【备考2022】2022高考化学 （真题 模拟新题分类汇编） 常用化学计量.docx

1、常用化学计量A1阿伏伽德罗常数和物质的量18.A1 D42022江苏卷 硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的

2、Ni2含量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用_检验，现象是_。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。18答案 (1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝 (3)n(Ni2)0.040 00 molL131.25 mL103 LmL11.250103 moln(NH)2.500103 mol n(SO)2500103 molm(Ni2)59 gmol11.250103 mol0.073 75 gm(NH)18 gmol12.500103 mol0.045 00 gm(SO)96 gmol12.500103 mol0.240 0 gn(H2O)1.25010

3、2 molxymnn(NH)n(Ni2)n(SO)n(H2O)21210硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O解析 (1)滴定管未润洗，则标准溶液EDTA的物质的量将增多，故测得的Ni2含量偏高。(2)NH3为碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。(3)根据滴定反应计算出Ni2的量，根据生成NH3的量计算出NH的量。根据电荷守恒计算出SO的量，最后由质量守恒计算出H2O的量，由四者的物质的量比值，可确定出硫酸镍铵的化学式。7A12022江苏卷 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78 g苯含有CC双键

4、的数目为3NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA7C解析 在溶液中，ClO水解，故ClO数目小于NA，A项错误；苯分子中没有碳碳双键，B项错误； N2和CO的相对分子质量都是28，且每个分子中都含有两个原子，C项正确；NO2与水反应的方程式为3NO2H2O=2HNO3NO，故标准状况下6.72 L NO2与水反应时转移0.2NA电子，D项错误。9A1 A2 A3 A4 B32022广东卷 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4nA个电子B1 L

5、0.1 molL1的氨水中有nA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子9A解析 8 g O2的物质的量为n(O2)8 g32 g/mol mol，氧的核电荷数为8，则8 g O2中n(电子)16n(O2)16 mol4 mol，N(e)n(e)NA4 molnA mol14nA，A项正确；1 L 0.1 molL1的氨水中n(NH3H2O)cV0.1 mol/L1 L0.1 mol，由于NH3H2O是弱碱，不能完全电离出铵根离子，则N(NH)远远小于0.1nA，B项错误；标准状况下的盐酸是混合物，不能用V22.4 L

6、/mol计算出其物质的量，盐酸中不存在HCl分子，C项错误；由2NaO2Na2O2可知，NaNa失去1个电子，则1 mol Na被完全氧化成Na2O2时失去nA个电子，D项错误。9A1 A42022新课标全国卷 N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C25 时pH 13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N09B解析 1.0 L 1.0 molL1 NaAlO2溶液中含1 mol NaAlO

7、2，其中含有氧原子数为2N0，但溶液中水分子也含有氧原子，故A项错误；石墨烯中每个碳原子为三个六元环所共有，因此，每个六元环含碳原子数为62个，故1 mol石墨中含有六元环数为0.5N0，B项正确；25 时pH13的NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1，但题目中未给出溶液的体积，无法求出n(OH)，C项错误；OH中含10个电子，故1 mol OH含有电子数为10N0，D项错误。A2气体摩尔体积和阿伏加德罗定律9.A1 A2 A3 A4 B32022广东卷 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4nA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA

8、个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子9A解析 8 g O2的物质的量为n(O2)8 g32 g/mol mol，氧的核电荷数为8，则8 g O2中n(电子)16n(O2)16 mol4 mol，N(e)n(e)NA4 molnA mol14nA，A项正确；1 L 0.1 molL1的氨水中n(NH3H2O)cV0.1 mol/L1 L0.1 mol，由于NH3H2O是弱碱，不能完全电离出铵根离子，则N(NH)远远小于0.1nA，B项错误；标准状况下的盐酸是混合物，不能用V22.4 L/mol计算出其物质的量，盐酸中

9、不存在HCl分子，C项错误；由2NaO2Na2O2可知，NaNa失去1个电子，则1 mol Na被完全氧化成Na2O2时失去nA个电子，D项错误。8A2E12022全国卷 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等8C解析 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比，气体的体积相等，故其物质的量相等，但12C18O和14N2的摩尔质量不相等，由mMn可知其质量不相等，由可知，其密度不相等，A项错误；12C18O和14N2都是双原子分子，原子数相等时，分子数相等，1

