2022-2023学年新教材高中化学 课时作业16 物质的量浓度 新人教版必修第一册.docx

1、课时作业16物质的量浓度 学业达标12022三明高一检测用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是()项目名称结果单位参考值1谷丙转氨酸7UL1408球蛋白26.7gL1203010乳酸脱氢酶161UL111424016葡萄糖4.94mmolL13.616.11送检日期：20210108报告日期：20210110A.谷丙转氨酶 B球蛋白C乳酸脱氢酶 D葡萄糖2下列关于容量瓶的说法不正确的是()A容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线B容量瓶在使用前要检查是否漏水C可将浓溶液直接在容量瓶中稀释D容量瓶不能长时间盛放所配制

2、的溶液，应及时分装在试剂瓶中3.2022聊城一中高一月考化学在文物的保护和鉴定方面有重要的作用。例如，庙宇里的壁画，因为信教徒长期点燃香烛、木材等会造成壁画被油烟污染，表面常常附着白色沉积物。研究表明，采用氨水能够清洗壁画表面的沉积物，采用醋酸溶液可以进行固色。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 molL1的氨水，以下操作正确的是()A将标准状况下体积为1.12 L的NH3溶于500 mL水中B.将标准状况下体积为1.12 L的NH3溶于水配成500 mL溶液C需取1 molL1的NH3水溶液50 mL，加入500 mL水中D需取1 molL1的NH3水溶液100 mL，配成1 0

3、00 mL溶液4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1硝酸钡溶液的说法不正确的是()A1 L溶液中所含阴、阳离子总数是0.6NAB1 L溶液中含有0.2NA个NOC500 mL溶液中含有0.2NA个NOD500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL15某同学用Na2CO3固体配制0.10 molL1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有()A BC D62022新乡高一期中硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H浓度为0.3 molL1，SO浓度为0.4 molL1，则混合溶液中Na浓度为()A.0.15 molL1 B0.2 molL1C0.25 molL1 D0.

4、5 molL172022石家庄高一检测如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 gcm3)。14%的NaOH溶液的物质的量浓度以及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是()A4.0 molL13.2 gB2.0 molL13.2 gC4.0 molL16.4 gD2.0 molL16.4 g8用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是()A定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B定容时仰视刻度线C没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D称量NaCl固体时砝码上有污渍9下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mo

5、lL1的是()A将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液10如图所示是某溶液在加水稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线，根据图中数据分析可得出a等于()A5 B4C3 D211配制240 mL 0.92 molL1的稀硫酸，下列操作正确的是()A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B必需的定量仪器有25 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C量取质量分数为98%的浓硫酸(1.84 gcm3)的体积为12.5 mLD先在容量

6、瓶中加入适量水，再将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容12(双选)某品牌饮用矿泉水标签的部分内容(1 mg103 g)规格：500 mL，主要成分含量：K：027.3 mgL1；Mg2：0.14.8 mgL1；Cl：1035.5 mgL1；SO：0.419.2 mgL1，从中可以推测()A该矿泉水中Mg2的物质的量浓度的最大值为2104 molL1B该矿泉水中Mg2的物质的量浓度的最大值为1104molL1C1瓶该纯净水中SO物质的量的最大值为1103 molD1瓶该纯净水中Cl物质的量的最大值为5104mol13在80 g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3，则此溶液中SO

7、的物质的量浓度数值为()A BCD等级突破14“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为_ molL1。(计算结果保留一位小数)(2)某同学量取100 mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na)_ molL1。(3)该同学阅读该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480 mL NaClO质量分数为24%的消毒液。如图乙所示的仪器中配制溶液需要使用

8、的是_(填序号)，还缺少的玻璃仪器是_。下列操作中，容量瓶不具备的功能是_(填序号)。a配制一定体积准确浓度的标准溶液b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d准确稀释某一浓度的溶液e用来加热溶解固体溶质请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为_ g。(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_ (填序号)。A定容时俯视刻度线B转移前，容量瓶内有蒸馏水C未冷却至室温就转移定容D定容时加水过量，用胶头滴管吸出15常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 gcm3的混合溶液。(1)该混合溶液中

9、NaCl的质量分数为_。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_ molL1。(3)在1 000 g水中需加入_ mol(保留1位小数)氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。16标准状况下11.2 L HCl气体溶于水形成500 mL溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为_。(2)向其中加入_ g NaOH才能中和完全。(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为_。(4)再向其中加入_ mL密度为1.7 gcm3、质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀。课时作业16物质的量浓度1解析：看清物理量的单位即可，物质的量浓度的单位通常为molL1，

