河北省深州市长江中学2020届高三化学上学期期中试题（PDF）.pdf

1、第页共 3 页1深州市长江中学 2017 级高三期中考试化学科试题一、单选题（每个题只有一个正确答案，共 21 题，每题 3 分，共 63 分）1.下列反应不属于可逆反应的是（）ACl2 溶于水BNH3 溶于水C合成氨的反应D电解水生成 H2 和 O2与点燃 H2 和 O2 的混合物生成水2.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是（）A酒精B生石灰C氢氧化钠D硝酸铵3下列物质的水溶液呈碱性的是（）ACH3COONaBKClO4CNaHSO3DNH4NO34.在氨水中，NH3H2O 的电离达到平衡的标志是（）A溶液显电中性B溶液中无

2、NH3H2O 分子C氢氧根离子浓度恒定不变D溶液中 NH3H2O 与 NH4+和 OH-共存5.下列图示的能量转变中主要转化为化学能的是（）A.光合作用B.核电站C.发射导弹D.水果电池6.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A.硫酸、氯化铵B.碳酸、碳酸钠C.碳酸氢钠、醋酸D.氢氧化钠、氨气7.下列事实与水解反应无关的是（）A配制 CuSO4 溶液时加少量稀 H2SO4B用热的 Na2CO3 溶液去油污C明矾净水D用 Na2S 除去废水中的 Hg2+8下列说法正确的是（）A不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中

3、c(H)一定比电离常数小的酸溶液中大D多元弱酸各步电离常数相互关系为 K1K2K39.某一反应物的浓度为 1.0mol/L，经过 20s 后，它的浓度变成了 0.2mol/L，在这 20s 内它的反应速率为（）A0.04mol/(Lmin)B0.04mol/L/SC0.04mol/(LS)D0.8mol/(LS)10.下列电离方程式正确的是()A.B.C.D.NaHS=Na+H+S2-11.BeCl2 是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是()AE2 是正反应的活化能B该反应的H0C加入催化剂，H 减小DH=E2-E112.下列说法中错误的是（）A放热反应可能开始

4、时要加热才能发生BNaAlO2 溶液加热蒸干、灼烧后，得到固体的仍是 NaAlO2C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H 为“”D其他条件不变，增加反应物浓度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快13.如图为锌铜原电池示意图，下列说法错误的是（）A锌片为负极，且锌片逐渐溶解B电子由锌片通过稀硫酸流向铜片C铜为正极，铜受到保护D该装置能将化学能转变为电能14.我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是（）ABCDA有机金属材料吸附与转化 CO2B研发出水溶液锂离子电池C研发出“可呼吸”NaCO2 电池D常温常压下用电解法制备高纯 H215.下

5、列操作正确的是(）A.B.C.D.A测定溶液 pHB准确称得 0.15 g H2C2O42H2OC操作排除碱式滴定管中的气泡D用 NaOH 待测液滴定 H2C2O4 溶液第页共 3 页216.下列说法不正确的是()A锅炉中沉积的 CaSO4 可用 Na2CO3 溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除B向 3mL0.1mol/LAgNO3 溶液中滴入 5 滴 0.1mol/L NaCl 溶液产生白色沉淀，再滴入 KI 稀溶液沉淀显黄色，则 KSP(AgI)KSP(AgCl)C已知 25 时 KspFe(OH)34.01038，则该温度下反应 Fe(OH)33HFe33H2O 的平衡常数 K4.0

6、104D已知 25 时 KspMg(OH)2 1.81011，在 MgCl2 溶液中加入氨水调混合液的 pH11，产生沉淀，则此时溶液中的 c(Mg2)1.8105molL117.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H v 逆18.下列说法正确的是（）选项实验操作结论A向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热制取 Fe(OH)3 胶体B使 用 pH 试 纸 分 别 测 定 相 同 温 度 下 相 同 浓 度 的CH3COONa 溶液和 NaClO 溶液的 pH证明：酸性：CH3COOHHClOC将 3 体积 SO2 与 1 体积 O2 混

