浙江省温州新力量联盟2022-2023学年高二化学上学期期中联考试卷（PDF版有答案）.pdf

1、高二化学学科试题第1页（共 9 页）2022 学年第一学期温州新力量联盟期中联考 高二年级化学学科 试题 命题：卫城中学 磨题：钱库高级中学 考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 9 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷和机读卡。可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 第卷 选择题部分（共 50 分）一、选择题：(本题共 25 小题，每题 2 分，共 50 分，每题只有一个正确选项)1自发过程：在一定的条件下，不需要外力就

2、可以自动进行的过程。在常温常压下，下列诗句反映的景象与自发过程不一致的一项是 A.云开雾散旭风暖 B.飞流直下三千尺 C.雪消门外千山绿 D.欲渡黄河冰塞川 2下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 ANaOH B(NH4)2SO4 CNaCl DNa2CO3 3下列说法正确的是 A.C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，说明反应物总键能大于生成物总键能 B.需要高温条件才能发生的反应一定是吸热反应 C.已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量 D.增大压强，加快反应速率，是因为提

3、高了单位体积内活化分子百分比 4中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B.反应中涉及到 O-H 键的断裂和 H-H、O-O 键的形成 C.反应为 2H2O2催化剂光2H2O+O2 D.光催化剂明显降低了 2H2O2催化剂光2H2O+O2的反应热 5下列说法正确的是 A.PH7 的溶液一定是碱性溶液 B内能是指体系内物质的热能 C任何化学反应都有热效应，H0 表示吸热反应，H0 C.过量锌与少量稀硫酸反应制备氢气，往稀硫酸中加入少量醋酸钠固体，可以减慢氢气的产生速率，但

4、是不会影响生成氢气的总量 D.已知 2NO2 N2O4 H0)。相关反应数据如下：容器 容器类型 起始温度/起始物质的量/mol 平衡时 H2物质的量/mol CO H2O CO2 H2 恒温恒容 800 1.2 0.6 0 0 0.4 绝热恒容 800 1.2 0.6 0 0 下列说法不正确的是 A.达到平衡时，容器中 n(H2)0.4mol B.达到平衡时，容器中反应放出的热量小于 0.4a kJ C.反应在 10min 刚好到达平衡，则前 10min 内的平均反应速率 v(CO)=0.02mol/(Lmin)D.平衡常数 K=K 高二化学学科试题第3页（共 9 页）t(min)vt1v(

5、正)(逆)v11.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色 B.夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出 C.由 NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 D.实验室用排饱和食盐水的方法收集 Cl2 12在 0.1molL1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO+H+对于该平衡，下列叙述中，正确的是 A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 0.1 molL1HCl 溶液，溶液中 c（H+）减小 C加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 13.

6、向密闭容器中充入1molA，发生反应aA(g)=bB(g)+cC(g)，达到平衡时，体系中B的体积分数(B)随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是 A.该反应的H0，SN C.P、M 两点对应的 A 的转化率：PM D.恒温恒容时，再充入少量 A，达到新平衡，(B)增大 14右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在 t1 时刻改变温度或压强，正逆反应速率的变化都符合示意图的反应是 AC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；H0 B2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H0 D4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；H0 15.将 4mol A 气体和 2m

7、ol B 气体在 2L 密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)2C(g)Hc(Cl-)c(OH-)c(H+)B.在溶液、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的 pH 均减小 C.分别取 1mL 稀释至 10mL，四种溶液的 pH：D.将 aL 溶液与 bL 溶液混合后，若所得溶液的 pH=4，则 a：b=11：8 19.下列说法不正确的是 A.25时，中和pH 和体积均相等的乙酸和盐酸溶液，乙酸消耗 NaOH 的物质的量多 B.25时，pH=10的23Na CO 溶液浓度小于pH=9 的23Na CO 溶液浓度的 10 倍 C.50时，-11L 0.1mol L的氯化

