2022届高三化学一轮专题复习：专题八 溶解度及相关计算 WORD版含答案.docx

1、2022届高三化学一轮专题复习：专题八 溶解度及相关计算一、单选题（本大题共17小题，共51分）1. 已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为22%的该盐溶液由50逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是 ()温度/010203040溶解度(g/100g水)11.515.119.424.437.6A. 010B. 1020C. 2030D. 30402. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是()A. 相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3B. 溶液中溶剂减少了C. 溶质质量增加了D. 反应过程放热3. 某温度下向100g澄清的饱

2、和石灰水加入5.6g生石灰，充分反应后温度发生变化，下列叙述正确的是()A. 沉淀物的质量为5.6gB. 沉淀物的质量为7.4gC. 沉淀物的质量小于7.4gD. 饱和石灰水的质量小于98.2g4. 相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为Sg，此时该物质饱和溶液的密度为g/ml，则该饱和溶液的物质的量的浓度是A. M10smol/LB. 1000sM(100+s)mol/LC. 10sMmol/LD. M(100+s)1000smol/L5. 20时，NaCl的溶解度为16g，在该温度下将46gNaCl加入100g水中，充分搅拌、混合、过滤。下列说法正确的是( )A. 过滤后得到饱和溶液B

3、. 所得溶液的质量分数为46C. 水中溶解了46gNaClD. 未能溶解的NaCl的质量为36g6. 如图所示，把试管放入盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。该实验的现象记录及结论错误的是()A. 试管中观察到的现象是镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解B. 随反应进行烧杯中溶液逐渐变浑浊C. 有关反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2+H2、Ca2+2OH-=Ca(OH)2D. MgCl2和H2的总键能小于镁片和盐酸的总键能7. 将硫酸铜的稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，再继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜

4、。50时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示，下列说法错误的是()A. 曲线L-M对应溶液中无硫酸铜晶体析出B. 曲线M-M对应溶液溶质的质量分数保持不变C. 曲线M-N对应体系存在平衡：CuSO4(饱和溶液)CuSO45H2O(s)+H2O(g)D. 当容器中压强低于p后得到无水硫酸铜8. 已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是()A. 相同条件时，图中四种物质NaCl的溶解度最小B. Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯C. 用MgCl2和NaClO3可制备Mg(ClO3)2D. 用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极析出Mg9. 在一定温度

5、下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 ()A. 溶液中有晶体析出，Na+数目减少B. 溶液中有气体逸出，Na+数目增加C. 溶质的质量分数增大D. 溶液中Na+数目减少，溶质的质量分数变小10. 甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是()A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B. t2时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%C. t2时，将甲、乙的饱和溶液分別降温到t1，析出晶体甲的质量大D. t1时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2，两溶液中溶质质量分数相等11. MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正

6、确的是( )A. MgSO4的溶解度随温度升高而升高B. NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C. T2时，MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大D. 将MgSO4饱和溶液的温度从T3降至T2时，有晶体析出12. 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液( )A. c(Ca2+)、c(OH-)均增大B. c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变C. c(Ca2+)、c(OH-)均减小D. c(OH-)增大、c(H+)减小13. 20时，某溶解度为25g的固体物质(其摩尔质量为Mgmol-1)完全溶解于水，配制成密度为1.5gmL-1的饱和溶液，该饱和溶液的物质的量

7、浓度为()A. 25MmolL-1B. 100025MmolL-1C. 10001.525MmolL-1D. 10001.525(100+25)MmolL-114. 在如图所示曲线中，前半支表示芒硝(Na2SO410H2O)的溶解度曲线，后半支表示硫酸钠的溶解度曲线，则下列说法错误的是()A. T时Na2SO4在B点的溶解度大于在C点的溶解度B. A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但是降温或加入Na2SO410H2O都能使其达到饱和C. 在C点时降低温度或升高温度都可以使Na2SO4溶液变浑浊D. 在T时配制Na2SO4的饱和溶液，降温至0时可以析出芒硝15. t时，在足量的饱和Na2CO

