2022年新教材高中化学 第一章 物质及其变化 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂提升训练（含解析）新人教版必修第一册.docx

1、第2课时氧化剂和还原剂基础过关练题组一氧化剂和还原剂1.(2021浙江精诚联盟高一上月考)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知,在该反应中是()A.氧化产物B.还原剂C.氧化剂D.还原产物2.(2021浙江金华校级月考)氢化钙中的氢元素为-1价,它可用作生氢剂,反应的化学方程式是CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2。该反应中的水(深度解析)A.既不是还原剂又不是氧化剂B.是还原剂C.是氧化剂D.既是还原剂又是氧化剂3.(2021江苏无锡四校高一上期中联考)锡是“五金”金、银、铜、铁、锡之一。工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C 2Sn+aM+CO2,则下列说法

2、中正确的是(深度解析)A.反应中SnO2被氧化B.每生成1个CO2分子,转移8个电子C.C是氧化剂D.a的值为14.(2021湖北天门高一上月考)已知浓硫酸和硫化氢可以发生反应:H2S+H2SO4(浓) S+SO2+2H2O,下列说法正确的是()A.S为还原产物,SO2为氧化产物B.水既不是氧化产物也不是还原产物C.该反应既是氧化还原反应,也是置换反应D.每一分子硫化氢被氧化转移4个电子5.(2021吉林省实验中学高一上期中)下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A.CO32-CO2 B.Cl-Cl2C.Cr2O72-Cr3+D.NH3NO6.(2021安徽合肥高一上月考)ClO2是一种消毒杀

3、菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是()A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.H2SO4在反应中得到电子被还原7.(2021广东省实验中学高一期末)一定条件下,卤素互化物碘化砹(AtI,At元素显+1价)与Zn、NH3发生反应,化学方程式如下:2AtI+2Zn ZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3 NH4I+AtNH2。下列叙述正确的是()A.上述两个反应均是氧化还原反应B.上述两个反应均是非氧化还原反应C.ZnAt

4、2既是氧化产物,又是还原产物D.At与Zn反应,At是还原剂8.NO是广泛存在于各类细胞中的独特的信息因子和效应因子,1998年三位科学家因发现NO在心血管系统中的重要作用而获得诺贝尔奖。NO是无色、难溶于水的有毒气体,在空气中可迅速生成NO2,NO2通入水中可以发生反应3NO2+H2O 2HNO3+NO,NO和NO2的混合气体通入碱性溶液中则可以发生反应NO2+NO+2OH- 2NO2-+H2O。以下说法错误的是()A.NO2溶于水的反应中,NO2既是氧化剂又是还原剂B.可以用NaOH溶液处理NO和NO2的混合气体C.反应NO2+NO+2OH- 2NO2-+H2O中,NO2-既是氧化产物又是

5、还原产物D.NO2是酸性氧化物题组二氧化性、还原性及其强弱的比较9.(2021北京清华大学附中高一上期中)下列微粒中,只有氧化性的是()Fe2+SO2H+Cl-Na+AlA.B.C.D.10.(2021广东佛山高一上期中)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是()A.亚硝酸盐与Fe2+的反应中,亚硝酸盐被氧化B.维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.维生素C与Fe3+的反应中,Fe3+是氧化剂11.(2019首都师范大学附中高一上期中)已知

6、常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+,Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+,由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+能力提升练题组一氧化性、还原性强弱的判断及应用1.(2021黑龙江、吉林十校高一上期中联考,)NaBH4(B的化合价为+3价)是化工生产中的重要还原剂,其与水发生反应的化学方程式为NaBH4+2H2O NaBO2+4H2。下列有关该反应的叙述正确的是()A.NaBH4被氧化B.该反

7、应为置换反应C.H2O是还原剂D.每生成1分子H2转移2个电子2.(2020北京顺义高一上月考,)为了防止钢铁零件生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层“发蓝”。化学处理过程中的一步反应为3Fe+NaNO2+5NaOH 3Na2FeO2+H2O+NH3。下列叙述不正确的是()A.题述反应涉及的物质中,Fe的还原性最强B.题述反应涉及的物质中,NaNO2的氧化性最强C.题述反应中,铁是还原剂,NaNO2和NaOH是氧化剂D.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性3.(2021黑龙江哈尔滨师大附中高一上月考,)已知四种物质的氧化性W2Z2X2Y2,下列说法不正确的是()A.

