2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练—6化学反应速率图像分析 WORD版含答案.docx

1、2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练6化学反应速率图像分析非选择题（共12题）1甲同学用等质量的锌粉分别与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出的体积随反应时间的变化曲线，如图。(1)根据图示可判断，甲同学所用未知浓度的盐酸的浓度比_(填“大”或“小”)，理由是_。(2)乙同学为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是_。A蒸馏水 BKCl溶液 C溶液 D溶液(3)丙同学用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率是否相同_(填“相同”或“不相同”)，理由是_。

2、(4)如果图中22.4mL是在标准状况下测得的气体体积，则在该过程中转移电子的电量是_(1个电子的电量为)2向某密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示已知t0t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。(1)若t1=15 s，则t0t1阶段的反应速率为v(C)=_。(2)t4时刻改变的条件为_，B的起始物质的量为_。(3)t5时刻改变的条件为_。(4)已知t0t1阶段该反应放出或

3、吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式_。3回答下列问题：(1)某工业废水中含有一定量的和，二者存在平衡：2(黄色)2H(橙色)2H2O若平衡体系滴加少量浓H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显_色。能说明该反应达平衡状态的是_。a和 的浓度相同 b2v()=v() c溶液的颜色不变(2)H2O2 稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。aMnO2 bFeCl3 cNa2S2O3 dKMnO4(3)密闭容器中发生如下反应：A(g)3B(g)2C(g)H0，根据下列速率时间图象，回答下列问题。下列时刻所改变的外界条件是：t1_；t3_；t4_；产物C的体积分数最大

4、的时间段是_；反应速率最大的时间段是_。4（1）催化重整不仅可以得到合成气（和），还对温室气体的减排具有重要意义。在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为（k为速率常数）。在一定时，不同下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则、从大到小的顺序为_。（2）对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在和时的转化率随时间变化的结果如图所示：比较a、b处反应速率大小：_（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的_（保留1位小数）。5一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达为：K=。根据题意完成下列填空：（1）写出该反

5、应的化学方程式_；若温度升高，K增大，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。（2）能判断该反应一定达到平衡状态的是_（选填编号）。av正(H2O)=v逆(H2) b容器中气体的相对分子质量不随时间改变c消耗nmol H2同时消耗nmolCO d容器中物质的总物质的量不随时间改变（3）该反应的v正 随时间变化的关系如图。t2时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_。（填写2项）（4）实验测得t2时刻容器内有1molH2O，5min后H2O的物质的量是0.8mol，这5min内H2O的平均反应速率为_。6已知：。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到随时间变化趋势

6、如图所示。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。7在一定条件下，反应A(g)B(g) C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：(1)升温，达到新平衡的是_，新平衡中C的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。(2)降压，达到新平衡的是_，A的转化率_。(3)减少C的量，达到新平衡的是_。(4)增加A的量，达到新平衡的是_，此时B的转化率_，A的转化率_。(5)使用催化剂，达到平衡的是_， C的质量分数_。8在一密闭容器中发生反应N23H22NH3，H”、“”或“”填空：该反应的 H_0，mn_p。用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：

7、恒容下加入 B，则 A 的转化率_；升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 c(B)/c(C)将_；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。若 A、C 均为无色气体，B 为红色气体，用“变深”、“变浅”或“不变”填空：恒容下加入 C，平衡混合物的颜色_；而恒压充入氖气，平衡混合物颜色_。10我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：回答下列问题：（1）二氧化碳分子中的化学键是_，物质乙的化学式是_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的速率V(CO2) 与时间关系如下图：由图像分析，化学

8、反应速率最快一段是_。为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_(填写序号)。A蒸馏水 B氯化钠溶液 C浓盐酸 D加热（4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠，当氢氧化钠少量时反应生成碳酸氢钠。当二氧化碳与氢氧化钠反成的物质的量比为2:3时，溶液中的溶质是_。（5）从原子结构角度说明氧原子得电子能力强于碳原子：_。（6）在一定条件下，工业上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，其化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。 将a molCO2与bmolH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，t min时测得

9、甲醇的物质的量为c mol。计算0-t min内CO2的反应速率为_ molL-1s-1。 X 的反应速率(X)=X的物质的量浓度变化/变化需要的时间11一密封体系中发生下列反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）H0，下图是某一时间段中N2的反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_、_、_。（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：_、_、_。（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_（填序号）。At0t1 Bt2t3Ct3t4 Dt5t6（4）求t0t1 与 t2t3 N2的平均反应速率分别为_、_。12某密闭容器中发生反应：2A(g

