专题19 化学工艺流程题（专题精练）-【满分之路】备战2022年中考化学一轮复习精讲精练(全国通用)（原卷版）.docx

1、专题19 化学工艺流程题夯实基础用时: 分钟 ；得分 分提升冲刺用时: 分钟 ；得分 分【夯实基础】（共15题，选择题每题2分，填空题，每空1分，计64分）1、【2020黑龙江大庆】碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会造成思维迟钝，影响生长发育。因此，人们常通过摄入海产品或食用加碘盐来补充碘元素，以保证人体健康。利用海带提取碘单质（I2）的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A操作中，所需要的玻璃仪器有3种B由于淀粉有遇碘（I2）变蓝的特性，因此可以利用淀粉检验加入H2O2溶液后所得的“溶液一”中是否有单质碘生成C在上述过程中碘元素的化合价

2、没有发生变化D在蒸馏操作中，蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止液体的暴沸2、【2021江苏连云港】回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如图： 注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。 下列关于该流程的说法，错误的是（）A. “灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuOB. 滤液X中的溶质为FeSO4C. “酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应D. 将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu3、【2021山东泰安】海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：分析该流程图，下列说法错误的是（）A操作，操作

3、都需用到的玻璃仪器是玻璃棒B固体B是Mg（OH）2，试剂X是盐酸C加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量4、【2020重庆B】孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。（1）白色沉淀的化学式为_。（2）写出步骤中发生反应的化学方程式 。（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是_。（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达_种。5、【2020湖南怀化】某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag（银）

4、、Ni（镍）等金属及非金属基材，下图是某工厂回收金属铜的工艺流程图。已知：。（1）电路板不直接焚烧而采取热风处理的主要目的是_。（2）操作的名称是_。（3）写出滤液与铁粉反应的化学方程式 。（4）Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金属活动性顺序由强到弱依次为 。（5）写出得到纯铜的一种方法 。6、【2021湖北黄冈】煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图：【资料】SiO2既不溶于水也不溶于酸煅烧时发生的反应为：2AlCl36H2OAl2O3+6HCl+9H2O（1）操作是_。（2）写出“酸浸”步

5、骤中盐酸与A12O3发生反应的化学方程式 。（3）“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=3NH4Cl+X+3CO2，X的化学式为_。（4）流程中可循环利用的物质为_。（5）高温烧结的Al2O3，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知Al2O3性质为_（任写一种）。7、【2021山东潍坊】氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O710H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示：请完成下列问题：（1）粉碎硼砂的目的是 。（2）操作A的名称是 。（3

6、）滤渣的成分为 （填化学式）。（4）写出H3BO3加热分解的化学方程式 。（5）“制硼”反应的化学方程式为 。8、【2021广西玉林】医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl22H2O），工艺流程如图所示：已知：FeCl3能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色。（1）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 。（2）操作a的名称是 ，试剂甲是 （填化学式）。（3）检验Fe（OH）3沉淀完全的实验操作是 。（4）按此流程获得CaCl22H2O的产率偏高（忽略实验操作误差），可能的原因是 。9、【2021辽宁丹东】黄铜是以Z

7、n为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图：（杂质不溶于水，不参与反应）已知：ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4CuSO4+H2O。（1）步骤中需要通风并远离火源，其原因是 _。（2）步骤中产生气体的化学方程式是 _。（3）溶液A中的阳离子有 _（填离子符号）。（4）固体B是 _（填“纯净物”或“混合物”）。（5）溶液A的质量 _（填“”“”或“”）溶液C的质量。（6）在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有 _个。10、【2021湖南株洲】镁铝合金是重要的航天航空

8、材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：（1）操作的名称为_，操作的注意事项为 。（2）步骤发生反应的化学方程式为 。（3）某温度时，通过操作获取7.2gMgSO4固体，需取用25%的MgSO4溶液（密度为1.2g/cm3）的体积为_mL。11、【2021山东泰安】某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：请回答下列问题：（1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。（2）用化学式表示固体甲的成分 。（3）溶液甲中的金属离子是 （用离子符号表示）。（4）