7、合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过 BaCl2 溶液和品红溶液前者产生白色沉淀，后者溶液褪色证明：SO2 与 O2 的反应为可逆反应D向 2 支均盛有 2mL1.0molL1 的 KOH 溶液的试管中，分别加入 2 滴浓度均为 0.1molL1 的 AlCl3 和 FeCl3 溶液，一支试管出现红褐色沉淀，另一支无明显现象证明：KspAl(OH)3KspFe(OH)319.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A.1L 1mol/L 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目为 NAB.20 mL 0.1 mol/L AlCl3 溶液中，水解形成 Al(OH)3 胶体

8、粒子数为 0.002NAC.0.2L 3molL-1 的 NH4C1 溶液与 0.3L 2molL-1 的 NH4C1 溶液中 NH4+的数目均为 0.6NAD.常温下，1LPH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH-数目为 0.1NA20.电解絮凝净水可用如图装置模拟探究，下列叙述正确的是（）A电极 X 为正极B铝电极表面的反应有：Al-3e-=Al3+，4OH-4e-O2+2H2OCY 的电极反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4D电路每通过 2mol 电子，理论上电解池阴极上有 22.4 L H2 生成21室温下，向 H2C2O4 溶液中滴加 NaOH 溶液，若 pc=-lg

9、 c，则所得溶液中 pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液 pH 的关系如右图所示。下列说法正确的是AM 点时,2c(HC2O4-)+c(C2O42-)c(Na+)BpH=x 时,c(HC2O4-)c(H2C2O4)=c(C2O42-)C常温下，Ka2(H2C2O4)=10-1.3D随 pH 的升高而减小二、填空题（三个大题，共 37 分）22.（12 分）25时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。化学式CH3COOHHClOH3PO3名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数(25)1.810-53.010-8K18.310-3K25.610-6回答下列问题：（1）亚磷酸

10、（H3PO3）为二元中强酸，具有较强的还原性，可将银离子还原成银单质，在空气可缓慢氧化成 H3PO4。H3PO3 的电离方程式为。（2）物质的量浓度均为 0.1 molL-1 的三种溶液：aCH3COONa bNaClO cNaHPO3 它们的 pH由小到大排列顺序是(用字母表示)。（3）常温下，0.1 molL-1 的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_（填字母）。Ac（H+)BCc(H+)c(OH-)D第页共 3 页3（4）体积为 10 mL、pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1 000mL，稀释过程中 pH 变化如图所示,则 HX

11、的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数23.（13 分）、氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。（1）长期过量使用铵态化肥 NH4Cl，易导致土壤酸化，请用化学用语及文字叙述解释原因：（2）工业上处理氨氮废水的方法是采用电解法将 NO3转化为 N2，如图所示：B 极的电极反应方程式是_、如下图所示 C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色。（1）若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为 KOH 溶液，则 A 极的电极反应式为。（2）欲用(丙)装置给铜镀银，银应该是电极（填 G 或 H）。

12、（3）(丁)装置中 Y 极附近红褐色变（填深或浅）。24.（12 分）游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合 态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。氮的活化工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将 N2 和 H2 通入到体积为 0.5L 的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如右图所示：（1）10min 内用 NH3 表示该反应的平均速率，v（NH3）=。（2）第 25min 改变的条件可能是（填字母）。A.加了催化剂B.升高温度C.增加 NH3 的物质的量D.压缩体积E.分离出氨气（3）

13、下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是（填字母）。A.容器中气体密度不变B.容器中压强不变C.3v(H2)正=2v(NH3)逆D.N2、H2、NH3 分子数之比为 132催化转化为惰性氮已知：SO2、CO、NH3 等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。（4）在 250C、101KPa 时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H1=-92.4kJ/mol.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2=-571.6 kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)H3=+180kJ/mol则 NO 与 NH3 反应生成惰性氮的热化学方程式。（5）在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 CO 与 NOx 反应生成 N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的 NO2 和 CO 气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)H0，相关数据如下：0min5min10min15min20minc(NO2)/molL-12.01.71.561.51.5c(N2)/molL-100.150.220.250.25计算此温度下的化学平衡常数 K=