2022届高三化学一轮复习 专题五 阿伏伽德罗定律及其推论（含解析）.docx

1、专题五 阿伏伽德罗定律及其推论一、单选题（本大题共15小题，共45分）1. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示等质量氢气和氦气在容器中的相对关系的是()A. B. C. D. 2. 室温下如图，关闭活塞，在左右两室(体积相同)各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两刚性容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：H2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是( )A. 开始时左右两室分子数相同B. 最终容器内无H2存在C. 反应前后H2室压强相同D. 最终容器内密度

2、与原来相同3. 向三个密闭容器中分别充入Ne、，下列有关这三种气体的叙述正确的是A. 同温、同压、同体积时，三种气体的密度关系：B. 温度、密度相同时，三种气体的压强关系：C. 质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：D. 温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：4. 如图所示，一密闭气缸被一不漏气但可滑动的活塞隔开分成两部分反应前，左边充有N2，右边充有H2、O2的混合气体；20时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到20，若活塞最终静置于气缸的中央(液体体积忽略不计).则反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为()A. 3：5B. 5：4C. 2：7D. 2：55. 等质量的甲烷

3、和氨气相比较，下列结论中错误的是( )A. 两种气体的分子个数之比为1716B. 同温同压下，两种气体的体积之比为1716C. 两种气体的氢原子个数之比为1712D. 同温同压下，两种气体的密度之比为17166. 某密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是()A. 右边与左边分子数之比为2：1B. 右侧CO的质量为14gC. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的14倍D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应再充入0.2molCO7. 在三个相同体积的

4、密闭容器中分别充入N2、CH4、CO2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是()A. P(N2)P(CH4)P(CO2)B. P(CH4)P(N2)P(CO2)C. P(CH4)P(CO2)P(N2)D. P(CO2)P(N2)P(CH4)8. 某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置，其中V甲:V乙=4:1(保持温度不变)。则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为 ( )A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 2:39. 下列说法不正确的是()A

5、. 等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于1611B. 温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同C. 温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g)，两气罐中的压强之比等于52D. 等温等压条件下，5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5210. 在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示，下列说法中错误的是()A. 若Y是O2，则X可能是CH4B. 分子数目：X=Z=2YC. 若X是N2，则Z可能是COD. 气体密度：X

6、=Z=2Y11. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是()A. 右边与左边分子数之比为4：1B. 右侧CO的质量为5.6gC. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO12. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)r(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC. 若一定条

7、件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2113. 取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，使气球体积相等，如图所示。A、B、C、D四个气球内的原子总数与充入CO的气球内的原子数一定相等的是()A. B. C. D. 14. 可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是()A. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时

8、体系的压强之比为10：11B. 反应的正反应是吸热反应C. 在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等D. 达平衡(I)时，X的转化率为50%15. 同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充入后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO气体中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是()A. 相对分子质量：M(X)M(Y)B. X气体一定是N2C. 标准状况下，X气体的密度为1.25g/LD. 气球质量：m(X)m(Y)二、填空题（本大题共4小题，共55分）16. 完成下列各题(1)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比

9、为3：2，则R的相对原子质量是_，x值为_。(2)4.5g水与_g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_，其中氢原子数之比是_。(3)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的14)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为_。(写出所有可能的比值)17. (1)0.2mol氯化氢中含原子数为_NA，质量为_g，标准状况下所占的体积为_L，若溶于水配成500ml溶液所得溶液中溶质的物质的量浓度为_mol/L(2)在一定温度和压强下，1体积X

10、2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_。(3)A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L.已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断A可能是_或_或_，B可能是_。(4)写出下列反应的离子方程式澄清石灰水和稀硫酸反应_；将氧气通入酸性的淀粉碘化钾溶液中反应_。18. (1)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_(填选项序号)。(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某气体中含有的分子数为b，那么cg该气体在标准状况下的体积约是_。(3)液态化合物

11、在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2+3O2=XO2+2YO2，冷却后(产物均为气态)，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L。反应前O2的体积是_mL(标准状况)，化合物XY2的摩尔质量是_。若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_和_(写元素符号)。19. 按要去填空：(1)0.4molOH-的质量为_，其中含有_个电子。(2)质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，氧原子个数比为_；(3)已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C

