2022版新教材高中化学 专题5 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键提升训练（含解析）苏教必修第一册.docx

1、第1课时离子键基础过关练题组一离子键和离子化合物1.(2020浙江绍兴高一月考)下列关于离子键的说法中,正确的是()A.阴、阳离子间的相互吸引即离子键B.非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键C.A族元素与A族元素之间形成的化合物一定含离子键D.某化合物在熔融状态下能导电,该化合物一定含离子键2.下列物质中,含有离子键的是()A.CO2B.NaOHC.CH4D.H2O23.XY2是由短周期元素形成的化合物,Y-比X2+多一个电子层,且与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是()A.X是第二周期元素B.Y是第A族元素C.Y-与X2+的最外层电子数相同D.化合物XY2中的化学键为离子键4

2、.下列叙述中正确的是()A.离子化合物熔融状态下一定导电B.金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键C.离子化合物中的阳离子只能是金属离子,酸根离子中不能含有金属元素D.离子化合物中不一定含有金属元素和离子键5.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中,形成化合物Z。下列说法中不正确的是()A.Z是离子化合物B.Z可以表示为MY2C.Z中Y元素的化合价为-2价D.M可形成+2价的阳离子6.下列A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合物的是()A.6和8B.8和16C.12和17D.10和8题组二离子化合物电子式的书写7.下列物质的电子式正确的是()8.下列有关电子式

3、的叙述正确的是()A.H、He、Li的电子式分别为H、He、LiB.氯离子的电子式为C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+D.H2O的电子式为H+:O:2-H+9.M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子、R的一个原子得到1个电子后分别形成稀有气体元素原子的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是()A.M与R可形成MR2 型离子化合物B.在MR2中,M的离子半径比R的离子半径大C.形成的两种离子分别是M+和R2-D.MR2 的电子式为10.五种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数逐渐增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按

4、原子个数比21和11分别形成两种化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题:(1)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)。(2)甲物质中存在的化学键类型是,乙物质中阴、阳离子的个数比为。(3)选用恰当的试剂除去D单质中少量的E单质,写出发生反应的化学方程式:。(4)用电子式表示化合物甲的形成过程:。11.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是,该化合物通过键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成种盐,其电子式是。(3)比

5、较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+)r(N3-)。(填“”“=”或“”)答案全解全析基础过关练1.D阴、阳离子间的强相互作用即离子键,相互作用包括吸引力和排斥力,A错误;非金属元素所组成的化合物中也可能有离子键,如氯化铵全由非金属元素组成,但含有离子键,B错误;A族元素与A族元素之间形成的化合物不一定含离子键,如氯化氢、溴化氢等均不含离子键,C错误;某化合物在熔融状态下能导电,说明该化合物一定含离子键,D正确。2.BCO2只含有共价键,A错误;NaOH含有离子键、共价键,B正确;CH4只含有共价键,C错误;H2O2只含有共价键,D错误。3.A由于Y-比X2+多一个电子层,且与氩原子的电子层

6、结构相同,则Y是17号元素Cl,X是Mg,X是第三周期的元素,A错误;Y是第A族元素,B正确;Y-与X2+的最外层电子数相同,均为8,C正确;化合物XY2中的化学键为离子键,D正确。4.A离子化合物熔融状态下能够电离出离子,一定导电,A正确;金属元素跟非金属元素化合时不一定都能形成离子键,例如氯化铝中含有共价键,B不正确;离子化合物中的阳离子不一定是金属离子,也可能是铵根离子,酸根离子中也可能含有金属元素,例如偏铝酸根离子等,C不正确;离子化合物中一定含有离子键,D不正确。5.CM的原子失电子形成阳离子,Y的原子得电子形成阴离子,阴、阳离子间以离子键结合,所以形成的Z是离子化合物,A项正确;根

7、据题意可知,Z中M元素显+2价,Y元素显-1价,所以形成的化合物应为MY2,C项错误,B、D项正确。6.C离子化合物一般含金属元素或者铵根离子,答案为C。7.DNaOH的电子式应为,A错误;NaCl的电子式应为,B错误;NH4Cl的电子式应为,C错误;KBr的电子式应为,D正确。8.CA中锂原子的电子式应为Li;B中Cl-的电子式应为;D中H2O的电子式应为;金属阳离子的电子式与离子符号相同,C正确。 9.AM的一个原子失去2个电子形成M2+,R的一个原子得到1个电子形成R-,两者相互作用可形成MR2型离子化合物,电子式为,A正确,C、D错误;在化合物MR2中,M2+与R-的电子层数不确定,所

8、以离子半径大小也不能确定,B错误。 10.答案(1)ONAlMgNa(2)离子键12(3)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2(4)解析根据题意可知A是N,B是O,C是Na,D是Mg,E是Al。(1)同一周期的主族元素,原子序数越大,原子半径就越小;不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大。所以这五种元素的原子半径由小到大的顺序是ONAlMgNa。(2)O、Na形成的化合物甲为Na2O,乙为Na2O2,Na2O中存在离子键,Na2O2由Na+与O22-构成,Na+与O22-的个数比为21。(3)由于Mg、Al都是金属,Al能够与强碱反应,而Mg不能,所以可以用NaOH溶液除去D单质中少量的E单质,发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2。(4)化合物Na2O的形成过程为。11.答案(1) 离子(2)两 (3)解析(1)根据氮化钠与水作用产生NH3可知,氮化钠能电离出自由移动的Na+和N3-,则Na3N属于离子化合物。(2)Na3N与盐酸反应时,N3-先与HCl电离出的H+结合成NH3,NH3再与HCl反应生成NH4Cl,Na+与Cl-形成NaCl,故可生成两种盐。(3)Na+、N3-的电子层结构相同,离子半径:r(Na+)r(N3-)。