10、此处为mmolL1。答案：D2解析：容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，浓溶液稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将浓溶液直接在容量瓶中稀释。答案：C3答案：B4解析：1 L溶液中所含Ba2和NO的物质的量分别为0.2 mol、0.4 mol，即含有0.2NA个Ba2和0.4NA个NO，即阴、阳离子总数是0.6NA，A正确，B错误；500 mL溶液中含有0.2NA个NO，C正确；500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1，D正确。答案：B5解析：称量固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，错误，故C项

11、正确。答案：C6解析：设Na浓度为x，根据电荷守恒可知，0.3 molL11x10.4 molL12，解得x0.5 molL1。答案：D7解析：根据c molL14.0 molL1，20 mL该溶液中含有溶质的质量是0.02 L4.0 molL140 gmol13.2 g。答案：A8解析：A项，用滴管吸出溶液使n（NaCl）减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n（NaCl）减小，浓度偏低；D项，砝码上有污渍使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。答案：D9解析：A项溶液的体积不等于1 L，B项无法确定溶液的体积；D项0.1 mo

12、l Na2O溶于水，其溶质NaOH为0.2 mol。答案：C10解析：由图可知，该溶液的体积为1 L时，其浓度为2 molL1，当溶液稀释到a L时，其浓度为0.5 molL1，由于溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，即2 molL11 L0.5 molL1a L，a4，故B正确。答案：B11解析：A错，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中并不断搅拌。B错，该实验不需要托盘天平。C对，该实验应选择250 mL容量瓶，计算时应以250 mL溶液为标准进行计算，根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积V12.5 mL。D错，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应先在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最

13、后加水定容。答案：C12解析：A项，由标签可知，Mg2的最大浓度为4.8 mgL1，即1 L该矿泉水中Mg2的最大质量为4.8 mg，根据公式n知，Mg2的最大物质的量浓度为2104 mol，根据公式c知，Mg2的最大物质的量浓度为2104 molL1，正确；B项，由A分析可知，错误；C项，由标签可知，SO的最大浓度为19.2 mgL1，即1 L该矿泉水中SO的最大质量为19.2 mg，根据公式n知，1 L该矿泉水中SO的最大物质的量为2104 mol，故1瓶该纯净水中SO物质的量的最大值为1104 mol，错误；D项，由标签可知，Cl的最大浓度为35.5 mgL1，即1 L该矿泉水中Cl的最

14、大质量为35.5 mg，根据公式n知，Cl的物质的量为1103 mol，故1瓶该纯净水中Cl物质的量的最大值为5104mol，正确。答案：AD13解析：n（Fe3）0.05 mol，溶液中n（SO）n（Fe3）0.05 mol0.075 mol，溶液体积 L，则SO的物质的量浓度为 molL1。答案：A14解析：（1）c（NaClO） molL13.8 molL1。（2）稀释后c（NaClO）3.8 molL10.038 molL1，c（Na）c（NaClO）0.038 molL1。（3）由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，可知所需

15、的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶和胶头滴管，故除C、D外，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶。容量瓶能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；容量瓶不能用于贮存溶液，b符合题意；容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c符合题意；容量瓶不能用于稀释溶液，d符合题意；容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，e符合题意。质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8 molL1，故配制500 mL溶液所需NaClO固体的质量mcVM3.8 molL10.5 L74.5 gmol1141.6 g。（4）定容时俯视刻度线，

16、会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，A正确；转移前，容量瓶内有蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，B错误；未冷却至室温就转移定容，导致冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，C正确；定容时加水过量，导致溶液体积偏大，故溶液浓度偏小，D错误。答案：（1）3.8（2）0.038（3）CD量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶bcde141.6（4）AC15解析：（1）混合溶液的质量为20.0 g30.0 g50.0 g，混合溶液中溶质的质量为20.0 g14%30.0 g24%10.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为100%20%。（2）n（NaCl），V（溶液），c（NaCl）4.0 molL1。（3）100%20%，n（NaCl）4.3 mol。答案：（1）20%（2）4.0（3）4.316解析：（1）c（HCl）1 molL1。（2）HClNaOH=NaClH2O，所需NaOH的质量为0.5 mol40 gmol120 g。（3）c（NaCl）1 molL1。（4）0.5 mol，可知V200 mL。答案：（1）1 molL1（2）20（3）1 molL1（4）200