12、，则D的摩尔质量为_。(4)同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为_。(5)某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，某温度下，先向A、B两室均充入amol比例相同的H2、O2的混合气体，然后向A室再充入2molN2，此时活塞停留在标尺对应数值为4的位置如图所示。a的数值为_。实验测得B室混合气体的质量为34g，该混合气体中H2和O2的物质的量之比为_。若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，充分反应恢复原温度后，推测最终活塞停留在标尺对应数值为_的位置。答案和解析1.【答案】A【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗定律，明确等质量的气体中物质的量和体积的关系是解答的关键，并注

13、意氦气的构成来解答。【解答】设氢气与氦气都为mg，则二者的物质的量之比为mg2g/mol：m4g/mol=2:1，则体积之比为2：1；A.白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，故A正确；B.白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，但氦气是单原子构成的分子，故B错误；C.白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，但体积之比为1：2，与题意不符，故C错误；D.白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为1：1，体积之比为2：1，与题意不符，故D错误。故选A。2.【答案】D【解析】【分析】本题旨在阿伏加德罗定律的应用

14、，分析反应前后左右两室气体物质的量的变化是解题关键。【解答】A.由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而H2和Cl2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，故A错误；B.H2和Cl2的质量相等，二者物质的量之比为35.5:1，发生H2+Cl2=2HCl，H2过量，故最终容器内有H2、HCl存在，故最终容器内有H2存在，故B错误；C.发生H2+Cl2=2HCl，反应后总的物质的量不变，平均充满左右两室，故反应后H2室的气体物质的量变小，故压强减小，故C错误；D.反应后气体的总质量为原来H2和Cl2质量之和，体积为左右两室的体积之和，故

15、密度不变，故D正确。故选D。3.【答案】B【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，难度一般，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，解题关键是理解阿伏加德罗定律及其推论。【解答】A.温度、压强均相同时，气体的Vm相等，=m/V=nM/nVm=M/Vm，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则(O2)(Ne)(H2)，故A错误；B.根据PV=nRT可知，PM=RT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强p(H2)p(Ne)p(O2)，故B正确；C.温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由n=m/V=V/Vm可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为V(H2

16、)V(Ne)V(O2)，故C错误；D.温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由n=m/V=nM/nVm可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则m(O2)m(Ne)m(H2)，故D错误。4.【答案】A【解析】解：令氮气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：x-2y=1，x+y=3，解得x=73，y=23，若氧气过量，则：y-0.5x=1，x+y=3，解

17、得x=43，y=53，反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为1：23=3：2或1：53=3：5，故选：A。本题考查混合物计算，注意左室中气体物质的量不变，据此根据体积变化判断右室反应前后气体物质的量，再利用赋值法与讨论法计算，题目难度中等5.【答案】D【解析】【分析】本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏加德罗定律及推论，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握。【解答】A.分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为116：117=17：16，故A正确；B.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故等质量的CH4和NH3的体积之比为：116：117=17：16，故B正

18、确；C.每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4116mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3117mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为(4116)mol：(3117)mol=17：12，故C正确；D.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3的体积之比为17：16，密度之比与体积成反比，则两者密度比为16：17，故D错误。故选D。6.【答案】B【解析】解：A.左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，分子数之比等于物质的量之比等于左右体积之比，即为2：1，则左右气体分子数之比为2：1，故A错误；B.

19、右侧CO的质量为：28g/mol0.5mol=14g，故B正确；C.相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2832=78倍，故C错误；D.相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：1mol-0.5mol=0.5mol，故D错误；故选：B。左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为2：1，则左右气体物质的量之比为2：1，所以右侧气体物质的量=12mol=0.5mol，据此分析本题考查了阿伏加德罗定律的应用，题目难度不大，明确阿伏加德罗定律及推理的内容为解

20、答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力。7.【答案】B【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗定律及推论，同时考查学生分析问题、解决问题能力，注意把握比较压强大小的角度和相关计算公式的运用，难度不大；在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，据此进行解答。【解答】N2的摩尔质量是28g/mol，CH4的摩尔质量是16g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是P(CH4)P(N2)P(CO2)，故B正确。故选B。8.【答案】C【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关

