2024年高考化学一轮复习（新高考版） 第2章 热点强化4　包罗万象的阿伏加德罗常数(NA).docx

1、热点强化4包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱1NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA()(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数为NA()(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子()(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子()(7)常温常压下，

2、1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA()(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA()(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(4)1 mol Al3完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA()(5)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA()(

3、6) 0.1 molL1的NaHSO4溶液中，Na数目为0.1NA()(7)密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA()(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱1气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6)应对策略：一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体。2设置与计算无关的一

4、些干扰条件，如第1题(3)(7)应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。3忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)应对策略：(1)熟记常考可逆反应。2SO2O22SO3N23H22NH3Cl2H2OHClHClO(2)注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。4计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)应对策略：(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。

5、(2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。二、关注特殊物质的“组成”和结构特点3NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)36 g 18O2中含有10NA个中子()(2)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA()(3)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子()(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA()(6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(

6、7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA()(8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA()(9)26 g乙炔中含有键的个数为2NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(1)理清整体与部分的数量关系确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子、离子)、化学键之间的数量关系。如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。有特殊结构的物质的量计算：如1 mol Si中含SiSi的数目为2NA、1 mol SiO2中含SiO的数目为4NA、1 mol石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA。(2)最简式相同的混合物计算技巧求

7、同存异，如第3题(3)将混合物看作“NO2”，(4)将混合物看作“CH2”。(3)最简式相同的混合物计算技巧极端假设法，如第3题(3)可先假设都是NO2计算，再假设都是N2O4，结果相同；同样的方法解答第3题(4)。三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目4NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)，简述判断依据。(1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA()判断依据：该反应为Na2O2中1价氧元素的歧化反应，0.1 mol CO2反应消耗0.1 mol Na2O2，转移0.1 mol电子。(2)5.6 g

8、Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA()判断依据：0.1 mol Fe和0.1 mol Cu均能完全使0.1 mol Cl2转化为0.2 mol Cl，转移0.2 mol电子。(3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()判断依据：没有给出硝酸的量，不能判断最终产物中铁元素的价态，故不能判断转移电子的数目。(4)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA()判断依据：该反应的产物为Cu2S,0.1 mol Cu只能失去0.1_mol电子。(5)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，转移的电

9、子总数一定等于3NA()判断依据：还原性：Fe2Br，Cl2首先氧化Fe2，Cl2的量不确定，无法确定Br被氧化的量，转移的电子数在NA3NA之间。1判断电子转移总数做到“三注意”(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3，与少量硝酸反应生成Fe2。(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。2熟记特殊反应中电子转移总数反应物质变化量转移电子的物质的量或数目Na2O2CO2 (或H2O)1 mol Na2O21 mol或N

10、A1 mol O22 mol或2NACl2NaOH1 mol Cl21 mol或NACl2Fe1 mol Cl22 mol或2NA1 mol Fe3 mol或3NA1(2022全国甲卷，11)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A25 ，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NAB2.0 L 1.0 molL1 AlCl3溶液中，Al3的数目为2.0NAC0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA答案C解析25 、101 kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的

11、物质的量，故A错误；Al3在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此Al3的数目小于2.0NA，故B错误；苯甲酸完全燃烧的化学方程式为C6H5COOHO27CO23H2O，1 mol苯甲酸完全燃烧生成7 mol CO2，则0.20 mol苯甲酸完全燃烧生成1.4 mol CO2，数目为1.4NA，故C正确；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl2e=Cl2，阴极反应为Cu22e=Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.10 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.20 mol，数目为0.20NA，故D错误。2(2022浙江6月选考，12)NA为阿伏加

12、德罗常数的值，下列说法正确的是()A12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子B11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC8 g CH4含有中子数为3NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA答案C解析NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A说法不正确；没有指明气体的温度和压强，无法确定混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；1个CH4分子中有6个中子，8 g CH4的物质的量

