2022版新教材高中化学 专题2 研究物质的基本方法 本专题复习提升（含解析）苏教必修第一册.docx

1、本专题复习提升易混易错练易错点1实验仪器选择、使用或试剂选择等的错误1.(2021陕西咸阳实验中学高一上月考,)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是()A.粗盐的提纯B.实验室制备氧气C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制0.1 molL-1的盐酸2.(2020山东济宁高一上第三学段质量检测,)下列实验仪器的选用符合要求的是()易错点2不熟悉常见物质提纯的实验方法和相关原则3.(2021江苏苏州高一上期中,)下图实验装置一般不用于分离物质的是()A.B.C. D.易错点3没有理解有关物质的量浓度概念的内涵4.()将标

2、准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中,得到的溶液密度为b g/mL,则该盐酸的浓度是()A.a22.4 mol/L B.ab22 400 mol/LC.ab22 400+36.5a mol/LD.1 000ab22 400+36.5a mol/L易错点4没有真正理解溶液配制过程中误差产生的原因5.(2021广东广州高一上期中,)下列实验过程能引起结果偏高的是()配制100 g 10% CuSO4溶液,称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线溶质质量分数为10%和90%的两种

3、硫酸溶液等质量混合配制50%的硫酸溶液A.B.C.D.6.(2021浙江杭州重点中学高一上期中,)鲜花中加入“鲜花营养液”,能延长鲜花的寿命。某同学配的“鲜花营养液”成分表如下:成分蔗糖硫酸钾阿司匹林高锰酸钾硫酸镁物质的量浓度(mol/L)0.0050.0010.0010.0020.002(1)配制此“鲜花营养液”500 mL,准确称取所需的各成分,其中高锰酸钾固体的质量为g(结果保留3位小数)。(2)称量好后,进行如下实验步骤,AF正确的实验顺序为。(3)定容时的操作:当液面离容量瓶的刻度线时,。思想方法练利用“微粒观”的思想认识物质的量及物质的量浓度方法概述高中化学中新引入物质的量及物质的

4、量浓度的概念,相关计算所需的数学表达式比较简单,但却有着丰富的内涵,一旦不认真领会,应用起来就容易出错,避免出现错误的关键是利用“微粒观”的思想认识物质的量及物质的量浓度。就物质的量浓度而言,具体包含以下三个方面:一是明确计算表达式c(B)=n(B)/V中的溶质B所指的是什么微粒,如不少同学会认为氨水中的溶质为NH3H2O,其实,氨水中的溶质为NH3;二是要明确表达式中的体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积;三是物质的量浓度所使用的单位是 mol/L。1.(2021浙江温州十五校联合体高一上期中联考,)下列说法正确的是(深度解析)A.11.2 L CH4与18 g H2O中的H原子数一定相等B

5、.4.6 g乙醇在标准状况下的体积约为2.24 LC.4.0 g NaOH溶解在100 mL蒸馏水中,所得溶液中c(Na+)=1.0 molL-1D.25 mL 2.0 molL-1 NaCl溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中c(Cl-)=0.50 molL-12.(2021天津武清七校高一上期中联考,)下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是(深度解析)A.300 mL 3.5 mol/L KCl溶液B.1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C.200 mL 2 mol/L MgCl2溶液D.300 mL 6 mol/L KClO3溶液3.(2020河南鲁山第一高级中学高一月

6、考,)用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):100 mL量筒,10 mL量筒,50 mL烧杯,托盘天平,100 mL容量瓶,胶头滴管,玻璃棒。按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A.B.C.D.4.(2021浙江A9协作体高一上期中联考,)将10 mL 0.4 mol/L AgNO3溶液与30 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液混合,充分反应后过滤,所得滤液中各离子浓度的大小顺序是()A.c(NO3-)c(Cl-)c(Ag+)c(Ca2+)B.c(Ca2+)c(NO3-)c(Cl-)c(Ag+)C.

7、c(NO3-)c(Ca2+)c(Ag+)c(Cl-)D.c(NO3-)c(Ca2+)c(Cl-)c(Ag+)5.(2020湖南怀化第一中学高一上期中,)关于溶液配制,下列说法不正确的是()A.配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO45H2O晶体的质量为12.5 gB.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合后得到的稀盐酸浓度为1 mol/LD.若定容时不慎加水超过刻度线,必须重新配制6.(2020湖北沙市中学高一上期末,)配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液,下列说法或操作正确的是()A.准确称量2.