21、系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大。【解答】同温同压下，气体摩尔体积相等，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以CO和CO2的物质的量是氮气的14，为0.25mol，设CO的物质的量是xmol，则二氧化碳的物质的量为(0.25mol-xmol)，根据二者的质量得28x+44(0.25-x)=8，x=316，则二氧化碳的物质的量=(14-316)mol=116mol，所以物质的量之比=316mol：116mol=3：1，故C正确。故选C。9.【答案】B【解析】略10.【答案】D【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确相同条件下密度与摩尔质量的关系是解本题关键，正确

22、理解阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等。【解答】充入X、Y、Z三种气体，三种气体质量相等，根据=mV知，其密度与体积成反比；当隔板停止滑动时，气体的压强、温度都相等，所以其气体摩尔体积相等，根据V=nVm知，其物质的量之比等于体积之比，据此分析解答。A.设Y的物质的量为1mol，则X的物质的量为2mol，X、Y气体的质量相等，则X、Y气体的摩尔质量之比为1：2，若Y是O2，则X可能是CH4，故A正确；B.同温同压下，分子数目之比等于体积之比，所以分子数目：X=Z=2Y，故B正确；C.X、Z气体的体积相等，即两者的物质的量也相等，由于两者质量也相等，则两者的摩尔质量也相等，若X是N2，则Z的摩

23、尔质量为28g/mol，Z可能是CO，故C正确；D、根据=mV知，其密度与体积成反比，所以气体密度：2X=2Z=Y，故D错误；故选：D。11.【答案】C【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗定律的应用，题目难度不大，明确阿伏加德罗定律及推理的内容为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力。【解答】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量=1mol4=0.25mol，A.气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，故A错误；B.右侧CO的质量为：28g/mol0.25

24、mol=7g，故B错误；C.相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的282=14倍，故C正确；D.相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为1mol，故D错误；故选C。12.【答案】B【解析】【分析】本题涉及物质的量以及阿伏伽德罗常数的计算等有关知识，注意阿伏伽德罗定律的推论的使用是关键，难度中等。【解答】根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)Mr(Y)Mr(Z)，A.根据m=nM=NNAM，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分

25、子质量最大的Z，原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，故A不符合题意；B.根据密度=MVm，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，故B符合题意；C.气体的物质的量n=VVm，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故C不符合题意；D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，Mr(Y)=0.5Mr(Z)，则二者的物质的量之比是4：1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为4：1，故D不符合题意。故选B。 13.【答案】C【解析

26、】【分析】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及物质的构成的判断，难度不大，相同条件下，气体的气体摩尔体积相同，由n=VVm可知气体的物质的量相同，假设CO为1mol，则含有2mol原子，如原子数相等，则原子物质的量相等，据此进行分析解答。【解答】A.含有HCl和O3，二者混合后原子的物质的量大于2mol，故A错误；B.含有H2和NH3，二者混合后原子的物质的量大于2mol，故B错误；C.含有N2和O2，都为双原子分子，则1mol混合气体含有2mol原子，故C正确；D.含有He和NO2，二者只有为1：1时才符合，故D错误。故选C。1

27、4.【答案】A【解析】解：A.平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为22.2=1011，故A正确；B.降温由平衡()向平衡()移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故B错误；C.由平衡()到平衡()，化学反应发生移动，M的体积分数不会相等的，故C错误；D.达平衡()时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，则有：2x=2.22.8，x=2811mol，即物质的量减少了3-2811=511mol，所以达平衡()时，X的转化率为511，故D错误；故选：A。A.根据

28、等温时，反应中气体的物质的量不变，压强与体积成反比，并且左右两个容器中的压强关系可判断；B.从降温导致平衡()向平衡()移动时，X、Y、Z的总物质的量变化导致反应移动的方向来判断反应是吸热还是放热；C.由于温度变化反应的平衡已经被破坏，M的体积分数不会相等的；D.相同压强下，根据物质的量之比等于体积之比计算中气体的物质的量，进而求出转化率。本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握物质的量与压强关系、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转化率的计算，题目难度不大。15.【答案】C【解析】解：A气球放在CO中气球静止不动，说明X气体的密度与CO的密度接近，相对分子质量接近，为28，

29、B气球放在O2中气球上浮，说明Y气体的密度比氧气的密度小，则Y气体的相对分子质量小于氧气的相对分子质量，则：A.Y气体的相对分子质量小于氧气的相对分子质量，但不能确定与X的相对分子质量的关系，故A错误；B.A的相对分子质量为28，可能为C2H4或是氮气，故B错误；C.A气球放在CO中气球静止不动，说明X气体的密度与CO的密度接近，相对分子质量接近为28，标准状况下，X气体的密度为2822.4g/L=1.25g/L，故C正确；D.相同条件下，等体积的两种气体物质的量相等，但其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定两气球质量相对大小，故D错误。故选：C。本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注

