2024版新教材高中化学 模块综合评价（一）苏教版必修第二册.docx

1、模块综合评价一考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.科学家提出有关甲醇（CH3OH）的碳循环如图所示。下列说法正确的是（“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当）（）A图中能量转化方式只有2种BCO2、CH3OH均属于有机物CCO2和H2合成CH3OH的反应中原子利用率为100%D利用CO2合成CH3OH燃料有利于促进“碳中和”2.我国载人空间站工程研制的长征五号B运载火箭在海南文昌首飞成功，正式拉开我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。下列有关说法正确的是（）A“胖五”利用液氧和液氢为燃料，该燃料为纯净物B火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能

2、C火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅3.化学反应速率的研究对于工农业生产和日常生活有着十分重要的意义，下列说法正确的是（）A将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B在化学工业中，选用合适的催化剂一定能提高经济效益C.夏天面粉的发酵速度与冬天面粉的发酵速度相差不大D茶叶的包装袋中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间4.下列变化是因原电池反应而引起的是（）A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B在潮湿的空气中钢铁易生锈C常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜D在潮湿的空气中过氧化钠易变质5.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）气体（杂质）方法

3、ASO2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液BCl2（HCl）通过饱和的食盐水CN2（O2）通过灼热的铜丝网DNO（NO2）通过水6.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB01s内，v（A）v（C）C06s内，B的平均反应速率为0.05molL1s1D06s内，各物质的反应速率相等7.下列说法错误的是（）A淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B油脂的水解反应可用于生产甘油C氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子8.有机化学反应通常有取代反应、加成反

4、应等，下列变化属于取代反应的是（）A丙烷与Cl2在光照条件下生成二氯丙烷的反应B乙烯与Br2的CCl4溶液反应得二溴乙烷的反应C油脂的氢化反应（油脂由液态变为固态）DCH3CH2OH在一定条件下生成乙醛的反应9.五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识具有因果关系的是（）选项劳动项目化学知识A社区服务：宣传推广使用免洗手酒精消毒液乙醇具有特殊香味B农业劳动：将收获的水果放入冷库保存降温能减慢反应速率C家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具油污纯碱含有钠离子D职业劳动：食品包装袋内充氮气氮气无色无味10.2022年2月15日农历正月十五元宵节，神舟十三号航天员乘组“现身”当晚播出的2022年元

5、宵晚会，航天员王亚平在空间站以古筝弹奏茉莉花，这是中国航天事业的巨大成功。下列说法错误的是（）A.宇航员喜欢吃的“宫保鸡丁”主要成分是有机物B.空间站广泛使用的钛合金，属于金属材料C.飞船返回舱外面是一层耐高温的氮化硅陶瓷，属于新型无机非金属材料D.中国空间站的太阳能电池板主要材料是SiO211.用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是（）A.用甲装置接收石油分馏实验中所得的馏分B.用乙装置测量H2O2的分解速率C.用丙装置制取并观察Fe（OH）2沉淀D.用装置丁吸收多余氨气防止倒吸12.已知化学反应A2（g）B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A.每生

6、成2molAB（g）吸收bkJ热量B.每消耗1molA2和1molB2吸收热量（ab）kJC.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molAA键和1molBB键，放出akJ能量13.灼烧绿矾的反应方程式如下：2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2O。将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是（）A.有BaSO4生成B.有BaSO3生成C.同时有BaSO4和BaSO3生成D.有SO3逸出14.碳纳米管是近年来材料科学研究的热点。为除去碳纳米管中的杂质碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应，当溶液由橙色转变为墨绿色（

7、Cr3）即可，同时放出一种无毒的气体。以下判断正确的是（）A.可以用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性B.该过程中每氧化2mol碳纳米颗粒，转移8NA个电子C.若将该反应设计为原电池，则碳纳米颗粒应作为原电池的正极D.可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管15.下列由实验得出的结论不正确的是（）实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性强于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的HC