9、完成步骤的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2 4Fe（OH）3。12、【2021江苏徐州】已知：向饱和食盐水中通人氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+-NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如下：（1）常温时。饱和氨盐水的pH_（填“=”或“”）7.反应时，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是_（2）过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是_（任写一条）（3）热解时，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为_。13、【2021广西贺州】钛和钛合金被认为是21世纪的重要金

10、属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，流程如图1：根据流程图信息，回答下列问题：（1）钛在元素周期表中的信息如图2，钛原子的质子数是 。（2）反应的化学方程式为 。（3）反应的基本反应类型是 。（4）反应是在氩气环境下进行的，氩气的作用是 。（5）航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如 。（请你写出一点）。14、【2021山东济宁】铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为Al2O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。工业上冶炼铝的工艺流程见如图：（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作的目的是 ；

11、（2）操作得到的Al（OH）3受热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为 ，铝土矿经过操作的目的是 ；（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解Al2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为 。15、【2021湖南怀化】在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。（1）大量CO2直接排放到空气中会导致 的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为 。（2）操作的名称_，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（3）往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是_。（4）整个流程中可以循环使用的物质是_。（5）若要确认“捕捉”后的气体中CO2

12、含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是_。【提升冲刺】（共7题，选择题每题2分，填空题，每空1分，计37分）1、【2021江苏扬州】Fe2（SO4）3溶液用于脱除H2S，并由反应再生，原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）（双选）A. 反应过程中，S、O和Fe的化合价发生了变化B. 理论上每生成16gS，需补充200g Fe2（SO4）3C. 理论上每生成32gS，同时有16gO2参与反应D. 理论上反应中每生成18gH2O，同时消耗152 g FeSO42、【2020江苏苏州】硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：已知：硝

13、酸会挥发、受热会分解。（1）气体X为_（填化学式）。（2）“制浆”所得的混合物属于_（填字母）。a 溶液 b 悬浊液 c 乳浊液（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式 。（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和 。（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致 。（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是 。3、【2021福建】为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程为 。（2）反应属于

14、 （填基本类型）。（3）反应中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为 。（4）我国学者开发促进反应的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程的中间产物 （填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH3OH）和水。（5）该技术路线有利用于实现 （填标号）。A.碳循环利用B.减少碳排放C.减少白色污染4、【2021山东东营】海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：（1）步骤除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 （填

15、“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解加过量试剂加过量试剂过滤加适量盐酸，以下试剂组合选用合理的是 。ACa（OH）2Na2CO3 BNa2CO3Ca（OH）2CKOHNa2CO3 DNaOHNa2CO3（2）步骤先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，写出步骤反应的化学方程式 。（3）步骤发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 。A无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境B大大提高了食盐的利用率，节约了成本C将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥5、【

16、2021广西北海】某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示，请回答下列问题：（1）“混合加热室”发生的主要是 （填“物理变化”或“化学变化”）。（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 （写元素符号）。（3）生产流程中可循环利用的物质是 （写化学式）。（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式： 。（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气，计算剩余固体中氧元素的质量分数是 （计算结果保留到0.1%）。6、【2021山东临沂】氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如下图所示（

17、部分略去）。（1）燃烧区的作用是_，燃烧区发生燃烧反应的物质还有_（填化学式）。（2）还原区的反应除3CO+Fe2O32Fe+3CO2，另一主要反应的化学方程式是 。（3）从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是 。7、【2021江苏扬州】以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO47H2O，流程如下：（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有_（写出一种）。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是_。（2）“转化”时主要反应是，氯元素反应前后化合价变化情况是_（填“升高”或“降低”）。（3）硫酸镁溶液在不同

18、温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：温度/-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200析出晶体MgSO412H2OMgSO47H2OMgSO46H2OMgSO4H2O等“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、_、过滤、洗涤、低温干燥。“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是_（填化学式）。循环使用的目的是_。（4）已知：MgSO47H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO47H2O样品中镁元素质量分数：未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是_。高于900后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是_。（5）若用100t菱镁矿石可制得246 t MgSO47H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。（写出计算过程）_。