13、为0.5 mol，因此，8 g CH4含有的中子数为3NA，C说法正确；H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D说法不正确。3(2022海南，7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 molL1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A反应转移电子为0.1 molBHCl溶液中Cl数为3NAC2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NAD反应生成的标准状况下气体3.36 L答案A解析2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol，与100 mL 3 molL1HCl发生反应后，Fe

14、完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2，该反应转移电子0.1 mol，A正确；HCl溶液中Cl的物质的量为0.3 mol，因此，Cl数为0.3NA，B不正确；56Fe的质子数为26、中子数为30,2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；反应生成H2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L ，D不正确。4(2022辽宁，3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.8 g 18O中含有的中子数为NAB28 g C2H4分子中含有的键数目为4NAC标准状况下，22.4 L HCl气体中H数目为NADpH12的Na2CO3溶液中OH数目为0.0

15、1NA答案A解析1个18O原子中含有10个中子，1.8 g 18O的物质的量为0.1 mol，故1.8 g 18O中含有的中子数为NA，故A正确；乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键，28 g C2H4(即1 mol)分子中含有的键数目为5NA，故B错误；HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H，故C错误；没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH12的Na2CO3溶液中OH的数目，故D错误。5(2021广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol CHCl3含有CCl键的数目为3NAB1 L 1.0 molL1的盐酸含有阴离子总数为2NAC11.2 L

16、NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NAD23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA答案A解析1 mol CHCl3含有3 mol CCl键，CCl键的数目为3NA，A正确；盐酸中氯化氢会全部电离出Cl，水会部分电离出OH，水的质量及电离程度未知，故无法计算1 L 1.0 molL1的盐酸含有的阴离子的总数，B错误；未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目，C错误；钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2NaH2，故1 mol Na与水反应生成0.5 mol H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误。6(2021全国甲卷

17、，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC32 g环状S8()分子中含有的SS键数为1NAD1 L pH4的0.1 molL1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA答案C解析D2O的质子数为10,18 g D2O的物质的量为0.9 mol, 则18 g重水(D2O)中所含质子数为9NA，A错误；NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO，有3 mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，B错误；一个S8()分子中含有的SS键数为8,32 g S

18、8的物质的量为 mol，则含有的SS键数为8NANA，C正确；酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2OH2O2CrO2H，则1 L pH4的0.1 molL1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数小于0.1NA，D错误。7(2021浙江6月选考，18)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NAB31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NAC100 mL 0.1 molL1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAD18.9 g 三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA答案C解析标准状况下，1.1

19、2 L 18O2的物质的量为0.05 mol，1个18O中含有中子数为18810，所以1.12 L 18O2中含有中子数为NA，A正确；31 g P4的物质的量为0.25 mol，根据白磷的分子结构可知，1个白磷分子里含有6个共价键，所以共价键数目为1.5NA，B正确；100 mL 0.1 molL1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；18.9 g三肽C6H11N3O4的物质的量为0.1 mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9 g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确。8(2021湖南，5)NA为

20、阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g H218O含有的中子数为10NAB0.1 molL1 HClO4溶液中含有的H数为0.1NAC2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA答案D解析18 g H218O的物质的量为0.9 mol，1个H218O含10个中子，则18 g H218O含有的中子数为9NA，A错误；未给出溶液体积，无法计算，B错误；存在2NOO2=2NO2, 2NO2N2O4，因此2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子

21、数小于2NA，C错误；标准状况下11.2 L CH4的物质的量为0.5 mol,22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，反应前后分子数不变，因此11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，D正确。9(2021河北，7)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NAD1 L 1 molL1溴化铵水溶液中NH与H离子数之和大于NA答