8、l具有酸性二、非选择题（本题包括5小题，共55分）16.（10分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出B物质的化学式：；F的化学名称：。（2）写出第步C在B中燃烧的反应现象：_。（3）写出第步反应的化学方程式_。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是_，写出该反应的化学方程式_。17.（11分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。（1）合成塔中发生反应的化学方程式为_。（2）单质X的化学式是，吸收塔中X的作用是_。（3）工

9、业上为了储运浓硝酸，最好选择作为罐体材料。A铜B铂C铝D镁（4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，工业上常用Na2CO3吸收尾气，发生的反应为：NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2、2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2，将标准状况下44.8L仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中，尾气被完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为mol。18.（13分）利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个电池。请填写下列空白：（1）实验原理：Fe2H=Fe2H2（2）实验用品：电极（、）、稀硫酸、耳机（或者电流计）（填写所缺的实

10、验用品）。（3）实验装置如图。（4）原电池设计及注意的问题：按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓”的声音。其原因是在原电池中，化学能转化为，在耳机中又由转化为声音这种能量。如果将装置中的耳机改为电流计，则应该接电流计的负极，电极反应式是，发生了反应；应该接电流计的正极，电极反应式是，发生了反应。19.（13分）A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图：请回答：（1）D中官能团的名称是。（2）AB的反应类型是。

11、A取代反应B加成反应C氧化反应D还原反应（3）写出AC反应的化学方程式：_。（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为367，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如图：有关X的说法正确的是。A相同条件下，X的密度比水小BX的同分异构体共有6种CX能与Br2发生加成反应使溴水褪色D实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定20.（8分）在容积为5L的密闭容器中，加入0.2molCO和0.2molH2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生反应：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），并放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的曲线如图所示。（

12、1）根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为；反应达到平衡时c（H2）。（2）判断该反应达到平衡状态的依据是（填字母）。A单位时间内CO消耗的物质的量和CO2消耗的物质的量相等BCO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CCO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D正、逆反应速率都为0模块综合评价一1答案：D2答案：B3答案：D4答案：B5解析：A项，二氧化硫也有较强的还原性，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能实现除杂目的；B项，饱和的食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体，同时可以降低氯气的溶解度，能达到除杂的目的；C项，杂质氧气会与灼热的铜丝反应，生成氧化铜固体，而氮气不会与铜反

13、应，能达到除杂的目的；D项，混合气体通过氢氧化钠溶液，NO不与水反应，而NO2会与水反应生成硝酸和NO，能达到除杂的目的。答案：A6解析：由相同时间内同一反应中，各物质的物质的量变化之比等于其化学计量数之比知，n(B)n(C)n(A)n(D)3462，故该反应的化学方程式为3B4C6A2D，A项错误；01s内，v(A)0.3molL1s1，v(C)0.2molL1s1，B项错误；06s内，v(A)0.1molL1s1，v(B)0.05molL1s1，v(C)0.067molL1s1，v(D)0.033molL1s1，C项正确，D项错误。答案：C7解析：淀粉和纤维素水解时最终产物均为葡萄糖，A项

14、正确；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，利用油脂的水解反应可以生产甘油，B项正确；蛋白质是由氨基酸连接成的高分子，氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，C项正确；淀粉、纤维素是天然高分子，油脂不是天然高分子，D项错误。答案：D8解析：A项，CH3CH2CH3与Cl2在光照条件下发生取代反应生成二氯丙烷；B项，乙烯与Br2的CCl4溶液发生加成反应生成二溴乙烷；C项，油脂的氢化反应是植物油在一定条件下与H2发生加成反应；D项，CH3CH2OHCH3CHO为氧化反应。答案：A9答案：B10答案：D11答案：D12答案：B13解析：混合气体中含有SO3，将

15、生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO3H2O=H2SO4，则没有SO3逸出；H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，则有BaSO4沉淀生成；由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，则不能与BaCl2反应，得不到BaSO3沉淀。答案：A14解析：浓盐酸与K2Cr2O7发生氧化还原反应，不能用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性，故A错误；C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则每氧化2mol碳纳米颗粒，转移2mol(40)NAmol18NA个电子，故B正确；若将该反应设计为原电池，C失去电子，碳纳米颗粒应作为原电池的负极，故C错误；碳纳米管的直径较小，可透过滤纸，不能利用过滤分离，故D错误。

