、氢元素的质量比为：12:4=3:1；（2）见答案。四、实验探究1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 浓硫酸 干燥氢气 防止空气中的水蒸汽进入C中 排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸 将Y形管倾斜，使A中的水全部

26、进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数 根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比(或根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算与样品质量相同的氢化钙可生成氢气的质量，并转化成氢气的体积，再与实验中所得的氢气体积作对比) 携带方便，避免爆炸的危险 【详解】进行实验：（1）实验室用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）用氢气与钙加热制得氢化钙，因钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并

27、放出大量的热，所以与钙反应的氢气必须是干燥的氢气，故制取的氢气需通过浓硫酸进行干燥，因生成的氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气，因此为防止空气中的水蒸气进入C中，需在D中装有浓硫酸进行干燥，故填：浓硫酸，干燥氢气，防止空气中的水蒸汽进入C中；（3）点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，因此氢气与钙加热反应前需将装置内的空气排出，故实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，故填：排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸；实验反思：（1）步骤2将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数，通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是根据实验得出的氢气的体积，可计算出

28、氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比(或根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算与样品质量相同的氢化钙可生成氢气的质量，并转化成氢气的体积，再与实验中所得的氢气体积作对比），故填：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数；根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比(或根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算与样品质量相同的氢化钙可生成氢气的质量，并转化成氢气的体积，再与实验中所得的氢气体积作对比)；（2）登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带方便，避免爆炸的危险，故填：携带方便，避免爆炸的危险。