10、)B(g)2C(g)H ，图1表示该反应在不同温度下B的转化率随温度变化曲线，图2表示该反应的反应速率(v)随时间(t)变化图像。 请回答下列问题：(1)图中a、b、c三点的化学反应速率(v)由快到慢是_。(2)图中该反应的H_0。 (3)图中a、b、c三点，未达到平衡状态且v正v逆的点是_。请回答下列问题：(4)图中t2时刻改变的外界条件是_。(5)图中从t1 t6 反应物转化率最低的是_时刻。13对CO2及氮氧化物的研究有更大意义：（1）CO2与H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CH3OH（l）标准燃烧热H=-726.5kJ/mol、H2的燃烧热数值为285.8kJ/mol，则CO2(g)

11、+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H=_。（2）用NH3催化还原NOx时包含以下反应。反应I：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H10反应：2NO(g) +O2(g)2NO2(g) H3Ea(B)Ea(C)B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡将物质的量之比为2：1的NO、O2混合气体置于恒温密闭容器中发生反应，正、逆反应速率随时间变化曲线如图所示。在t1时，保持容器压强不变，充入一定量的NO2，t2时建立

12、新的平衡，请在答题纸中画出t1t3正、逆反应速率随时间变化曲线。_（3）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H1反应2：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H2反应3：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H3其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图所示。则H2_H3（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是_。14I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了_，Y的转

13、化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。II.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：实验编号温度/3040506070显色时间/s16080402010(1)该反应的离子方程式为_。(2)该实验的目的是探究_。(3)实验试剂除了1molL-1KI溶液、0.1molL-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是_；(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是_(填字母)。A温度 B试剂的浓度C试剂的用量(体积) D试剂添加的顺序参考答案1大 未知浓度的盐酸反应速率更快 CD 不相同 该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反应速

14、率更快 192.64C 【详解】(1)根据图示未知浓度的盐酸反应所需时间短可判断，甲同学所用未知浓度的盐酸的浓度比大(填“大”或“小”)，理由是未知浓度的盐酸反应速率更快。故答案为：大；未知浓度的盐酸反应速率更快；(2)A蒸馏水降低浓度，反应速率变慢，故A可行； BKCl溶液降低反应混合物浓度，反应速率变慢，故B可行；C溶液与氢离子结合成硝酸，得不到氢气，故C不可行； D溶液能与锌反应，影响氢气的产量，故D不可行；故答案为：CD；(3)丙同学用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率是否相同不相同(填“相同”或“不相同”)，理由是该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸，硫酸中c(H+)

15、更大，反应速率更快。故答案为：不相同；该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反应速率更快；(4)如果图中22.4mL是在标准状况下测得的气体体积，则在该过程中转移电子的电量是 =192.64C(1个电子的电量为)，故答案为：192.64C。20.02 molL1s1 减小压强 2 mol 升高温度 2A(g)B(g) 3C(g) H2.5Q kJmol1 【详解】(1)若t1=15s，生成物C在t0t1时间段的平均反应速率为：v=0.02molL-1s-1，故答案为：0.02molL-1s-1；(2)t4t5阶段改变条件后，正逆反应速率都减小且相等，所以不可能是

16、降低温度，应该为减小压强；反应中A的浓度变化为：1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化为：0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，反应中A与C的化学计量数之比为0.2：0.3=2：3，根据t4t5阶段改变压强平衡不移动可知，该反应的方程式为2A(g)+B(g)3C(g)；由方程式可知反应过程中消耗的B的物质的量浓度为：(1mol/L-0.8mol/L)=0.1mol/L，所以B的起始浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，向某密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，A的起始浓度为1.0mol/L，体积=4L，物质的

17、量=0.5mol/L4L=2mol，故答案为：减小压强；2mol；(3)该反应是体积不变的反应，而t5t6阶段正逆反应速率都增大，说明是升高了温度；升高温度后正反应速率大于逆反应速率，说明该反应为吸热反应，逆反应为放热反应，故答案为：升高温度；(4)依据(2)的计算得到A的物质的量共变化物质的量=(1mol/L-0.8mol/L)4L=0.8mol/L，而此过程中容器与外界的热交换总量为QkJ，所以2molA反应热量变化为2.5QkJ，所以反应的热化学方程式为：2A(g)+B(g)3C(g)H=+2.5QkJ/mol，故答案为：2A(g)+B(g)3C(g)H=+2.5QkJ/mol。3橙 c