8、3溶液中加入ag无水Na2CO3，可析出bgNa2CO3晶体，则(b-a)的值是()A. 饱和溶液失去水的质量B. 饱和溶液质量的减少量C. 析出无水物的质量D. 饱和溶液失去的溶质的质量16. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是()A. t1时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，升温到t2时仍是饱和溶液B. 在t2时，将甲、乙、丙三种物质各80g分别加入100g水中，均能形成饱和溶液C. 三种物质的溶解度大小关系：甲乙丙D. 将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法17. 25C时，将ag该无水硫酸铜晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是()A.

9、 饱和溶液的物质的量浓度为c=a250VmolL-1B. 饱和溶液中溶质的质量分数为w=16a25(a+b)%C. 25C时硫酸铜的溶解度为S=1600a9a+25bD. 饱和溶液的密度为=a+bVgmL-1二、填空题（本大题共7小题，共49分）18. 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为dgcm-3，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL-1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。(1)用w表示该温度下氢氧化钠的溶解度为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为_。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_。19. (1)

10、CO2和H2在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇和水，反应的化学方程式为：甲醇+H2O。则甲醇的化学式是_。 (2)已知20时，KCl的溶解度为34g，50时的溶解度为42.6g。通过以下实验操作得到溶液至(假设过程中溶剂的质量不变)：.上述实验所得溶液中，属于饱和溶液的是_。.溶液的质量为_g。.溶液中，溶质的质量分数为_。20. 已知PbO溶解在NaOH溶液中存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。下图所示为其溶解度曲线。请分析如何提纯粗品PbO(其中的杂质不溶于碱)：_。21. (1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现含有45.6mg/LMg2+，则

11、该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度为_。(2)X、Y两种化合物的溶解度曲线如图所示。现要用结晶法从50gX、Y混合物中提取X(不考虑X、Y共存时，对各自溶解度的影响)将它们溶于100g热水，然后冷却至20，若要使X析出而Y不析出，则混合物中Y的质量分数最高不能超过_(3)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2.计算当1molFeSO4参加反应时，被自身还原的Na2O2的物质的量为：_22. 母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度曲线如下图所示

12、)，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是_；过滤上述晶体后，将滤液降温到30以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的_晶体。23. 图是A、B、C三物质的溶解度曲线，看图回答： (1)10时，B物质的溶解度_(填、=、)A物质的溶解度。 (2)60时，A、B两物质_(填能或不能)形成质量分数浓度相同的饱和溶液。 (3)要配制成质量分数浓度为9.1%的C物质溶液，配制时的温度必须控制在_。 (4)将80质量分数为33.3%的A、B溶液，冷却到20，_先析出固体。(填A或B)24. 下图为A、B、

13、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_温度(填“升高”或“降低”)。(2)温度为t时，三种物质的溶解度关系满足“CA(2)不能(3)低于20(4)B【解析】【分析】物质的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等；C物质的溶解度随温度升高而减少要确定温度可选确定出对应的溶解度，根据曲线确定温度。【解答】(1)由曲线图可知10时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，故答案为：；(2)饱和溶液的溶质质量分数相等，则需相同温度下物质的溶解度相等，60时，A、B两物质的溶解度不相等，不能形成质量分数相同的饱和溶液，故答案为：不能；(3)要配制

14、成质量百分比浓度为9.1%的C物质溶液，设此时C物质的溶解度为x，则x100g+x100%=9.1%，X=10g.20时C物质的溶解度为10g，故应控制温度在低于20，故答案为：低于20；(4)20时，A、B的饱和溶液的浓度B大于A，则将80质量分数为33.3%的A、B溶液，冷却到20，B先析出固体，故答案为：B。24.【答案】(1)降低(2)t1tC【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】(1)A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低温度，故填：降低；(2)通过分析溶解度曲线可知，温度为t时，三种物质的溶解度关系满足“CAB”的条件，则t的取值范围是t1tt2，故填：t1tC，故填：A=BC。