30、意从密度的大小角度分析，X和Y的关系不能具体确定。16.【答案】16 3 24.5 1：4 1：1 7：2和4：5【解析】解：(1)分子数之比为3：2，所以N2与RX相对分子质量之比8.43：9.62=7：12，而N2相对分子质量为28，所以Rx相对分子质量=28127=48，又因为两者所含原子个数相同，即32=2x，得x=3，所以R的相对原子质量=483=16；故答案为：16；3；(2)4.5g水的物质的量为4.5g18g/mol=0.25mol，水分子与硫酸数目相等，二者物质的量相等，故硫酸的质量为0.25mol98g/mol=24.5g；含有氧原子数目之比为1：4，含有H原子数目之比为2

31、：2=1：1，故答案为：24.5；1：4；1：1；(3)令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O2-点燃2H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：x-2y=1x+y=3，解得x：y=7：2，若氧气过量，则：y-0.5x=1x+y=3，解得x：y=4：5，故答案为：7：2或4：5。(1)先根据分子数之比为3：2，则N2与RX相对分子质量之比8.43：9.62=7：12，利用N2相对分子质量求出R

32、x相对分子质量，再根据分子数目、分子组成与原子数目之间的关系求出x和R的相对原子质量；(2)根据n=mM计算水的物质的量，硫酸与水分子数目相等，二者物质的量相等，再根据m=nM计算硫酸的质量；结合分子含有氧原子、氢原子数目计算氧原子数目、氢原子数目之比；(3)反应前，左右两室的体积之比为1：3，则左右两室中气体物质的量之比为1：3，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，令空气的物质的量为1mol，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，讨论氢气或氧气过量计算解答。本题主要考查了物质的量的计算，注意粒子间的关系，而(3)混合物计算，注意左室中气体物质的量不变，根

33、据体积变化判断右室反应前后气体物质的量，再利用赋值法与讨论法计算，难度中等。17.【答案】0.4NA 7.3g 4.48 0.4 XY3 CO C2H4 N2 H2 2H+SO42-+Ca2+2OH-=CaSO4+2H2O 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O【解析】解：(1)0.2mol氯化氢中含原子数：0.2mol2NA=0.4NA；质量为：0.2mol36.5g/mol=7.3g；标况下体积为：0.2mol22.4L/mol=4.48L；若溶于水配成500ml溶液所得溶液中溶质的物质的量浓度为：0.2mol0.5L=0.4mol/L；故答案为：0.4NA；7.3；4.48；0.4；(2

34、)一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y2=2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，故答案为：XY3；(3)混合物气体的总物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，又因为A与B的物质的量之比为3：1，所以A的物质的量为0.3mol，B的物质的量为0.1mol，设B的相对分子量为x，则A为14x，混合气体的总质量为8.6g，0.314x+0.1x=8.6，得x=2，所以B为H2，A的相对分子质量为28，A可能为CO或N2或C2H4，故答案为：CO；N2或C2H4；H2；(4)氢氧化钙与硫酸反应生成

35、硫酸钙和水，离子方程式：2H+SO42-+Ca2+2OH-=CaSO4+2H2O；将氧气通入酸性的淀粉碘化钾溶液中，氧气与碘化钾反应生成碘单质和水，离子方程式：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；故答案为：2H+SO42-+Ca2+2OH-=CaSO4+2H2O；4I-+O2+4H+=2I2+2H2O。(1)1个氯化氢分子含有2个原子，依据n=mM=NNA=VVm=cV(液)计算解答；(2)一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式；(3)混合物气体的总物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，又因为A与B的物质的量之

36、比为3：1，所以A的物质的量为0.3mol，B的物质的量为0.1mol，设B的相对分子量为x，则A为14x，混合气体的总质量为8.6g，0.314x+0.1x=8.6，得x=2，所以B为H2，A的相对分子质量为28，A可能为CO或N2或C2H4，由此分析解答；(4)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水；将氧气通入酸性的淀粉碘化钾溶液中，氧气与碘化钾反应生成碘单质和水。本题考查阿伏伽德罗定律的应用、摩尔质量的简单计算、物质的量浓度计算、化学方程式的有关计算，离子方程式的书写，注意对公式的理解与灵活应用，理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，题目难度中等。18.【答案】(1)A(2)22.4bca