18、 ab 升高温度 加入催化剂 减小压强 t0t1段 t3t4段 【分析】分析速率-时间图象时，先看新平衡与原平衡的相对位置，若新平衡在原平衡的上方，则表明改变的反应条件是“增大”，若新平衡在原平衡的下方，则改变的条件是“减小”；若v(正) v(逆)，则平衡正向移动；若v(正)v(逆)，则平衡逆向移动；若v(正)=v(逆)，则平衡不移动。【详解】(1)若平衡体系滴加少量浓H2SO4，平衡正向移动，c()增大，则溶液显橙色。a和的浓度相同，可能是反应进行的某个阶段，不一定是平衡状态，a不合题意；b2v()=v()，在反应过程中的任何阶段，速率之比都等于化学计量数之比，所以反应不一定达平衡状态，b不

19、合题意；c溶液的颜色不变，表明各物质的浓度不变，反应达平衡状态，c符合题意；故选c。答案为：橙；c；(2)H2O2 稀溶液易被催化分解，MnO2、FeCl3都可加快分解速率，都可作该反应的催化剂，故选ab。答案为：ab；(3)从图中可以看出，t1t2段，v(正)v(逆)，则平衡逆向移动，且新平衡在原平衡的上方；t3t4段，v(正)=v(逆)，则平衡不移动，且新平衡在原平衡的上方；t4t5段，v(正)v(逆)，则平衡逆向移动，且新平衡在原平衡的下方。分析外界条件对平衡的影响，可得出下列时刻所改变的外界条件是：t1为升高温度；t3为加入催化剂；t4为减小压强；从图中看，改变条件后，除去t3t4段平

20、衡不移动外，另两段平衡都逆向移动，所以产物C的体积分数最大的时间段是t0t1段；t1t2段、t3t4段，反应速率都是加快，t4t5段，反应速率减慢，所以反应速率最大的时间段是t3t4段。答案为：升高温度；加入催化剂；减小压强；t0t1段；t3t4段。【点睛】判断影响平衡的条件时，应从新、旧平衡中的速率大小关系，确定改变的条件是“增大”还是“减小”；从正、逆反应速率的相对大小，确定平衡移动的方向；两方面结合，可确定改变的条件。4 大于 1.3 【详解】（1）根据沉积碳的生成速率方程可知，在一定时，沉积碳的生成速率随的增大而减小，所以根据题图可知，、从大到小的顺序为。（2）温度越高，反应速率越大，

21、由题图可知，a点所在曲线对应的温度高于b点所在曲线对应的温度，所以a点的反应速率大于b点的反应速率。a点所在曲线达到平衡时，即，从题图可知，a点所在曲线平衡时的转化率为22%，设投入，则根据“三段式”得 代入得，在a处的转化率为20%，根据“三段式”得则，将代入计算得。5C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 吸热 ab 升高温度 增大水蒸汽的浓度 0.004mol/（Lmin） 【分析】（1）根据化学平衡常数表达式及元素守恒知，反应物还有C，所以该反应方程式为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；升高温度，平衡向吸热反应方向移动；（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，

22、反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变；（3）改变条件时反应速率增大，改变的条件可能是温度、压强、反应物浓度；（4）反应速率=。【详解】：（1）根据化学平衡常数表达式及元素守恒知，反应物还有C，所以该反应方程式为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，K增大说明平衡正向移动，所以正反应是吸热反应，故答案为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）； 吸热；（2）a当v正（H2O）=v逆（H2）=v逆（H2O）时，正逆反应速率相等，所以反应达到平衡状态，故正确；b反应前后气体的物质的量不相同，气体质

23、量变化，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化即达到平衡，故正确；c无论反应是否达到平衡状态都存在消耗n molH2同时消耗nmolCO，所以不能据此判断平衡状态，故错误；d无论反应是否达到平衡状态容器中物质的总物质的量都不随时间改变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；故选a b；（3）改变条件时反应速率增大，改变的条件可能是升高温度、增大压强、增大反应物浓度，故答案为：升高温度；增大水蒸汽的浓度；（4）反应速率 ，故答案为0.004mol/（Lmin）。625反应物起始浓度较小，但06min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15大【分析】由图象数据可以得出，用不同初始浓度，不同温度下的平均速