8、9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水中B.用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 gC.在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体,然后加蒸馏水至刻度线D.准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确,配好的溶液中c(Cl-)偏低7.(2020吉林汪清第六中学高一上期中,)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏高的是()A.定容时仰视刻度线B.定容时俯视刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中D.容量瓶中原来有少量蒸馏水8.(2020四川成都外国语学校高一上期中,)下列说法正确的是()A.22.4 L N2中一定含有6.021023个氮分子B.1 mol C

9、Cl4在标准状况下的体积是22.4 LC.在常温常压下,20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数之比为13D.将40 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L9.(2021四川眉山仁寿第一中学高一上期中,)如图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容,下列说法不正确的是() 饮用矿物质水净含量:500 mL配料表:纯净水硫酸镁氯化钾保质期:12个月主要离子成分:钾离子( K+):1.027.3 mg/L镁离子(Mg2+):0.14.8 mg/L氯离子(Cl-):1027.3 mg/L硫酸根离子(SO42-):0.419.2 mg/LA.该矿泉水标签中离子

10、浓度是物质的量浓度B.溶液浓度的表示方法除了物质的量浓度外还有其他物理量C.该品牌宣传的饮用矿泉水中c(Mg2+)的最大值为210-4 mol/LD.配料改为硫酸钾、氯化镁也可能满足主要离子成分的要求答案全解全析易混易错练1.B粗盐提纯实验涉及过滤操作,必须用到的玻璃仪器还有漏斗,A错误;制备氧气一般采用加热KClO3与MnO2的混合物或单独加热KMnO4固体的方法,利用题给仪器能完成该实验,B正确;萃取与分液实验必须用到分液漏斗,C错误;配制一定物质的量浓度的盐酸时还需要用到量筒和胶头滴管,D错误。易错分析本题易错选项为D,在考虑配制一定物质的量浓度溶液所需要的主要仪器为容量瓶、烧杯和玻璃棒

11、时,没有关注到盐酸的配制需要用到量筒取用浓盐酸,此外还需要胶头滴管,最终造成判断错误。2.B分离水和苯应用分液漏斗,A项错误;溶解NaCl用玻璃棒和烧杯,B项正确;存放250 mL盐酸不能用容量瓶,C项错误;托盘天平最小刻度为0.1 g,无法称量5.85 g NaCl,D项错误。易错分析本题涉及物质的分离与提纯等相关操作,若不明确过滤和分液操作所使用仪器的区别,就会造成错选A;若不明确容量瓶不能用于存放溶液,就会错选C;若不明确不同的天平在精确度上的差别,就会错选D。3.DA装置为蒸馏,B装置为分液,C装置为过滤,D装置用来配制一定物质的量浓度的溶液,选项D不属于混合物分离装置,答案为D。易错

12、分析对各类实验基本操作的目的和应用范围认识不清是造成本题错答的主要原因。蒸馏可以用于提纯液态物质。4.D要求溶液中溶质的物质的量浓度,需知溶液的体积和溶质(HCl)的物质的量。溶质的物质的量n(HCl)=aL22.4 L/mol,溶液的体积V=aL22.4 L/mol36.5 g/mol+1 000 gbg/mL1 000 mL/L,则c(HCl)=n(HCl)V=1 000ab22 400+36.5a mol/L。易错分析将水的质量误认为是溶液的质量,从而将溶液的体积计算错误,混淆了物质的量浓度的定义而导致错选。5.CCuSO4晶体含结晶水,配制100 g 10% CuSO4溶液,称取10

13、g硫酸铜晶体含CuSO4的质量小于10 g,导致结果会偏低,不符合题意。测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮,会使结晶水的含量偏高,符合题意;配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,溶液的体积偏小,则浓度偏高,符合题意;溶质质量分数为10%和90%的两种硫酸溶液等质量混合配制的硫酸溶液的溶质质量分数等于50%,不符合题意。选C。易错分析对定容时仰视和俯视容量瓶的刻度线分析不透彻易导致错选。6.答案(1)0.158(2)CBDFAE(3)12 cm改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切解析(1)500 mL溶液中含有0.001 mol KMnO4,其

14、质量为0.158 g。(2)称量好后,进行的相关操作为溶解并冷却,转移至容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒,再将洗涤液转移至容量瓶,定容、摇匀,即顺序为CBDFAE。(3)定容时当液面离容量瓶的刻度线12 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。思想方法练1.D11.2 L CH4没有指明是否在标准状况下,所以其物质的量不一定为0.5 mol,A错误;标准状况下,乙醇为液态,所以4.6 g乙醇所占体积不为2.24 L,B错误;4.0 g NaOH溶解在100 mL蒸馏水中,所得溶液的体积不为100 mL,所以c(Na+)也不是1.0 molL-1,C错误;2.0 molL-1 NaCl