8、铵溶液中滴入氨水至pH=7，+4NH 数目大于-Cl 数目 D.25时，某溶液水电离出的()+-7-1c H10 mol L，则该溶液的溶质可能是酸、碱或盐 20.乙醇在催化脱水时存在竞争关系，具体反应如下，相对能量与反应进程如图所示 ()()()25222C H OH gCHCHgH O g=+()()()25252522C H OH gC H OC Hg+H O g 下列说法正确的是 A.高温有利于增大()22CHCHg=的选择性 B.()22CHCHg=比()2525C H OC Hg 更稳定 C.反应的2H 大于反应的1H D.增加乙醇的浓度，可以增大活化分子百分数，提高化学反应速率

9、高二化学学科试题第5页（共 9 页）21工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1 CO2(g)C(s)=2CO(g)H2b kJmol1 Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H3c kJmol1 2Fe2O3(s)3C(s)=4Fe(s)3CO2(g)H4d kJmol1(上述热化学方程式中，a、b、c、d 均不等于 0)下列说法正确的是 Aba BC(s)12O2(g)=CO(g)Hab2 kJmol1 Cd3c2b DCO(g)12O2(g)=CO2(g)Ha kJmol1 22反应 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(

10、g)+SiCl4(g)在催化剂作用下，于 323 K 和 343 K 时充分反应，SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示：下列说法不正确的是 A343 K 时反应物的平衡转化率为 22%Ba、b 处反应速率大小：vavb C 已知反应速率32242SiHClSiH ClSiCl=-=-v vvk xk xx正逆正逆，k 正、k 逆分别为正、逆反应速率 常数，x 为物质的量分数，则 343K 时 220.11=0.78kk正逆 D要提高 SiHCl3 转化率，可采取的措施是降温和及时移去反应产物 23已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)H0，将一定量的 NO2充入注射器后封口，如

11、图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），下列说法正确的是 Ab 点的操作为拉伸注射器 Bd 点 v 正3a D温度不变时，增大 X 点对应的平衡体系的压强后，(CH4)减小 2525 时，向 20.00 mL 浓度均为 0.100 0 molL1的三种酸 HX、HY、HZ 中分别加入浓度为 0.100 0 molL1的 NaOH 溶液，结果如图所示，下列说法正确的是 A电离常数 Ka(HY)=105 B酸性强弱：HXHYHZ C在加入 NaOH 溶液为 20mL 时，HX 溶液中有：c（Na+）c（X）c（H+）c（OH）D若加入过程温度发生变化，则

12、V=40.00mL 时 Kw最大 二、非选择题(本大题共 5 小题，共 50 分)26（8 分）.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验室用 50 mL0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 某浓度的 NaOH 溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_，另一处错误是_；碎泡沫塑料的作用是_；实验室提供了 0.50 mol/L 和 0.55 mol/L 两种浓度的 NaOH 溶液，应选择_mol/L 的溶液进行实验反应会更充分。（2）Na2CO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，把

13、 Na2CO3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是：。（3）已知 101KPa 时，H2的燃烧热为 285.8KJ/mol,请写出表示 H2燃烧热的热化学方程式_；27.（8 分）CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用 CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H。将 6mol CO2和 8mol H2充入 2L 的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。高二化学学科试题第7页（共 9 页）（1）该反应能自发进行的条件是_.（2）下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_(填序号)。A.v 正(CO2)

14、=3v 逆(H2)B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.n(CO2):n(H2)保持不变 D.压强保持不变（3）a 点正反应速率_(填大于、等于或小于)b 点逆反应速率，前 4min 内，用 CH3OH 表示的平均反应速率为_ molL-1min-1。(保留两位有效数字)（4）平衡时 CO2的转化率为_，若达到平衡后往容器中分别充入 CO2，H2O 各 2mol，请问v 正_ v 逆(填“大于”，“小于”或者“等于”)。（5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得 H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是_。28.（12 分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶

15、体（H2C2O4xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的 x 值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 KMnO4溶液进行滴定：-+2+4224222MnO+5H C O+6H=2Mn+10CO+8H O 学习小组的同学设计了滴定的方法测定 x 值 称取 1.260g 纯草酸晶体，将其制成 100.00mL 水溶液为待测液 取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4 用浓度为 0.1000molL-1的 KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。（

