2022高考化学一轮复习 专练17 氯、溴、碘及其化合物（含解析）.docx

1、专练17氯、溴、碘及其化合物一、单项选择题1.2021北京海淀期末下列说法不正确的是()A“84消毒液”的有效成分是NaClOB“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张C“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2D“84消毒液”久置失效，只涉及氧化还原反应2下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD用装置丁可以完成“喷泉”实验3鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯氯水、己烯ABCD42021湖南卷KIO3常用作食盐中

2、的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I211KClO33H2O6KH(IO3)25KCl3Cl2。下列说法错误的是()A产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10moleB反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在5向KOH溶液中通入8.96L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.6molKCl、0.1molKClO和X。则X是()A0.1molKClO4B0.1molKClO3C0.1molKClO2D0.2molKClO6如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含氯气

3、的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀，打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液ABCD7向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A碳酸钙粉末B稀硫酸C氯化钙溶液D二氧化硫水溶液8把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：实验现象中溶液变蓝中溶液产生白色胶状沉淀中生成沉淀中产生黄绿色气体下列分析不正确的是()A中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性B中产生白色胶状沉淀：2HSiO=H2SiO3C中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释D中产生黄绿色气体：ClOCl2H=Cl2H2O9制备(NH4)2Fe(

4、SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pHS(35)S(25)。设计实验、验证猜想取试样、(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表1中实验13，记录数据。表1实验序号试样测试温度/电导率/(Scm1)1：25的AgCl饱和溶液25A12：35的AgCl饱和溶液35A23：45的AgCl饱和溶液45A3数据分析、交流讨论25的AgCl饱和溶液中，c(Cl)_molL1。实验结果为A3A2A1。小组同学认为，此结果可以证明中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合中信息，猜想b不足以成立的理由有_。优化实验小组同学为进一步验证猜想b，在实验13的基础上完善方案

5、，进行实验4和5。请完成表2中内容。表2实验序号试样测试温度/电导率/(Scm1)4_B15_B2实验总结根据实验15的结果，并结合中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是_。专练17氯、溴、碘及其化合物1D氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成次氯酸，所以“84消毒液”的有效成分是NaClO，A项正确；次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张，B项正确；ClO和Cl在酸性条件下发生归中反应生成氯气，“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2，C项正确；“84消毒液”久置，次氯酸钠与二氧化碳

6、、水反应生成次氯酸和碳酸氢钠，该反应不是氧化还原反应，D项错误。2B在装置乙中，混合气体先经过浓硫酸，水蒸气被除去，再经过饱和NaCl溶液，气体中又混入了水蒸气，无法达到实验目的，故B项错误。3C加入碘水、淀粉溶液，因碘和三种物质都不反应，不能鉴别，故错误；加入氯水，可生成Br2和I2，在四氯化碳中的颜色不同，可鉴别，故正确；加入溴水，不能鉴别NaCl、NaBr，故错误；AgNO3溶液分别与NaCl、NaBr、NaI反应生成白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀，并且不溶于稀硝酸，可鉴别，故正确；加入氯水，可生成Br2和I2，与苯发生萃取后在苯中的颜色不同，可鉴别，故正确；加入氯水，可生成Br2和I2

7、，Br2和I2都能与己烯发生加成反应，不能鉴别，故错误；所以可以鉴别。4A根据题干中的化学方程式可知，I元素的化合价由0价升高到5价，转移电子数为65260，所以产生标准状况下22.4L即1mol氯气需消耗2mol碘单质，转移20mole，A说法错误；该反应中I2为还原剂，KClO3为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B说法正确；工业上常用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C说法正确；酸性条件下，I与IO反应生成I2，淀粉遇I2变蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验IO的存在，D说法正确。5B8.96L(标准状况)氯气的物质的量为：0.4mol，因为生成：0.6molKCl、0.1m

8、olKClO，根据氯守恒，所以X的物质的量为：0.420.60.10.1mol，由电子得失守恒分析可知：0.610.110.1a，即a5，所以X中氯的化合价为5价，故选B。6DCl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶溶液将Cl2干燥，二是甲瓶的溶液能吸收Cl2。浓H2SO4吸水，Na2SO3溶液能吸收Cl2发生氧化还原反应，饱和NaHCO3溶液能与Cl2发生反应生成CO2。7A氯水中存在反应：Cl2H2OHClHClO，若要增强溶液漂白能力，则需使溶液中HClO浓度增大。加入碳酸钙粉末，发生反应：2HCaCO3=Ca2H2OCO2，使