24、率的大小来说明。【详解】由图象可知，25反应物起始浓度较小，但06min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15大，可说明水解反应速率随温度升高而增大。7B 减小 C 减小 E A 增大 减小 D 不变 【分析】(1)升高温度，正、逆反应速率加快，化学平衡向着吸热方向移动；(2)降低压强，正、逆反应速率减慢，化学平衡向着气体系数之和增大的方向移动；(3)减小产物的浓度，平衡正向移动；(4)增加反应物的浓度，平衡正向移动，本身转化率减小，另一种反应物转化率增大；(5)使用催化剂，会同等程度的加快正、逆反应速率，平衡不移动。【详解】(1)升高温度，正、逆反应速率瞬间均加快，化学平衡向着吸热方向移动，即

25、向着逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，新平衡中产物C的体积分数减小，故答案为B；减小；(2)降低压强，正、逆反应速率瞬间均减小，化学平衡向着气体系数之和增大的方向移动，即向着逆反应方向移动，反应物A的转化率会减小，故答案为C；减小；(3)减小C的量，即减小产物的浓度，平衡正向移动，逆反应速率突然减小，正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，故答案为E；(4)增加A的量，即增大反应物的浓度，正反应速率突然增大，使得正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，平衡正向移动，A本身转化率减小，另一种反应物B的转化率增大，故答案为A；增大；减小；(5)使

26、用催化剂，会同等程度的加快正、逆反应速率，正逆反应速率仍然相等，平衡不移动，C的质量分数不变，故答案为D；不变。8ACDF C E B A 5 6 【详解】(1)根据图示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段内，v(正)、v(逆)相等，反应处于平衡状态。(2)t1时，v(正)、v(逆)同时增大，且v(逆)增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是升温。t3时，v(正)、v(逆)同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂。t4时，v(正)、v(逆)同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。(3)根据图示知，t1t2、t4t5

27、时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的含量均比t0t1时间段的低，所以t0t1时间段内NH3的百分含量最大。(4)t6时刻分离出NH3，v(逆)马上减小，而v(正)逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线。(5)设反应前加入a mol N2，b mol H2，达平衡时生成2x mol NH3，则反应后气体总的物质的量(ab2x)mol，0.2，解得：ab12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比为：5:6。9升温减小 SO3 浓度增大减小 不变变深变浅【解析】【详解】(1)a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应

28、的正反应放热，应为升高温度的结果；b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因；若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图像应为；故答案为：升高温度；降低产物SO3浓度；(2)当升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应是吸热反应，减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即m+np，故答案为：；加入B(体积不变)，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，则A的转化率增大，升高温度平衡向正反应移动，平

29、衡时B的浓度降低，C的浓度增大，所以则平衡时B、C的浓度之比cBcC将减小，催化剂不影响化学平衡状态，所以平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：增大；减小；不变； 加入C(体积不变)时，平衡向逆反应方向进行，B的浓度增大，颜色变深；维持容器内压强不变，充入氖气，容器体积增大，B的浓度降低，颜色变浅，故答案为：变深；变浅。10共价键 C5H12 CO2+H2CO +H2O EF CD 碳酸钠、碳酸氢钠 两原子核外电子层相同，氧原子的最外层电子数多于碳原子，氧的原子核对最外层电子的作用力大于碳原子，所以氧原子得电子能力强于碳原子 c/2t 【详解】（1）二氧化碳分子中的化学键是共价键，根据图

30、示，乙是C5H12；（2）反应是CO2和H2生成CO，产物应还有水，故方程式为：CO2+H2CO +H2O；（3）由图像分析，在速率V(CO2) 与时间关系图中，斜率越大反应速率越大，化学反应速率最快一段是EF；为了增大上述化学反应的反应速率，加入蒸馏水降低盐酸浓度，速率降低；加入氯化钠溶液，是氢离子浓度降低，速率降低；加入浓盐酸，增大了盐酸浓度，反应速率加快，加热速率加快，故选CD；（4）OH-+CO2=HCO3-；2OH-+CO2=CO32-+H2O当二氧化碳与氢氧化钠物质的量之比为：1：2时生成碳酸钠，当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为2:3时，不知生成碳酸钠，故溶液中的溶质是碳酸钠、碳