8、Z2与X-在水溶液中不能大量共存B.还原性:Y-Z-W-C.2NaW+Y2 2NaY+W2可以发生D.W2通入NaX和NaY的混合溶液中:W2先氧化Y-4.(2021浙江余姚中学高一上月考,)已知:2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O;Cl2+2FeCl2 2FeCl3;2KI+2FeCl3 2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是()A.氧化性:MnO4-Fe3+Cl2I2B.还原性:Cl-I-Fe2+C.Fe3+只有氧化性,Fe2+只有还原性D.由信息推测:反应Cl2+2I- 2Cl-+I2可以发生5.()铋(Bi)为+3价时较稳定,铋酸钠(N

9、aBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示:加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失,产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2题组二氧化还原反应规律的综合应用6.(2021首都师范大学附中高一上期中,)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3 2HNO3+

10、4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为()A.53B.54C.11D.357.(2021河北辛集中学高一上期中,)把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是()A.反应物微粒是S、SO32-、OH-B.该反应可能在酸性条件下进行C.氧化剂与还原剂的粒子个数之比为21D.3个S原子参加反应时,转移3个电子8.(2020湖北宜昌教学示范学校协作体高一上期中联考,)已知还原性S2-I-Fe2+Br-Cl-,下列判断不正确的是()A.Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存B.氧化性:Cl2Br2I2C.将足量Br2加入FeCl2溶液中,离子方程式为

11、Br2+2Cl- 2Br-+Cl2D.将Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-9.(原创,)铅元素有+2、+4两种价态,铅的氧化物均难溶于水,已知有下列两个反应:Pb3O4+4HNO3 PbO2+2Pb(NO3)2+2H2OPbO+NaClO PbO2+NaCl下列有关叙述正确的是()A.Pb3O4可写成PbOPb2O3的形式B.反应中Pb3O4既是氧化剂又是还原剂C.根据反应可推测在题给条件下氧化性:NaClOHNO3D.生成相同质量的PbO2,反应转移电子数之比为23答案全解全析基础过关练1.C2.C3.B4.B5.C6.C7.C8.D9.B10.A11.A1.C反

12、应中A、B为反应物,A失电子,B得电子,氧化还原反应中氧化剂得电子,还原剂失电子,则B为氧化剂。2.C由CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2可知,水中H元素的化合价由+1价降低为0价,化合价降低被还原,则水在该反应中作氧化剂,被还原。解题关键本题考查氧化还原反应,侧重氧化剂判断的考查,明确反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意掌握氧化还原反应的概念及实质,题目难度不大。3.B反应2SnO2+3C 2Sn+aM+CO2中,由质量守恒可知M为CO,a=2,反应中Sn元素化合价降低,被还原,A、D错误;由方程式可知,每生成1个CO2分子,转移8个电子,B正确;C被氧化生成CO和CO2,C是还

13、原剂,C错误。归纳提升理解氧化还原反应的相关概念,要抓住两条线:(1)还原剂中元素化合价升高失去电子发生氧化反应(被氧化)生成氧化产物。(2)氧化剂中元素化合价降低得到电子发生还原反应(被还原)生成还原产物。巧记:简化为六个字,“升失氧,降得还”。4.B在H2S+H2SO4(浓) S+SO2+2H2O中SO2为还原产物,S为氧化产物,A错误;H、O元素的化合价未发生改变,则水既不是氧化产物也不是还原产物,B正确;反应中存在元素化合价的变化,是氧化还原反应,但不是置换反应,C错误;反应中-2价的S化合价升高为0价,即每一分子硫化氢被氧化转移2个电子,D错误。5.C氧化剂发生还原反应的过程需要加入

14、还原剂才能实现转化。A项,CO32-CO2没有元素的化合价发生变化;B项,Cl-Cl2,需要加入氧化剂才能实现;C项,Cr2O72-Cr3+,铬从+6价降为+3价,需要加入还原剂才能实现;D项,NH3NO,氮由-3价升高为+2价,需要加入氧化剂才能实现。6.CKClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,则氯酸钾得电子,为氧化剂,发生还原反应,故A错误;Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物,故B错误;H2C2O4中C元素的化合价由+3价升高到+4价,在反应中被氧化,故C正确;H2SO4在反应中所含元素的化合价不变,既没有得到电子也没有失去电子,故D错

15、误。7.C第一个化学方程式有元素化合价变化,为氧化还原反应,第二个化学方程式无元素化合价变化,不属于氧化还原反应,A、B均错误;2AtI+2Zn ZnI2+ZnAt2中,Zn化合价升高,I化合价不变,可知At元素化合价降低,AtI是氧化剂,ZnAt2既是氧化产物又是还原产物,C正确;At与Zn反应,Zn是还原剂,D错误。8.D3NO2+H2O 2HNO3+NO,NO2中N元素的化合价部分升高、部分降低,NO2既是氧化剂又是还原剂,A正确。根据反应NO2+NO+2OH- 2NO2-+H2O可知可用NaOH溶液处理NO和NO2的混合气体,B正确。反应NO2+NO+2OH- 2NO2-+H2O中,N