9、上述可逆反应平衡向右移动，c(HClO)增大，故选A项；加入稀硫酸，溶液中c(H)增大，上述可逆反应平衡向左移动，c(HClO)减小，故不选B项；加入氯化钙溶液，溶液中c(Cl)增大，上述可逆反应平衡向左移动，c(HClO)减小，故不选C项；加入二氧化硫水溶液，二氧化硫具有还原性，能被氯气氧化，且生成H2SO4，电离出大量H，使上述可逆反应平衡向左移动，c(HClO)减小，故不选D项。8AHCl遇KI溶液不能发生反应生成I2，A项错误；由于酸性HClH2SiO3，所以浓盐酸遇Na2SiO3溶液会发生反应2HClNa2SiO3=H2SiO32NaCl，由于硅酸是白色难溶性的物质，所以会产生白色胶

10、状沉淀，B项正确；在饱和NaCl溶液中存在平衡NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)，HCl溶于饱和NaCl溶液，使溶液中Cl浓度增大，平衡逆向移动，降低了NaCl的溶解度，因此会析出NaCl固体，即产生白色沉淀，C项正确；HCl溶于NaClO溶液中，会发生反应2HClNaClO=NaClCl2H2O，离子方程式是ClOCl2H=Cl2H2O，因此有黄绿色气体产生，D项正确。9D本题考查离子反应、离子共存。A.Cl2具有强氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，Fe2不能存在，错误；B.Fe2与H、ClO发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C.OH与Fe2反应生成氢氧化亚铁沉淀，与NH反应生成一水合

11、氨，Fe2、NH不能存在，错误；D.组内离子间不反应，能大量存在，正确。10BB中N为氯碱工业的主要原料，则N为NaCl，M是造成温室效应的主要气体，M为CO2，应该是碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应，如果是碳酸氢钠与盐酸反应，离子方程式中应该是碳酸氢根，故B错误。11CDBaCl2溶液应在Na2CO3溶液之前加入，否则溶液中会引入新的杂质Ba2，故A项错误；为防止氯化镁水解，应该在氯化氢气氛中进行，故B项错误；氯碱工业的阴极是水电离出的氢离子得电子得到氢气，故C项正确；第步中溴离子被氧化为溴单质，第步中溴单质被还原为溴离子，第步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩富集溴元素，故D项正确。12B

12、C分析实验的现象可知，实验所得溶液中不含I2，含有KOH，说明久置的KI固体中KI发生反应后生成的I2在水溶液中迅速与KOH发生反应，A错误；中溶液变蓝，可能是酸性条件下IO、I发生反应：IO5I6H=3I23H2O，B正确；碱性条件下，I2与淀粉显色的速率慢于其与OH反应的速率，C正确；向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，说明I在酸性条件下被空气中的氧气氧化生成了I2，D错误。13A亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br。氯气氧化亚硫酸生成硫酸：Cl2H2SO3H2O=H2SO42H

13、Cl，H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c(H)增大，H2SO3反应完毕，消耗Cl20.02mol，剩余Cl20.01mol，然后再氧化Br：Cl22HBr=Br22HCl，HBr全部被氯气氧化转变为Br2和HCl，HCl和HBr都是强酸，所以c(H)不变；故选A。14B用双氧水滴定KI淀粉溶液，有I2生成，溶液立刻变蓝，无法判定终点，A错误；在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，B正确；NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，C错误；加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，D错误。15(1) MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2

14、O(2)cdbae(3)HClO取少量样品于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，则该久置氯水中存在Cl(4)105(或1.34105)存在两个变量(温度与浓度)，温度升高的同时，溶液的浓度也在增大3545A3B2；A2B1解析：(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)实验室制得的Cl2中含有HCl、H2O，可依次通过饱和食盐水、浓硫酸分别除去HCl、H2O，再收集Cl2并进行尾气处理，因此装置的接口连接顺序为cdbae。(3)氯水中能使品红溶液褪色的物质是HClO，氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中H

15、ClO已分解。检验Cl存在的方法是取少量样品于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，则该久置氯水中存在Cl。(4)由于AgCl饱和溶液中c(Ag)c(Cl)，因此25时，c(Cl)molL1105molL11.34105molL1。由于不同温度下的饱和溶液的浓度不同，因此实验1、2、3中，存在两个变量(温度与浓度)，因此不足以证明猜想b成立。需要设计实验证明AgCl在水中的溶解度S(45)S(35)S(25)，则需要控制变量。由实验4与实验2对比，温度均为35，若溶液浓度：试样试样，则电导率：A2B1，则可验证S(35)S(25)；同理，要验证S(45)S(35)，则需要由实验5与实验3对比，温度均为45，若溶液浓度：试样试样，则电导率A3B2，即可验证猜想b。猜想b成立的判断依据是A3B2；A2B1。