31、酸氢钠；（5）氧原子得电子能力强于碳原子的原因是：氧原子的半径小于碳原子，氧的原子核对最外层电子的作用力大于碳原子，所以氧原子得电子能力强于碳原子；（6） CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)反应前（mol） a b 0 0反应中（mol） c 3c c ct min时（mol） c所以，0-t min内CO2的反应速率为：c/2t molL-1mol-1。11 t0t1 t2t4 t5t6 升高温度 加催化剂 降低压强 A 0molL1min1 0molL1min1【解析】本题主要考查化学平衡的移动。（1）处于平衡状态的时间段在图中纵坐标不变，为t0t1、t2t4、t5

32、t6。（2）t1时刻正反应速率和逆反应速率都增大，而且逆反应速率增大的程度较大，故此时条件的改变是升高温度。t3时刻正反应速率和逆反应速率同等程度增大，故此时条件的改变是加入催化剂。t4时刻正反应速率和逆反应速率都减小，而且逆反应速率减小的程度较小，故此时条件的改变是减压。（3）下列各时间段时，由于t1、t4时刻改变条件，平衡向逆反应方向移动，所以氨的百分含量最高的是开始阶段t0t1，故选A。（4）t0t1与t2t3反应处于平衡状态，所以N2的平均反应速率均为0。12v(c) v(b) v(a) c 加入催化剂 t6 【分析】根据温度对反应速率的影响分析速率的快慢。随着温度升高，B的转化率增大

33、，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应。根据各点转化率与平衡时转化率的大小关系分析反应进行的方向。【详解】(1)根据温度对反应速率的影响分析，温度越高，反应速率越快，则速率的关系为 v(c) v(b) v(a) ；(2).从图分析，随着温度升高，B的平衡转化率增大，说明升高平衡正向移动，则正反应为吸热反应，焓变大于0。 (3)a点的转化率大于平衡时的转化率，所以该反应应向逆向进行，b点的转化率等于平衡时的转化率，说明该点到平衡状态，c点的转化率小于平衡时的转化率，说明该反应向正向进行，故c点未达到平衡状态且v正v逆。 (4). t2时刻改变的外界条件后正逆反应速率相等，平衡不移动，说明该条

34、件为加入催化剂。 (5) t2时刻加入催化剂，平衡不移动，后面改变条件平衡逆向移动，平衡转化率降低，所以t6点的转化率最低。13-130.9kJ/mol CD 小于 由图l可知，随着温度升高，K1增大，则H10，根据盖斯定律又得H3=H1+H2，所以H2H3 【详解】(1)题给的两个燃烧热化学方程式为CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol 则3-得：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H=-130.9kJ/mol答案为：CO2(g)+3H2(g

35、)CH3OH(l)+H2O(l) H=-130.9kJ/mol(2) 对于反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H1BC，即表明反应速率ABC，该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)Ea(B)0、H20、H30再由H3=H1+H2，便可得出：H2H3答案为：由图l可知，随着温度升高，K1增大，则H10，根据盖斯定律又得H3=H1+H2，所以H2H3140.079molL-1s-1 0.395molL-1 79.0% X(g)Y(g)2Z(g) 4H4I-O2=2I22H2O 温度对反应速率的影响 淀粉溶液 CD 【详解】(1)10s时，Z的物质的量增加1.58mol，其反

36、应速率为： molL-1s-1，X的物质的量由1.20降低到0.41，其浓度较少量为：=0.395molL-1，Y的物质的量由1.0减少为0.21，其转化率为：，故答案为：0.079molL-1s-1；0.395molL-1；79.0%；(2)由图可知X、Y为反应物，Z为生成物，三者的变化分别为：0.79、0.79、1.58，变化量之比为1:1:2，可得反应方程式为：X(g)Y(g)2Z(g)，故答案为：X(g)Y(g)2Z(g)；II.(1)KI具有强的还原性，能被氧气氧化成碘单质，反应的离子方程式为：4H4I-O2=2I22H2O，故答案为：4H4I-O2=2I22H2O；(2)由表格数据可知，该实验改变的外界条件是温度，测量的是不同温度条件下显色的时间，可知其其探究的是温度对反应速率的影响，故答案为：温度对反应速率的影响；(3)为确定显示的时间，需要用到指示剂与碘单质出现显色，结合碘单质的性质可知应用淀粉溶液作指示剂，故答案为：淀粉溶液；(4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，而浓度条件在(3)已经控制一致，因此还必须控制不变的是试剂的量和试剂的添加顺序，故答案为：CD；