22、案C解析在标准状况下，22.4 L氟气的物质的量为1 mol，其质子数为192NA18NA，A正确；碘蒸气与氢气发生的反应为I2(g)H2(g)2HI(g)，反应为可逆反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确；电解饱和食盐水时电极总反应为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，阴、阳两极产生的气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为11，若气体的总质量为73 g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各为1 mol，根据关系式H22e可知，转移的电子数为2NA，C错误；1 L 1 molL1溴化铵水溶液存在电荷守恒，n(NH)n(H)n(Br)n(OH)，因为n(Br)1 L1 molL11 m

23、ol，所以该溶液中NH与H离子数之和大于NA，D正确。10若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，78 g Na2O2中含有的阴离子数为2NAB1 mol OH含有的电子数为10NAC1 mol 3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为4NAD常温常压下，32 g N2H4所含共价键的数目为5NA答案D解析常温常压下，78 g Na2O2的物质的量是1 mol，其中含有的阴离子(O)数为NA，A错误；1 mol OH含有的电子数为9NA，B错误；苯环不存在碳碳双键，1 mol 3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为NA，C错误；常温常压下，32 g N2H4的物质的量是1 m

24、ol，其结构式为，则所含共价键的数目为5NA，D正确。11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 L 0.5 molL1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.05NAB将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的H2分子数为0.1NACC2H4O与C2H6O2的混合物0.1 mol，充分燃烧消耗O2的数目为0.25NAD常温常压下，22.4 L HF所含的分子数目为NA答案C解析0.1 L 0.5 molL1乙醇溶液中含有0.05 mol乙醇，故含有的氧原子数为0.05NA，但是水中还含有氧原子，故A错误；4.6 g钠的物质的量为0.2 mol，根据2Na2H2O=2N

25、aOHH2，此反应产生的H2分子数为0.1NA，但是氢氧化钠与铝单质反应也生成了氢气，故B错误；分子式C2H6O2可改写为C2H4OH2O，故C2H4O与C2H6O2的混合物0.1 mol，充分燃烧消耗O2的数目为0.25NA，故C正确；HF在标准状况下为液体，不能用22.4 Lmol1计算，故D错误。12设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A11 g K2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NAB标准状况下，4.48 L CCl4所含的分子数为0.2NAC一定条件下，32 g SO2与足量O2反应，转移的电子数为NAD0.1 molL1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0

26、.4NA答案A解析K2S和K2O2的摩尔质量均为110 gmol1、且1 mol K2S或1 mol K2O2中均含3 mol离子，因此11 g K2S和K2O2的混合物的物质的量为0.1 mol，所含离子的物质的量为0.3 mol，所含离子数目为0.3NA，A正确；标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算分子数，B错误；32 g SO2的物质的量为0.5 mol，二氧化硫与氧气反应的化学方程式为2SO2O22SO3，反应为可逆反应，因此0.5 mol SO2与足量O2反应，转移的电子数小于NA，C错误；溶液体积未知，且水中也含有氧原子，无法计算氧原子数目，D错误。13设NA为阿伏加德罗常数的值

27、，下列说法错误的是()A18 g葡萄糖中sp3杂化的原子数为1.1NAB1 mol K3Fe(CN)6中配位键的个数为6NAC将1 mol NH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH数目为NAD23 g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间答案A解析葡萄糖分子中五个饱和碳和五个羟基氧均为sp3杂化，1个葡萄糖分子中含有10个sp3杂化的原子，18 g葡萄糖为0.1 mol，含sp3杂化的原子数为NA，A错误；1个Fe(CN)63含有6个配位键，故1 mol K3Fe(CN)6中配位键的个数为6NA，B正确；将1 mol NH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，则n(H)n(OH)，根据电荷守恒，n(NH)n(Cl)，溶液中Cl数目为NA，则NH数目也为NA，C正确；根据化学方程式：4NaO2=2Na2O,23 g Na与O2充分反应生成Na2O，消耗0.25 mol O2，同理，2NaO2Na2O2,23 g Na与O2反应生成Na2O2，消耗0.5 mol O2，生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，D正确。