16、1）滴定时，将酸性 KMnO4标准液装在如图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。若在 25ml 滴定管中盛有溶液，液面恰好在 10.00ml 刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积：A、大于 15.00ml B、为 15.00ml C、小于 15.00ml D、为 10.00ml 选出其准备工作的正确操作顺序，写出字母：检查滴定管是否漏水蒸馏水洗涤（）（）（）（）（）滴定管准备完成。a从滴定管上口加入高于“0”刻度 3mL 所要盛装的溶液 b从滴定管上口加入 3mL 所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管 c将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中 d将洗涤液从滴定管下部放入预

17、置的烧杯中 e调整液面至“0”刻度或“0刻度以下，记录数据 f轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡 g轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡 高二化学学科试题第8页（共 9 页）（2）滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视 。（3）本实验滴定达到终点的标志是 。（4）为了提高实验的准确性，学习小组共进行 3 次实验，记录数据如下表：待测液/mL V0(KMnO4)/mL V1(KMnO4)/mL 25.00 0.00 9.95 25.00 1.05 11.10 25.00 0.50 13.50 通过上述数据，可求得 x=。（5）讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度

18、，则由此测得的 x 值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。29.（10 分）25时，CH3COOH 的电离常数 Ka=1.810-5。常温下，往 25mL 氢氧化钠标准溶液中逐滴加入 0.1molL-1的 CH3COOH 溶液，pH 变化曲线如图所示：（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 _ 。（2）A 点 对 应 的 横 坐 标 为 25mL，请 用 离 子 方 程 式 解 释 A 点 所 示 的 溶 液 显 碱 性 的 原因：。（3）C 点所示溶液为等浓度的 CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液，请判断该溶液中 c(CH3COOH)c（CH3COO-）（填“”“”或“=

19、”）。并写出 C 点溶液中的物料守恒 _。（4）B 点所示溶液中，c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=。（可用分数表示）30.（10 分）丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。回答下列问题：（1）丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）H1=+124 kJmol-1 总压分别为 100kPa、10kPa 时发生该反应，平衡体系中 C3H8和 C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示：10 kPa 时，C3H8和 C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_、_。高二化学学科试题第9页（共 9 页）某温度下，在刚性容器中充入 C3H8

20、，起始压强为 10kPa，平衡时总压为 13.3kPa，该反应的平衡常数 Kp=_kPa（保留 1 位小数）。（2）丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：C3H8（g）+12 O2（g）C3H6（g）+H2O（g）H2 在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成 C3H6外，还生成 CO、CO2等物质。C3H8转化率和 C3H6的产率随温度变化关系如图所示。已知 H2（g）+12 O2（g）H2O（g）H=-242kJmol-1。由此计算H2=_kJmol-1。图中 C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是_。575时，C3H6的选择性为_。（363638C HC H=C H的物质的量的选择性 反应

21、的的物质的量 100）基于本研究结果，能提高 C3H6选择性的措施是_。12022 学年第一学期温州新力量联盟期中联考 高二年级化学学科 试题答案 一、选择题：(本题共 25 小题，每题 2 分，共 50 分，每题只有一个正确选项)题号12345678910答案DBADCABCCD题号11121314151617181920答案CCCDAABDBA题号2122232425答案BDBCA二、非选择题(本大题共 5 小题，共 50 分)26.(8 分)（1）玻璃搅拌器 温度计水银球碰到杯底 保温0.55（每空 1 分）（2）碱（1 分）Na2CO3（1 分）（3）1/2 O2(g)+H2(g)=H

22、2O(l)H=-285.8 kJmol-1（2 分）27.(10 分)（1）低温（1 分）（2）BCD （选对 1 个不给分，选对 2 个给 1 分，选对 3 个给 2 分）（3）大于（1 分）0.17（2 分）（4）33.3%（2 分）小于（1 分）（5）加压或增大二氧化碳的浓度（1 分）28.（12 分）（1）甲（1 分）A （1 分）b d a f e（2 分）（2）注视锥形瓶内溶液颜色变化（2 分）（3）当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色。（2 分）（4）2（2 分）（5）偏大（2 分）29.(10 分，每空 2 分)（1）0.1mol/L （2）CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-（3）2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)（4）0.056 或 1/1830.(10 分)（1）.c（1 分），b（1 分）.1.6（2 分）（2）-118（2 分）.温度升高，催化剂的活性增大（1 分）.51.5%（2 分）.选择相对较低的温度（1 分）