37、NAL(3)336；76g/mol；C；S【解析】【分析】本题考查了以物质的量为中心的相关计算、阿伏加德罗定律及其应用，为高频考点，把握(3)中反应中气体体积不变及物质的量相关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本公式的应用，题目难度不大。【解答】(1)气体的物质的量n=mM，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=nVm，即V=mMVm可知，摩尔质量越大，气体体积越小，CH4、CO2、O2、SO2的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，SO2的摩尔质量最大，故体积最小，所以其中气体为SO2的是A，故答案为：A；(2)a克某气体中含有

38、的分子数为b，则c克气体含有的分子数为cba，c克该气体的物质的量为bcaNAmol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为bcaNAmol224L/mol=22.4bcaNAL，故答案为：22.4bcaNAL；(3)生成物总物质的量为n(XO2)+n(YO2)=0.336L22.4L/mol=0.015mol，由方程式可知，n(XO2)：n(YO2)=1：2，则n(XO2)=0.005mol，n(YO2)=0.01mol，总质量为：m(XO2)+m(YO2)=0.336L2.56g/L=0.86016g0.86g。由XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)

39、可知，反应前后气体分子数不变，相同条件下气体体积相同，则反应前O2的体积是336mL，根据质量守恒可知：m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=0.86g，m(O2)=0.015mol32g/mol=0.48g，m(XY2)=0.86g-0.48g=0.38g又：n(XY2)=n(XO2)=0.005mol，则：M(XY2)=0.38g0.005mol=76g/mol，故答案为：336；76g/mol；在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则1molXY2分子中，X的质量为76gx319=12g，Y的质量为：76g-12g=64g，有1molXY2分子中含有1molX

40、、2molY，所以：X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为642=32，则X为C元素，Y为S元素，故答案为：C；S。19.【答案】6.8g 4NA 10：5：4 18g/mol 16：11 2 1：1 103【解析】解：(1)0.4molOH-的质量为：0.4mol17g/mol=6.8g，其中含有个电子：0.4mol10NA=4NA；故答案为：6.8g；4NA；(2)质量比为16：7：6的SO2、CO、NO的物质的量之比为16g64g/mol：7g28g/mol：6g30g/mol=5：5：4，则含有氧原子数目之比为52：51：41=10：5：4，故答案为：10：5：4；(3)8gA能与

41、32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒D的质量为8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，16gA完全反应需要B的质量为16g164=64g70g，故B过量，则生成的D的质量为16g94=36g，故D的摩尔质量为36g2mol=18g/mol，故答案为：18g/mol；(4)同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，所以同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为：64：44=16：11；故答案为：16：11；(5)先向A、B两室均充入amol比例相同的H2、O2的混合气体，然后向A室再充入2mo

42、lN2，A、B两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体体积之比，即(a+2)：a=4：(6-4)，解得a=2，故答案为：2；设B中H2和O2的物质的量分别为x、y，依据题意可知：x+y=2mol，2x+32y=34，解得x=1，y=1，则：二者物质的量之比为：1：1；故答案为：1：1；A中有1mol氢气，1mol氧气，2mol氮气，点燃后，氢气完全反应，消耗0.5mol氧气，A中剩余气体物质的量为2.5mol，B中气体物质的量为：2mol，则体积之比为：5：4，A中气体占596=103，所有：活塞停留在标尺对应数值为103的位置；故答案为：103。(1)依据m=nM，结合1个氢氧根离子

43、含有10个电子计算解答；(2)根据n=mM计算SO2、CO、NO的物质的量之比，结合分子式计算含有氧原子数目之比，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比；(3)8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒，生成D的质量为8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，据此进行16gA与70gB反应的过量计算，再根据质量比计算生成的D的质量，利用M=mn计算D的摩尔质量；(4)同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比；(5)A、B两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体体积之比；设B中H2和O2的物质的量分别为x、y，依据质量和物质的量列式计算解答；A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到室温后，水为液态，依据相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比判断解答。本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗常定律的应用，为高频考点，把握体积与物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等。