16、O2中N元素化合价降低,NO中N元素化合价升高,二者反应生成NO2-,故NO2-既是氧化产物又是还原产物,C正确。NO2不是酸性氧化物,D错误。9.B由元素的化合价可知,处于最高价的元素的微粒具有氧化性,处于最低价的元素的微粒具有还原性,而处于中间价态的元素的微粒既有氧化性又有还原性。Fe2+中Fe元素处于中间价态,既具有还原性也具有氧化性,错误;SO2中S元素处于中间价态,既具有还原性也具有氧化性,错误;H+中H元素为最高价态,只具有氧化性,正确;Cl-中Cl元素为最低价态,只具有还原性,错误;Na+中Na元素为最高价态,只具有氧化性,正确;Al单质中Al元素化合价为0,为最低价态,只具有还

17、原性,错误。10.A亚硝酸盐将Fe2+氧化为Fe3+,亚硝酸盐为氧化剂,被还原,A错误;服用维生素C可解毒,则维生素C可将Fe3+还原为Fe2+,体现了维生素C的还原性,B、C正确;Fe3+为氧化剂,将维生素C氧化,D正确。11.A根据反应Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+可知,还原性Fe2+Ce3+,根据反应Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+可知,还原性Sn2+Fe2+,所以还原性Sn2+Fe2+Ce3+。能力提升练1.A2.C3.C4.D5.C6.A7.C8.C9.C1.ANaBH4中H元素的化合价升高,被氧化,A正确;反应物中没有单质,不是置换反应,B错误;水中H元素的化合价降低,得

18、电子,水是氧化剂,C错误;反应生成4分子H2时转移4个电子,则每生成1分子H2转移1个电子,D错误。2.C反应3Fe+NaNO2+5NaOH 3Na2FeO2+H2O+NH3中,Fe是还原剂,NaNO2是氧化剂,所以题述反应涉及的物质中,铁的还原性最强,NaNO2的氧化性最强,故A、B正确;题述反应中,NaOH中各元素的化合价不变,既不是氧化剂又不是还原剂,故C错误;题述反应中,NO2-是氧化剂,FeO22-是氧化产物,所以NO2-的氧化性强于FeO22-的氧化性,故D正确。3.C因为氧化性Z2X2,所以Z2能置换出X2,则Z2与X-在水溶液中不能大量共存,A正确;因为氧化性W2Z2X2Y2,

19、所以还原性Y-X-Z-W-,B正确;因为氧化性W2Y2,所以Y2不能置换出W2,即2NaW+Y2 2NaY+W2不能发生,C错误;还原性Y-X-Z-W-,则W2通入NaX和NaY的混合溶液中:W2优先氧化Y-,D正确。4.D氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,根据题述反应分析可知氧化性KMnO4Cl2Fe3+I2,故A错误;还原性I-Fe2+Cl-,故B错误;Fe2+既具有氧化性又具有还原性,C错误;因氧化性Cl2I2,故反应Cl2+2I- 2Cl-+I2可以发生,D正确。5.C由中现象可知,NaBiO3把Mn2+氧化生成MnO4-,则NaB

20、iO3(氧化剂)的氧化性强于KMnO4(氧化产物)的氧化性;由中现象可知,KMnO4氧化H2O2产生O2,自身被还原为Mn2+,则KMnO4(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性;由中现象可知:碘离子被H2O2氧化成单质碘,则H2O2(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性,综上所述,NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3KMnO4H2O2I2。6.A根据化学方程式分析,N2既是氧化产物又是还原产物,5份NH4+作还原剂;2份NO3-生成HNO3化合价未变,3份NO3-作氧化剂被还原。7.C碱性条件下,S与氢氧根离子反应生成S2-、SO32-和H2

21、O,反应的离子方程式为3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O,反应物微粒是S、OH-,A错误;酸性条件下,不能有OH-参加或生成,B错误;化合价降低的S作氧化剂,化合价升高的S作还原剂,则氧化剂与还原剂的粒子个数之比为21,C正确;反应中3个S原子参加反应时转移4个电子,D错误。8.C根据还原性I-Fe2+可知,Fe3+与I-在水溶液中会发生反应生成I2和Fe2+,不能大量共存,A正确;已知还原性I-Br-Cl-,则氧化性Cl2Br2I2,B正确;将足量Br2加入FeCl2溶液中,由于还原性Fe2+Br-Cl-,所以溴单质只是将亚铁离子氧化,不会氧化氯离子,C错误;将Cl2通入FeBr2溶液中,由于还原性Fe2+Br-,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-,D正确。9.CPb有+2、+4两种价态,故Pb3O4可写成2PbOPbO2的形式,A项错误;Pb3O4中Pb元素为+2价、+4价,与HNO3反应前后Pb元素的化合价并未发生变化,反应不是氧化还原反应,B项错误;反应中Pb2+与NO3-共存,反应中PbO被NaClO氧化,因此根据反应可推知在题给条件下,氧化性:NaClOHNO3,C项正确;反应不是氧化还原反应,无电子转移,D项错误。