10、2C18O的中子数为16，14N2的中子数为14，故其具有的中子数不相等，B项错误；12C18O和14N2的摩尔质量不相等，相同物质的量的12C18O与14N2质子数相等，质量相等的二者物质的量不相等，含有的质子数也不相等，D项错误。A3物质的量浓度及溶液的配制5.A32022江苏卷 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()图05B解析 称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A项错误；用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率，B项正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，C项错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中，D项错误。9A1 A2 A

11、3 A4 B32022广东卷 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4nA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子9A解析 8 g O2的物质的量为n(O2)8 g32 g/mol mol，氧的核电荷数为8，则8 g O2中n(电子)16n(O2)16 mol4 mol，N(e)n(e)NA4 molnA mol14nA，A项正确；1 L 0.1 molL1的氨水中n(NH3H2O)cV0.1 mol/L1 L0.1 mol，由于

12、NH3H2O是弱碱，不能完全电离出铵根离子，则N(NH)远远小于0.1nA，B项错误；标准状况下的盐酸是混合物，不能用V22.4 L/mol计算出其物质的量，盐酸中不存在HCl分子，C项错误；由2NaO2Na2O2可知，NaNa失去1个电子，则1 mol Na被完全氧化成Na2O2时失去nA个电子，D项错误。A4常用化学计量综合32.F4 D4 C2 C3 B1 B3 A4 B4 C4 J22022广东卷 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：图0注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 和80 (1)电解精炼银时，阴极反应式为_；滤渣A与

13、稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。(2)固体混合物B的组成为_；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO_Al2O3_CuAlO2_。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为_mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥。32答案 (1)Age=Ag2NOO2=2NO2(2)Al(OH)3和CuO

14、Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)4CuO2Al2O34CuAlO2O2(4)5025(5)蒸发浓缩，冷却结晶解析 (1)电解精炼银与电解精炼铜类似，纯银作阴极，粗银作阳极，硝酸银溶液作电解液，阳极主要反应式为Age=Ag，阴极反应式为Age=Ag；银是金属活动顺序表中氢后金属，不溶于稀硫酸，因为稀硫酸是非氧化性酸，则滤渣A的主要成分是Ag，稀硝酸是氧化性酸，能溶解银，即3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O，产生的无色气体一氧化氮在空气中迅速被氧化为红棕色的二氧化氮气体，即2NOO2=2NO2；(2)CuAlO2中氧为2价，铝为3价，则铜为1价，其化学式也可以写为Cu2OAl

15、2O3，相当于氧化亚铜和氧化铝按物质的量之比为11熔合在一起，由此逆推，固体B的主要成分是物质的量之比为11的Al(OH)3和CuO，因为Cu(OH)2开始分解的温度为80 ，水的沸点大于80 ，则煮沸前后发生的反应为Al33OH= Al(OH)3、Cu22OH=Cu(OH)2、Cu(OH)2CuOH2O，Al(OH)3开始分解的温度为450 ，在惰性气体中锻烧时发生的反应为2Al(OH)3Al2O33H2O、4CuO2Cu2OO2；氢氧化铝是两性氢氧化物，NaOH是强碱，过量的NaOH能溶解部分或全部氢氧化铝，其离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O，这必将导致目标产物产量的减少；(

16、3)根据氧化还原反应的特征推断，铜元素由2价降为1价，铝元素化合价不变，由此推断反应前后升价元素一定是氧，且化合价由2价升为相邻的0价，即缺少的生成物为氧气；根据化合价升降法配平可得：4CuO2Al2O34CuAlO2O2；(4)5.0 kg5.0103 g，银铜合金废料中铜的质量为5.0103 g63.5%，由n可知n(Cu)为5.0103 g63.5%63.5 g/mol50 mol，根据铜守恒则有关系式：CuCuAlO2，则铜完全转化可以变为50 mol CuAlO2；根据铝守恒则有关系式：Al2(SO4)32CuAlO2，则至少需要25 mol Al2(SO4)3；由V可求至少需要VA

17、l2(SO4)325 mol1.0 mol/L25 L；(5)胆矾是硫酸铜溶液结晶析出的结晶水合物CuSO45H2O，从硫酸铜溶液中得到胆矾的基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。9A1 A2 A3 A4 B32022广东卷 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4nA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子9A解析 8 g O2的物质的量为n(O2)8 g32 g/mol mol，氧的核电荷数为8，则8 g O2中n(

