2022版新教材高中化学 专题3 从海水中获得的化学物质 本专题达标检测（含解析）苏教必修第一册.docx

1、本专题达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分)1.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水D.FeCl2溶液2.FeO、Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知:H2O(g)+3FeOFe3O4+H2(g)2Fe3O4 6FeO+O2(g)。下列说法正确的是()A.反应中Fe被氧化,反应中Fe被还原B.反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂C.反应中Fe3O4仅被氧化D.反应中FeO都体现了还原性3.将绿豆大小的钠块投入如图所示的

2、烧杯中,可能出现的现象是()A.钠块只在煤油层中游动,并放出气体B.钠块只在水层中游动,钠块熔化,水层变红C.钠块在CCl4层和水层界面处上下跳动,钠块熔化,水层变红D.钠块在水层和煤油层界面处反应,并上下跳动,水层变红4.下列除去括号内杂质的方法正确的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3):加热法B.CO2(HCl):依次通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中,收集气体C.N2(O2):通过足量灼热的铜粉,收集气体D.NaCl溶液(Na2SO4):加入适量氢氧化钡溶液5.(2020天津南开中学高一上期中)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力

3、随时间变化的曲线如图所示。下列说法中,不正确的是()A.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质B.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.BC段溶液的导电能力不断增强,主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D.t时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和6.下列各组两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是()A.Mg(OH)2和盐酸;Mg(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和NaHSO4;Ba(OH)2和NaHSO4C.NaHCO3和HCl;Na2CO3和H2SO4D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2;Ca(HCO3)2和NaO

4、H(过量)7.工业上常用浓氨水检验氯气管道是否漏气,有关反应的化学方程式为3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2,关于该反应的说法不正确的是()A.氧化剂是Cl2B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为38C.每生成1 mol N2,转移6 mol电子D.被氧化与未被氧化的NH3的物质的量之比为138.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂。已知25.0 mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好将标准状况下的224 mL Cl2完全转化为Cl-,则S2O32-将转化成()A.SO42-B.SC.SO32-D.S2-9.向下列溶液中分别滴加新制氯水,由此观察的现象与得出的结论不匹配的是

5、()选项溶液及操作实验现象结论A滴入盛有2 mL KI溶液和2 mL CCl4的试管中,振荡后静置下层液体呈紫色Cl2具有氧化性B滴入盛有2 g NaHCO3固体的试管中产生能使澄清石灰水变浑浊的气体氯水中含有H+C逐滴加入盛有2 mL紫色石蕊溶液的试管中,振荡先变红后褪色Cl2具有酸性和漂白性D滴入盛有2 mL用HNO3酸化的AgNO3溶液的试管中,振荡后静置产生白色沉淀氯水中含有Cl-10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-B.Na+、Cl-、HCO3-、OH-C.Na+、K+、Cl-、SO42-D.H+、K+、HCO3-、SO42-11.下列

6、说法中错误的是()A.Na2CO3很稳定,而NaHCO3固体受热时容易分解B.将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中,后者的反应更剧烈C.常温下,向饱和Na2CO3溶液中通入CO2,有NaHCO3晶体析出D.Na2CO3溶液能与石灰水反应,NaHCO3也能与石灰水反应12.火药是我国古代的四大发明之一,黑火药由硫黄粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。爆炸时发生的反应为2KNO3+3C+S K2S+N2+3CO2。下列推断正确的是()A.爆炸反应的氧化产物只有CO2B.“硝石”在黑火药中起还原的作用C.爆炸时每生成1 mol N2,转移电子的物质的量

7、是10 molD.还原产物只有N213.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+H2O2I-Fe2+,A不符合题意;反应I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI中的还原剂为SO2,还原产物为HI,则还原性SO2I-,B不符合题意;反应H2O2+H2SO4 SO2+O2+2H2O中的还原剂为H2O2,还原产物为SO2,则还原性H2O2SO2,实际上SO2的还原性比H2O2强,所以该反应不可能发生,C符合题意;反应2Fe3+H2O2 2Fe2+O2+2H+中的还原剂为H2O2,还原产物为Fe2+,则还原性H2O2Fe2+,D不符合题意。14.B向含有

8、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-的溶液中加入Na2O2后,溶液中含有大量OH-,NH4+会与OH-反应,A项错误;向含有K+、CO32-、Cl-、SO42-的溶液中加入Na2O2后,各种离子之间互不反应,可以大量共存,B项正确;向含有Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-的溶液中加入Na2O2后会产生CaCO3、Mg(OH)2沉淀,C项错误;向含有 Na+、Cl-、CO32-、SO32-的溶液加入Na2O2后,SO32-会被氧化为SO42-,D项错误。 15.CA项,发生的反应为Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4,溴元素被还原,错误。B项,粗盐溶于水,先加入氢氧化钠溶液除去镁