16、答案：B15解析：乙烯与溴发生加成反应生成的1，2二溴乙烷是一种无色、可溶于CCl4的有机物，A项正确；乙醇和水均能与Na反应生成H2，但Na与水反应更剧烈，故水分子中氢的活性强于乙醇分子中氢的活性，需要注意的是乙醇分子中只有OH中的H能与Na反应，乙醇分子中氢的活性不完全相同，B项错误；乙酸能除去水垢，说明酸性：乙酸碳酸，C项正确；CH4与Cl2发生取代反应生成的CH3Cl不具有酸性，但生成的HCl能使湿润的石蕊试纸变红，D正确。答案：B16解析：B、C是气体单质，B、C反应生成E，E溶液为常见强酸，所以E溶液是盐酸；A是用途最广的金属，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，A是铁，铁与盐酸反应

17、生成氯化亚铁和氢气，则C是氢气、B是氯气，D是氯化铁，F是氯化亚铁。根据以上分析，(1)B是氯气，化学式是Cl2；F是氯化亚铁。(2)C是氢气、B是氯气，氢气在氯气中燃烧的反应现象是产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生。(3)第步反应是氯化铁和铁反应，反应的化学方程式是Fe2FeCl3=3FeCl2。(4)氯化亚铁溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，可能产生的实验现象是先产生白色沉淀，后立即变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式是4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。答案：(1)Cl2氯化亚铁(2)产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生(3)

18、Fe2FeCl3=3FeCl2(4)先产生白色沉淀，后立即变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)317解析：(1)氮气和氢气在合成塔中生成氨气，反应的化学方程式为3H2N22NH3；(2)氧化炉中氨气催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应可以得到硝酸，则X为氧气，吸收塔中氧气的作用是将氮氧化物充分氧化为HNO3；(3)硝酸具有强氧化性，能氧化除金、铂以外的大多数金属，常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化而阻止进一步被氧化，由于铂是贵重金属，所以工业上为了储运浓硝酸最好选择铝作为罐体材料；(4)44.8LNO和NO2混合气体的物质的量

19、为2mol，由N原子个数守恒可知，NaNO2和NaNO3的物质的量之和为2mol，由Na原子个数守恒可知，消耗Na2CO3的物质的量为2mol1mol。答案：(1)3H2N22NH3(2)O2将氮氧化物充分氧化为HNO3(3)C(4)118解析：原电池是将化学能转变为电能的装置，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼材料作正极，发生还原反应。电流计正极应接原电池正极、电流计负极接原电池负极。答案：(2)铁钉或铁条铜钉(其他的惰性电极如铅笔芯、铂等)烧杯导线(4)电能电能铁钉Fe2e=Fe2氧化铜钉2H2e=H2还原19解析：由AC、AD的反应条件及C与D反应得到CH3COOCH2CH3可知，C为

20、CH3CH2OH，D为CH3COOH，则A为CH2=CH2，B为CH3CH3。(1)CH3COOH中的官能团为羧基。(2)CH2=CH2转变为CH3CH3的反应属于加成反应，也属于还原反应。(3)CH2=CH2转变为CH3CH2OH的化学方程式为CH2=CH2H2OCH3CH2OH。(4)根据X中碳、氢元素的质量比可以推断，n(C)n(H)37，即其最简式为C3H7，分子式为C6H14，X为己烷，是一种密度比水小的液态无色烷烃，有5种同分异构体；试管1中是萃取，上层为溴的己烷溶液，下层为水；而试管2中溴与己烷发生了取代反应。答案：(1)羧基(2)BD(3)CH2=CH2H2OCH3CH2OH(4)AD20解析：(1)由图分析10min达到平衡，CO2浓度增加了0.03molL1，则CO浓度减小0.03molL1，所以v(CO)0.003molL1min1，由于起始时，H2浓度为0，所以达到平衡时c(H2)0.03molL1；(2)CO减少的速率是正反应速率，CO2减小速率是逆反应速率，可作为判断化学平衡的依据。答案：(1)0.003molL1min10.03molL1(2)AC