18、电子)16n(O2)16 mol4 mol，N(e)n(e)NA4 molnA mol14nA，A项正确；1 L 0.1 molL1的氨水中n(NH3H2O)cV0.1 mol/L1 L0.1 mol，由于NH3H2O是弱碱，不能完全电离出铵根离子，则N(NH)远远小于0.1nA，B项错误；标准状况下的盐酸是混合物，不能用V22.4 L/mol计算出其物质的量，盐酸中不存在HCl分子，C项错误；由2NaO2Na2O2可知，NaNa失去1个电子，则1 mol Na被完全氧化成Na2O2时失去nA个电子，D项错误。9A1 A42022新课标全国卷 N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1

19、.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C25 时pH 13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N09B解析 1.0 L 1.0 molL1 NaAlO2溶液中含1 mol NaAlO2，其中含有氧原子数为2N0，但溶液中水分子也含有氧原子，故A项错误；石墨烯中每个碳原子为三个六元环所共有，因此，每个六元环含碳原子数为62个，故1 mol石墨中含有六元环数为0.5N0，B项正确；25 时pH13的NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1，但

20、题目中未给出溶液的体积，无法求出n(OH)，C项错误；OH中含10个电子，故1 mol OH含有电子数为10N0，D项错误。12022海淀模拟用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A46g乙醇中含有的化学键数为7NAB1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NAC1molOH和1molOH(羟基)中含有的质子数均为9NAD10L0.1molL1的Na2CO3溶液中，Na、CO总数为3NA1C解析46g乙醇物质的量为1mol，其中含有的化学键数为8NA，A项错误；由Cl22OH=ClClOH2O可知，Cl2发生自身氧化还原反应，1molCl2参加反应，转移电子数为NA，B项错误；

21、1个OH含有10电子，1个OH含有9个电子，H、O的质子数分别为1和8，故1molOH和1molOH(羟基)中含有的质子数均为9NA，C项正确；CO是弱酸根离子，能水解，含1molNa2CO3的溶液中CO数目小于NA，Na、CO总数小于3NA，D项错误。22022重庆九校联考阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是()A62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2数为NAB在含Al3总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数大于3NAC常温常压下，16g甲基(13CH3)所含的中子数为10NAD0.5molCu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO22B解析Na2O溶于水发生反应：Na2OH2O=2

22、NaOH，故溶液中不存在O2，A项错误；由于发生反应：Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H，若溶液中含Al3总数为NA，则投入的n(AlCl3)1mol，溶液中N(Cl)3NA，B项正确；一个13CH3中所含中子数是7，而16g甲基(13CH3)其物质的量为1mol，故含有的中子数为7NA，C项错误；0.5molCu和足量浓硝酸反应生成1molNO2，题中未指明NO2所处的温度和压强，且NO2与N2O4存在平衡：2NO2N2O4，气体体积不确定，D项错误。32022无锡模拟设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB标准状

23、况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAC常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NAD标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA3C解析氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，故1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子数小于0.1NA，A项错误；CCl4为液体，标准状况下2.24L的CCl4的物质的量不是1mol，B项错误；葡萄糖和冰醋酸的最简式均为CH2O，故3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中n(C)0.1mol，n(H)20.1mol0.2mol，n(O)0.1mol，即共含有0.4NA个原子，C

24、项正确；标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2NA，D项错误。42022长春市模拟下列实验操作过程能引起结果偏高的是()用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液ABCD4B解析NaOH溶液的浓度计算公式为c(NaOH)，酸式滴定管未用标准液润洗，导致消耗盐酸的体积偏大，所求的NaOH溶液浓度偏高，符合题意；量取溶液时，视线以5mL刻度线为标准，确定液面位置，若俯视刻度线，导

25、致所量取的溶液体积偏小，不符合题意；定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，不符合题意；因硫酸的密度随质量分数的增大而增大，故质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制的硫酸溶液的质量分数高于50%，符合题意。综上所述，、正确，选B。52022江西重点中学联考把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na)为()A.mol/LB(2ba)mol/LC.mol/LD(10b5a)mol/L5D解析NH4HCO32NaOHNa2CO3NH32H2O，则HCO的物质的量为mol；盐酸与混合物发生反应：HCOH=CO2H2O，CO2H=CO2H2O，则CO的物质的量为(b) mol，碳酸钠结合的Na物质的量为(b)mol，混合溶液分为5等份，故每份溶液体积为0.1L，故Na浓度为(10b5a)molL1。