9、离子,再加入氯化钡溶液,除去硫酸根离子,最后加入碳酸钠溶液除去钙离子和钡离子或先加入氯化钡溶液除去硫酸根离子,再加入氢氧化钠溶液除去镁离子,最后加入碳酸钠溶液除去钙离子和钡离子,错误。D项,工业上通过电解熔融状态的MgCl2制取金属镁,错误。16.答案(1)NaNaHCO3(2)2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2(3)CO32-+CO2+H2O 2HCO3-解析根据题图及题给信息可知,A为Na、B为Na2O2、C为NaOH、D为Na2CO3、E为NaHCO3。(1)A的化学式为Na,E的化学式为NaHCO3。(2)反应为Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,其离子方程式为2Na

10、2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2。(3)向Na2CO3溶液中通入CO2时反应生成NaHCO3,相应的离子方程式为CO32-+CO2+H2O 2HCO3-。17.答案(1)2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2ABC有NaOH生成,酚酞遇碱性物质变红(2)淡黄色木条复燃2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2(3)cNa2CO32NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2HCO3-+H+ H2O+CO2解析(1)钠与水反应生成NaOH和H2,相应的离子方程式为2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2。钠浮在水面上,说明钠的密度比水小,A正确;钠熔成小球,说明钠与水反应过程中放出大

11、量的热,且钠的熔点低,B正确;钠四处游动,嘶嘶作响,说明反应过程中有气体产生,C正确。滴入酚酞试液观察溶液变为红色,说明反应中有碱性物质生成,即有NaOH生成。(2)钠在加热条件下与氧气反应生成的过氧化钠为淡黄色固体,过氧化钠与水反应有氧气生成,氧气能使带火星的木条复燃;反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2。(3)NaHCO3受热易分解,并产生CO2气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,而Na2CO3受热时不会分解,石灰水保持澄清,相应的实验现象为试管1变浑浊,试管2澄清。实验说明Na2CO3的热稳定性强,NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+

12、H2O+CO2。碳酸氢钠能消耗过多的胃酸,相应反应的离子方程式为HCO3-+H+ H2O+CO2。18.答案(1)CD(2)萃取、分液蒸馏过滤(3)A(4)AB(5)碘易挥发解析(1)灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角外,还会用到坩埚和酒精灯,C、D项符合题意。(2)提取碘的过程中实验操作的名称分别是萃取、分液,蒸馏;由于酸性条件下碘单质在水溶液中的溶解度极小,碘在水溶液中以晶体析出,故实验操作的名称为过滤。(3)有机试剂X作为萃取剂,必须与水互不相溶,A符合题意,乙醇与醋酸均与水互溶,B、C不符合题意。(4)据题中所给信息可知,3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O,方案乙的目的是把

13、碘元素全部从CCl4层转移到水层,故NaOH溶液应过量,为了下一步便于提取碘,所加氢氧化钠溶液的体积不能过多,故其浓度不能太小,A、B正确,C错误,由于I2在CCl4和乙醇中都易溶解,且CCl4和乙醇互溶,故乙醇不能将I2从其CCl4溶液中萃取出来,D错误。(5)加热碘的四氯化碳溶液时,碘易挥发,会导致碘的损失。19.答案(1)H2O2中的O为-1价,可能降低为-2价,因此H2O2可能具有氧化性(2)氧化性气体产生(3)氧化性2I-+H2O2+2H+ I2+2H2O(4)H2O2既具有氧化性,也具有还原性解析(1)在化学反应中,所含元素化合价降低、得电子的物质作氧化剂,具有氧化性,H2O2中的

14、O为-1价,处于中间价态,氧元素的化合价可以升高,也可以降低,若H2O2中的氧元素的化合价降低,则表现氧化性。(2)实验利用酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,与H2O2发生氧化还原反应,H2O2作还原剂,反应的现象为紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色,同时有气体放出。(3)淀粉遇I2变蓝,实验向反应后的溶液中加入淀粉溶液,可观察到溶液变蓝,说明H2O2将溶液中的I-氧化为I2,发生反应的离子方程式为H2O2+2H+2I- I2+2H2O,该反应中H2O2作氧化剂,表现氧化性。(4)实验证明H2O2具有还原性,实验证明H2O2具有氧化性,则结合题述实验得到最终结论:H2O2既具有氧化性,也具有还原性。20.

15、答案(1)分液漏斗(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O除去Cl2中混有的HCl气体(3)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2(5)氯气和碱反应会放出热量,导致温度升高,发生了副反应6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O将丙装置浸在盛有冷水的水槽中(或控制氯气产生速率)解析(1)甲装置中仪器a的名称是分液漏斗。(2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O;浓盐酸和二氧化锰反应生成的氯气中含有氯化氢气体,

16、氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶,而氯气难溶,饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体。(4)漂白粉在空气中失效的原因是与空气中的水、CO2反应,该反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO,次氯酸见光分解:2HClO2HCl+O2。(5)氯气和碱反应会放出热量,导致温度升高,当温度低时主要发生反应:2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,当温度高时发生了副反应6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O,所以制得的漂白粉中n(CaCl2) 远大于nCa(ClO)2。 温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可用冷水冷却或控制氯气的产生速率。