15、溶液中的c(Cl-)=2.0 molL-1,将25 mL该溶液加水稀释到100 mL时,设c(Cl-)=x molL-1,则存在2.0 molL-10.025 L=x molL-10.1 L,解得x=0.50,D正确。方法点津在进行有关物质的量问题的正误判断中,始终需要有一个明确的“微粒观”,从微粒的角度思考和分析相关叙述。如A项的比较中需要明确气态物质和液态物质分子之间的相互关系,了解气态物质的分子间距离和分子数目是决定其所占体积大小的关键,而液态物质决定其体积大小的是分子数目和分子本身的大小;再如选项C,由于分子间存在间隙,所以在100 mL的水中加入氢氧化钠固体时,所得到溶液的体积不是1

16、00 mL。2.CA项中的c(Cl-)=3.5 mol/L;B项中的c(Cl-)=2.5 mol/L;C项中的c(Cl-)=4 mol/L;D项溶液中不存在Cl-;答案为C。方法点津溶液是一种均一、稳定的分散系。溶液中某一粒子的浓度大小与所提供溶液的体积大小无关,而只与其本身的浓度大小有关。所以,在解题过程中要重点分析选项所给的每一种溶液中的Cl-的浓度,并以此作为判断依据。3.D浓硫酸的浓度为1 0001.8498%98 mol/L=18.4 mol/L,设所需浓硫酸的体积为V L,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知,V L18.4 mol/L=0.1 L1 mol/L,V0.005 4

17、 L=5.4 mL,因此应该选择10 mL量筒。配制该溶液的步骤:用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸,在烧杯中稀释后,转移到100 mL容量瓶中,洗涤烧杯、玻璃棒并把洗涤液转移到容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀,加水定容,颠倒摇匀,按使用仪器的先后顺序排列为,D项正确。4.D10 mL 0.4 mol/L AgNO3溶液与30 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液混合后根据反应2AgNO3+CaCl2 2AgCl+Ca(NO3)2,AgNO3完全反应生成Ca(NO3)2的物质的量为0.41010-32 mol=210-3 mol,剩余CaCl2的物质的量为110-3 mol;所

18、得溶液中含有的各离子的物质的量分别为n(NO3-)=nCa(NO3)22=410-3 mol,n(Ca2+)=nCa(NO3)2+n(CaCl2)=210-3 mol+110-3 mol=310-3 mol;n(Cl-)=2n(CaCl2)=210-3 mol;Ag+反应完全,无剩余;浓度大小则为c(NO3-)c(Ca2+)c(Cl-)c(Ag+),D正确。5.C没有480 mL容量瓶,实际应配制500 mL溶液,需要CuSO45H2O晶体的质量为0.5 L0.1 mol/L250 g/mol=12.5 g,A项正确;容量瓶不能用来溶解固体、稀释溶液,B项正确;1 L 10 mol/L的浓盐酸

19、与9 L水混合配成溶液的体积不是10 L,所以混合后溶液的物质的量浓度不是1 mol/L,C项错误;若定容时不慎加水超过刻度线,必须重新配制,D项正确。6.D溶液的体积不是500 mL,A项错误;托盘天平精确度是0.1 g,则用托盘天平不能准确称量干燥的NaCl固体2.925 g,B项错误;溶解NaCl固体应该在烧杯中进行,不能使用容量瓶,C项错误;由于M(KCl)M(NaCl),故等质量的两种物质中含有Cl-的物质的量:KClNaCl,准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确,由于溶液的体积不变,故配好的溶液中c(Cl-)偏低,D项正确。7.B定容时仰视刻度线,加入的蒸馏水

20、体积偏大,配制的溶液体积偏大,则溶液中溶质的物质的量浓度偏低,A项错误;定容时俯视刻度线,导致配制的溶液体积偏小,溶液中溶质的物质的量浓度偏高,B项正确;有少量NaOH溶液残留在烧杯中,则配制的溶液中溶质的物质的量偏小,溶质的物质的量浓度偏低,C项错误;容量瓶中原来有少量蒸馏水,对溶质的物质的量、溶液体积无影响,则不影响配制结果,D项错误。8.C气体所处的状况未知,气体摩尔体积未知,则无法计算氮气的物质的量,也无法计算氮气的分子数,A项错误;气体摩尔体积仅适用于气体,标准状况下,CCl4为液体,不能用气体摩尔体积计算1 mol CCl4的体积,B项错误;相同条件下,气体摩尔体积相同,气体的体积之比等于其物质的量之比,则20 mL NH3与60 mL O2的物质的量之比为13,其分子数之比也为13,C项正确;将40 g NaOH溶于1 L 水中,溶液的体积不是1 L,所以所得溶液中NaOH的物质的量浓度不是1 mol/L,D项错误。9.A标签中离子浓度不是物质的量浓度,A错误;标签中使用的浓度不属于物质的量浓度,说明可以用别的物理量来表示浓度,B正确;Mg2+的浓度范围为410-6210-4 mol/L,C正确;改用硫酸钾与氯化镁同样能满足所含离子的种类和含量大小要求,D正确。